12．设N_A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）

	A．	0.1 mol羟基（）中含有的电子数为0.7 NA
	B．	1 L 0.1 mol•L-1的AlCl3 溶液中含有Al3+的数目为0.1 NA
	C．	0.1 mol N2与足量H2反应，转移的电子数为0.6 NA
	D．	标准状况下，1.12 L HCHO中C原子的数目为0.05 NA

11．用4种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是（　　）

选项	操作及现象	溶　液
A	通入CO2，溶液变浑浊．再升温至65℃以上，溶液变澄清	C6H5ONa溶液
B	通入CO2，溶液变浑浊．继续通CO2至过量，浑浊消失	Na2SiO3溶液
C	通入CO2，溶液变浑浊，继续通CO2至过量，浑浊消失．再加入品红溶液，红色褪去	Ca（ClO）2溶液
D	通入CO2，溶液变浑浊，继续通CO2至过量，浑浊消失．再加热溶液，又变浑浊	CaCl2溶液

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

10．下列有关物质性质或应用的说法正确的是（　　）

	A．	二氧化锰具有强氧化性，能将双氧水氧化为氧气
	B．	硅为半导体，常用作光导纤维
	C．	炭具有强还原性，高温下能将二氧化硅还原为硅
	D．	二氧化硫具有漂白性，与氯水混合使用效果会更好

9．下列有关实验装置的说法中正确的是（　　）

	A．	用图装置制取干燥纯净的NH3
	B．	用图装置实验室制备Fe（OH）2
	C．	用图装置可以完成“喷泉”实验
	D．	用图装置测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积

8．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

	A．	使甲基橙变红色的溶液中：NO3-、SO42-、Fe2+、Na+
	B．	强碱性溶液中：NH4+、NO3-、Ba2+、K+
	C．	澄清透明的溶液中：MnO4-、Al3+、SO42-、K+
	D．	含大量Fe3+的溶液中：Mg2+、Na+、Cl-、SCN-

7．砷为VA族元素，金属冶炼过程产生的含砷有毒废弃物需处理与检测．
（l）冶炼废水中砷元素主要以亚砷酸（H₃ AsO₃）形式存在，可用化学沉降法处理酸性高浓度含砷废水，其工艺流程如下：

已知：
I．As₂ S₃与过量的S₂一存在以下反应：As₂S₃+3S^2-?2AsS₃^3-
II．亚砷酸盐的溶解性大于相应砷酸盐
①亚砷酸中砷元素的化合价为+3．
②砷酸的电离方程式为H₃AsO₄?H⁺+H₂AsO₄^-．
③“一级沉砷”中FeSO₄的作用是除去过量的硫离子，As₂S₃+3S^2-?2AsS₃^2-使平衡逆向进行，提高沉砷效果．
④“二级沉砷”中H₂O₂与含砷物质反应的化学方程式为H₂AsO₃+H₂O₂=H₃AsO₄+H₂O
⑤沉淀X为CaSO₄（填化学式）．
（2）冶炼废渣中的砷元素主要以As₂ S₃的形式存在，可用古氏试砷法半定量检测（As的最低检出限量为3.0×10^-6g）．
步骤1：取10g废渣样品，粉碎后与锌粉混合，加人H₂SO₄共热，生成AsH₃气体．
步骤2：将AsH₃气体通人AgNO₃溶液中，生成银镜和As₂ O₃
步骤3：取1g废渣样品，重复上述实验，未见银镜生成．
①AsH₃的电子式为
②步骤2的离子方程式为12Ag⁺+2AsH₃+3H₂O=12Ag↓+As₂O₃+12H⁺
③固体废弃物的排放标准中，砷元素不得高于4.0×10^-5g•kg^-1，请通过计算说明该废渣是否符合排放标准．

6．如图所示，装置1为甲烷燃料电池（电解质溶液为KOH溶液），通过装置II实现铁棒上镀铜．
①b处电极上发生的电极反应式是O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-．
②电镀结束后，装置I中溶液的pH变小，装置II中Cu²⁺的物质的量浓度不变．填（“变大”“变小”或“不变”）
③若完全反应后，装置II中阴极质量增加12.8g，则装置I中理论上消耗甲烷1.12I．（标准状况下）．

5．利用农作物加工成的植物纤维A，有如图1转化，其中B是A水解的最终产物，C的化学式为C₃H₆O₃，一定条件下2个C分子间脱去2个水分子可生成一种六元环状化合物；D可使溴水褪色；H的三聚合物I也是一种六元环状化合物．（图中部分反应条件及产物没有列出）

（1）写出下列物质的结构简式高分子化合物F     六元环状化合物I
（2）写出下列反应的化学方程式
A→B（C₆H₁₀O₅）_n+nH₂O$→_{△}^{催化剂}$nC₆H₁₂O₆C→可降解塑料．
（3）H分子所含官能团的名称是醛基，实验室中常用于检验该官能团的试剂的名称是
（只写一种）新制备氢氧化铜悬浊液或银氨溶液．
（4）写出同时满足下列条件的C的同分异构体的结构简式OHCCH（OH）CH₂OH
①3个氧原子分别连在3个碳原子上   ②1mol该物质与足量的钠反应生成1mol氢气
③核磁共振氢谱测得5个吸收峰
（5）某同学设计由G合成的合成路线如图2：（按要求填写，消去反应；氧化反应内填写反应类型，内填写Ⅱ和Ⅳ的结构简式）

4．已知两种常见金属A、B分别与两种酸X、Y发生反应各生成三种产物，其转化关系如图所示，其中G溶液呈蓝色．回答以下问题：
（1）E的化学式为Fe（NO₃）₃，B的化学式为Cu；
（2）E的饱和溶液加入到沸水中，溶液变为红褐色，其原因为（用离子方程式表示）Fe³⁺+3H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）₃（胶体）+3H⁺；
（3）反应①的离子方程式为Fe+4H⁺+NO₃^-=Fe³⁺+NO+2H₂O；
（4）反应③的化学方程式为SO₂+NO₂+H₂O=H₂SO₄+NO；
（5）写出用惰性电极电解G溶液的电解反应化学方程式2CuSO₄+2H₂O $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2Cu+O₂↑+2H₂SO₄．

3．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系不正确的是（　　）

	A．	c（NH4+）相等的（NH4）2SO4溶液，（NH4）2CO3溶液和NH4Cl溶液：c[（NH4）2SO4]＜c[（NH4）2CO3]＜c（NH4Cl）
	B．	0.1 mol/L的HCOOH溶液中：c（HCOO-）+c（OH-）=c（H+）
	C．	0.1mol/L某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中：c（Na+）=c（A2-）+c（HA-）+c（H2A）
	D．	10mL 0.5mol/L CH3COONa溶液与6mL 1mol/L盐酸混合：c（Cl-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）