12．从下列实验事实所得出的相应结论正确的是（　　）

	实验事实	结论
①	将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色	该气体一定是SO2
②	将燃烧的镁条放入CO2中能继续燃烧	还原性：Mg＞C
③	NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合产生白色沉淀	酸性：HCO3-＞Al（OH）3
④	常温下白磷可自燃而氮气需在放电时才与氧气反应	非金属性：P＞N
⑤	某无色晶体加入氢氧化钠浓溶液中并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝	该晶体中一定有NH4+

A．

②③⑤

B．

①②③

C．

③④⑤

D．

①③⑤

11．“光照”是某些化学反应进行的条件，下列9种中学化学常见物质间相互转化时涉及了多个光照反应，A是含氢量最高的烃，芳香烃C的分子式为C₇H₈，物质E具有漂白性，I是一种易挥发的强氧化性酸，通常情况下B是一种黄绿色气体．

（1）写出B和E的化学式：BCl₂，EHClO．
（2）A的电子式为，有机物C的结构简式为，其苯环上的二氯代物共有6种．
（3）物质I在光照条件下分解的化学方程式为4HNO₃$\frac{\underline{\;见光\;}}{\;}$4NO₂↑+O₂↑+2H₂O．

10．已建立平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列叙述正确的是①⑤（填序号）．
①生成物的产量一定增加  
②生成物的体积分数一定增加　   
③反应物的浓度一定降低
④反应物的转化率一定增加　  
⑤正反应速率一定大于逆反应速率．

9．同分异构体现象在有机化学中是非常普遍的，下列有机物互为同分异构体的是（　　）
①CH₂=CHCH₃
②  
③CH₃CH₂CH₃  
④HC≡CCH₃  
⑤  
 ⑥H₃CH=CHCH₂CH₃ ．

A．

⑤和⑥

B．

①和③

C．

①和④

D．

①和②

8．某反应体系的物质有NaOH、Au₂O₃、Na₂S₄S₆、Na₂S₂O₃、Au₂O、H₂O．

（1）请将Au₂O₃之外反应物与生成物分别填入以上空格内．
（2）反应中，被还原的元素是+3价的Au元素，还原剂是Na₂S₂O₃．
（3）将氧化剂与还原剂填入空格中，并标出电子转移的方向和数自．

7．下列有关硝酸的说法中，正确的是（　　）

	A．	将可调高度的铜丝伸入稀硝酸中，溶液变蓝，说明Cu与稀硝酸发生置换反应
	B．	稀硝酸可除去试管内壁的银镜
	C．	常温下，将浓硝酸滴加到用砂纸打磨过上，会产生红棕色气体
	D．	将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液，则会有气体生成，溶液呈红色，说明稀硝酸将Fe氧化为Fe3+

6．四种短周期元素W、X、Y、Z，其原子的最外层电子数之和为19，W和X元素原子核的质子数之比为1：2，Y的核外电子数比X多4，Z的核电荷数大于X．下列说法正确的是（　　）

	A．	原子半径大小：Z＞Y＞X＞W
	B．	由W元素形成的单质一定是原子晶体，其熔沸点很高
	C．	W、Y、Z三种元素形成的气态氢化物中最稳定的是Z的气态氢化物
	D．	Y、Z所形成的氧化物的水化物的酸性为：Y＜Z

5．在含有Fe²⁺、Fe³⁺、Al³⁺、NH₄⁺的溶液中加入足量的Na₂O₂固体，再加入过量的稀HCl，完全反应后，离子数目几乎没有改变的是（　　）

A．

Fe2+

B．

Fe3+

C．

Al3+

D．

NH4+

4．在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是AE（填写标号）．
A．使用容量瓶前检查它是否漏水
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗
C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水到标线
D．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1～2cm处，用胶头滴管滴加蒸馏水到标线
E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次．

3．某校化学兴趣小组为探究铁与浓硫酸的反应，设计了图1、图2所示装置进行实验．

（1）比较两个实验装置，图2装置的优点是：
①能更好的吸收有毒气体SO₂防止其污染环境；
②便于控制反应的发生和停止．
（2）导气管e有两个主要作用：一是在反应过程中，因导管插入液面下，可起到”液封”作用阻止SO₂气体逸出而防止污染环境；二是停止加热时，能防止倒吸或平衡压强．
（3）能说明有SO₂气体产生的实验现象是品红溶液褪色．
（4）反应一段时间后，用滴管吸取A试管中的溶液滴入到适量水中作为试样，试样中所含金属离子的成分有以下三种可能：
Ⅰ：只含有Fe³⁺；Ⅱ：只含有Fe²⁺；Ⅲ：既有Fe³⁺又有Fe²⁺．
为验证Ⅱ、Ⅲ的可能性，选用如下试剂，填写下列空格：
A．稀HCl溶液       B．稀硫酸       C．KSCN溶液      D．酸性KMnO₄溶液E．NaOH溶液     F．淀粉KI溶液      G．H₂O₂溶液
验证Ⅱ：取试样，先滴加少量的C（填试剂序号，下同），振荡，再滴加少量的G，根据溶液颜色的变化可确定假设Ⅱ是否正确．
验证Ⅲ：步骤1．取试样，滴加少量的C（或F）（填试剂序号），溶液的颜色变红（或蓝）色，则试样中含有Fe³⁺发生反应的离子方程式为Fe³⁺+3SCN^-═Fe（SCN）₃或2I^-+2Fe³⁺=I₂+2Fe²⁺．
步骤2．再取适量的试样滴加少量的D（填试剂序号），溶液颜色的变化为酸性KMnO₄溶液的浅红色褪去，则试样中含有Fe²⁺．