2．下列离子方式正确的是（　　）

	A．	向100mL 0.1mol/L的FeSO4溶液中，加入0.01mol Na2O2固体2Fe2++2Na2O2+2H2O═4Na++2Fe（OH）2+O2↑
	B．	向明矾溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42-恰好沉淀完全2Al3++3 SO42-+3Ba2++6OH-═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
	C．	苯酚钠溶液中通入少量CO2：CO2+H2O+2C6H5O-?2C6H5OH+CO32-
	D．	向20mL0.5mol/LFeBr2溶液中通入448mLCl2（标准状况）：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++6Cl-+2Br2

1．在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是（　　）

	A．	NH4+、SO42-、Al3+、Cl-		B．	Na+、OH-、K+、Cl-
	C．	MnO4-、K+、SO42-、Na+		D．	K+、NO3-、I-、Na+

20．溶液的酸碱度是通过pH刻画的，已知某溶液的pH等于-lg[H⁺]，其中[H⁺]表示该溶液中氢离子的浓度（单位：mol/L），若某溶液的氢离子的浓度为10^-5mol/L，则该溶液的pH为5．

19．下列实验操作、现象和结论均正确的是（　　）

选项	实验操作	现象	结论
A	相同温度下，测定某物质的量浓度的H2SO4溶液，H3PO4溶液的pH	pH（H2SO4）溶液＜pH（H3PO4）溶液	非金属性S＞P
B	将SO2通入紫色石蕊溶液中	溶液先变红后褪色	SO2具有酸性、漂白性
C	向AgNO3溶液中滴加过量氨水	溶液澄清	Ag+、NH3•H2O能大量共存
D	相同的铝片分别和同体积，同温度且c（H+）相等的盐酸，硫酸发生反应	为盐酸反应产生气体的速率快	酸性；盐酸＞硫酸

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

18．下列关于仪器使用的说法不正确的是（　　）

	A．	酸碱中和滴定实验中，锥形瓶用蒸馏水洗涤后，不需要干燥
	B．	在量取液体后，量筒中残留的液体要用蒸馏水洗涤并转入相应容器
	C．	在测量或监测温度时，温度计水银球不能碰到容器内璧或底部
	D．	分液漏斗使用前需要检漏，确认不漏水后方可使用

17．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）

	A．	将钢片插入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O
	B．	稀硫酸与Ba（OH）2溶液反应：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
	C．	向Al2（SO4）3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
	D．	向Na2SiO3溶液中滴加醋酸：SiO32-+2H+=H2SiO3↓

16．下列实验操作能达到实验目的是（　　）

	A．	用湿润的KI-淀粉试纸鉴别Br2（g）和NO2（g）
	B．	用新制Cu（OH）2悬浊液鉴别乙醛和丙醛
	C．	将CH4与CH2=CH2混合气体依次通过酸性KMnO4溶液、浓硫酸可得到纯净的CH4
	D．	用托盘天平、量筒、烧杯、玻璃捧配制10%的NaCl溶液

15．2016年入夏以来，我国多地出现暴雨等灾害天气，抢险救灾需要大量物资，下列相关说法正确的是（　　）

	A．	救灾用的葡萄糖溶液能产生丁达尔效应
	B．	福尔马林可用于洪水后环境消毒和鱼肉等食益的防腐保鲜
	C．	医用酒精可用于灾后饮用水消毒
	D．	淀粉、油脂、蛋白质可为灾民提供营养

14．双酚A型聚芳酯（PAR），因其优异的耐热性和良好的力学性能而得到广泛的应用．以下是它的一种合成路线．

己知：（i）+2$\stackrel{一定条件}{→}$+H₂O
（ii）+SOCl₂→+SO₂+HCl
（iii）+R′OH→+HCl
（1）一定条件下，B和E发生反应的反应类型为缩聚反应，E的分子式为C₁₉H₂₂O₄．
（2）下列关于E的描述正确的是AD．
A．分子中有两种含氧官能团          B．与浓溴水、NaHCO₃溶液能发生反应
C．能发生取代、加成、消去反应      D.1molE最多能与含3molNaOH的溶液反应
（3）C→D的化学方程式为．
（4）同时符合下列条件的B的同分异构体有多种，任写其中两种的结构简式（其中两种）．
①1H-NMR谱显示有2种不同化学环境的氢原子．
②含苯环，1mol该有机物发生银镜反应可生成4molAg．
（5）设计A→B的合成路线（用流程图表示，无机试剂任选）．

13．氮及其化合物在工农业生产生活中应用广泛，请解决下列问题．
（1）化合物甲（由氮和另一种常见的主族元素组成）是一种新型无机材料．将8.2g甲溶于足量的氢氧化钠溶液，可产生标准状况下为4.48L的气体，该气体可作制冷剂．向反应后的溶滚中逐滴加入稀盐酸，产生白色沉淀质量最大为15.6g，继续滴加沉淀消失．则甲溶于氢氧化钠的化学方程式为AlN+NaOH+H₂O=NaAlO₂+NH₃↑．
（2）NH₃催化还原氮氧化物是目前应用广泛的烟气氮氧化物脱除技术．例如：
4NH₃（g）+6NO（g）?5N₂（g）+6H₂O（g）△H₁
己知：①H2O（l）=H₂O（g）△H₂
②4NH₃（g）+5O₂（g）=4NO（g）+6H₂O（g）△H₃
则NH₃（g）的标准燃烧热△H=$\frac{3△{H}_{3}+2△{H}_{1}-30△{H}_{2}}{20}$．
以FeSO₄作催化剂在不同温度下，经过相同的时间测试氨还原氮氧化物效果如图1，当反应在400～450℃，NOx的转化率随温度升高而降低．当体系温度升至500℃以上时．NOx的转化率迅速下降，其可能原因是催化剂活性降低（FeSO4受热分解）．图2反映的是在400℃N₂的体积分数与反应物中$\frac{c（N{H}_{3}）}{c（N{O}_{x}）}$的关系，请在下面的图2上画出450℃的变化趋势曲线．

（3）N₂O₅是绿色硝化试剂，溶于水可得硝酸．图3是以N₂O₄为原料电解制备N₂O₅的装置示意图．写出阳极区生成N₂O₅的电极反应式是N₂O₄-2e^-+2HNO₃=2N₂O₅+2H⁺．
（4）常温下，向0.1mol/L氨水中加入少许N₂O₅，使溶液中c（NH₃•H₂O）：c（NH₄⁺）=5：9，此时溶液的pH=9．（25℃时．NH₃•H₂O的电离平衡常数K_b=1.8×10^-5）