12．将一定质量Na₂CO₃和NaHCO₃的均匀混合物分成等量的两份．将其中的一份直接加热至恒重，质量减轻了1.24g；另一份加入一定；量某浓度的盐酸至恰好反应完全，收集到标准状况下2.24L气体，消耗盐酸40.0mL．试计算：
（1）原均匀混合物中NaHCO₃的物质的量．n（NaHCO₃）=0.08mol．
（2）盐酸的浓度c（HCl）=4mol/L．

11．关于常温下pH均为12的氨水和氢氧化钠溶液，下列说法正确的是（　　）

	A．	氨水的物质的量浓度等于氢氧化钠溶液
	B．	将氨水体积稀释10倍，pH＜11
	C．	等体积氨水和氢氧化钠溶液与足量氯化铁溶液反应，氨水产生的沉淀多
	D．	将等体积的氨水和氢氧化钠用稀盐酸完全中和，消耗盐酸的体积相同

10．如图是镁一空气燃料电池工作原理示惫图，电池总反应为：2Mg+O₂+2H₂O=2Mg（OH）₂．下列有关该电池的说法正确的是（　　）

	A．	a极为负极，发生还原反应
	B．	b电极上电极反应：O2+2H2O+4e-=4OH-
	C．	工作时电子由b极经外电路流向a极
	D．	该装置实现了电能转化成化学能

9．如图为元素周期表中短周期的一部分，四种元素中只有一种是金属，下列说法不正确的是
（　　）

	A．	W的氢化物比R的氢化物稳定
	B．	T的最高价氧化物水化物可能为强碱
	C．	Q的原子半径比T的小
	D．	W和Q的原子序数相差10

8．下列离子方程式正确的是（　　）

	A．	氯碱工业中电解饱和食盐水：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2OH-
	B．	氯化铁溶液腐蚀铜板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
	C．	氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫SO2+OH-=HSO3-
	D．	稀硫酸中加氢氧化钡溶液至中性：Ba2++H++OH-+SO42-=BaSO4↓+H2O

7．化学反应2Na+2CH₃CH₂OH→2CH₃CH₂ONa+H₂↑的反应类型是（　　）

A．

化合反应

B．

分解反应

C．

置换反应

D．

复分解反应

6．有A、B、C三种可溶性正盐，阴、阳离子各不相同，其阴离子的摩尔质量依次增大（按A、B、C的顺序），将等物质的量的A、B、C溶于水，所得溶液中只含有Fe³⁺、K⁺、SO₄^2-、NO₃^-、Cl^-五种离子，同时生成一种白色沉淀．
请回答下列问题：
（1）经检验，三种正盐中还含有下列选项中的一种离子，该离子是D．
A．Na⁺ B．Mg²⁺C．Cu²⁺ D．Ag⁺
（2）三种正盐的化学式分别是：AFeCl₃，BAgNO₃，CK₂SO₄．
（3）若将A、B、C三种正盐按一定比例溶于水后，所得溶液中只含有Fe³⁺、SO₄^2-、NO₃^-、K⁺四种离子且物质的量之比依次为1：2：3：4，则A、B、C三种正盐的物质的量之比为1：3：2．

5．NH₃可用于制造硝酸、纯碱等，还可用于烟气脱硝．
（1）NH₃催化氧化可制备硝酸．
①NH₃氧化时发生如下反应：
4NH₃（g）+5O₂（g）═4NO（g）+6H₂O（g）△H₁=-907.28kJ•mol^-1
4NH₃（g）+3O₂（g）═2N₂（g）+6H₂O（g）△H₂=-1269.02kJ•mol^-1
则4NH₃（g）+6NO（g）═5N₂（g）+6H₂O（g）△H₃=-1811.63kJ•mol^-1．
②NO被O₂氧化为NO₂．其他条件不变时，NO的转化率[α（NO）]与温度、压强的关系如1图所示．则p₁＞p₂（填“＞”“＜”或“=”）；平衡常数的表达式K=$\frac{c（NO{\;}_{2}）{\;}^{2}}{c（NO）{\;}^{2}c（O{\;}_{2}）}$；温度高于800℃时，α（NO）几乎为0的原因是NO₂几乎完全分解

（2）利用反应NO₂+NH₃-→N₂+H₂O（未配平）消除NO₂的简易装置如图2所示．电极b的电极反应式为2NO₂+8e^-+4H₂O═8OH^-+N₂；消耗标准状况下4.48L NH₃时，被消除的NO₂的物质的量为0.15mol．
（3）合成氨的原料气需脱硫处理．一种脱硫方法是：先用Na₂CO₃溶液吸收H₂S生成NaHS；NaHS再与NaVO₃反应生成S、Na₂V₄O₉和物质X．NaHS与NaVO₃反应的化学方程式为2NaHS+4NaVO₃+H₂O═Na₂V₄O₉+2S↓+4NaOH．

4．金属腐蚀造成很大的经济损失，甚至超过自然灾害，其中钢铁锈蚀最为严重，寻求防止钢铁腐蚀的方法意义重大．
（1）写出钢铁表面吸附的水膜酸性很弱或呈中性时的正极材料是C，其电极反应式为2H₂O+O₂+4e^-=4OH^-，列举几种常见的金属防腐蚀的电化学方法牺牲阳极的阴极保护法、外加电源的阴极保护法（写出两种）．
（2）钢铁的表面发蓝、发黑处理也是常用的防腐方法．
下列反应是主要反应之一．请配平方程式：口 Na₂FeO₂+口 NaNO₂+口=口 NaFeO₂+口 NH₃↑+口 NaOH
（3）钢铁的“钝化”处理也能达到防腐目的，经冷、浓HNO₃处理后，其表面有一层致密氧化物保护膜，但是加热或在HNO₃中就不能“钝化”．不同浓度的 HNO₃ 与铁反应的还原产物很复杂，其分布曲线如图．
①如图可知，密度为 1.05g•mL^-1的硝酸与铁反应时，其最多的还原产物是NH₄⁺；密度大于1.35g•mL^-1的硝酸与铁反应时，其还原产物主要是 NO₂；分析HNO₃ 与铁反应的规律是：硝酸的浓度越大，其还原产物中氮元素化合价越高．
②m g 铁与含 n g HNO₃的硝酸溶液恰好完全反应，若硝酸的还原产物只有 NO，则 m 的取值可能是B、C、D（填字母编号）
A．$\frac{1}{5}$n     B．$\frac{2}{9}$n    C．$\frac{1}{4}$n     D．$\frac{1}{3}$n     E．$\frac{1}{2}$n
③工业上一般不用冷浓硝酸进行铁表面处理，其可能的原因是：硝酸易挥发，不稳定，见光易分解，故不易操作，生成物对环境污染严重．

3．如图是煤化工产业链的一部分，试运用所学知识，解决下列问题：

已知该产业链中某反应的平衡常数表达式为：K=$\frac{c（{H}_{2}）•c（CO）}{c（{H}_{2}O）}$，它所对应反应的化学方程式为C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）．