1．将等物质的量的A和B，混合于2L的密闭容器中，发生如下反应3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），经过4min时，测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的反应速率是0.125mol/（L•min），A在4min末的浓度是0.75mol/L，x的值是2．

11．H₂与D₂的最确切关系是（　　）

	A．	同系物		B．	同位素
	C．	同素异形体		D．	同种物质的不同分子

10．用铝箔包裹0.1mol金属钠，用针孔扎出一些小孔，将其放入水中充分反应，下列有关叙述正确的是（　　）

	A．	反应生成了1.12L（标准状况）H2
	B．	向反应后的溶液中加入足量小苏打，最终有白色沉淀生成
	C．	在反应后的溶液中一定能大量共存的粒子有：K+、Mg2+、I-、NO3-
	D．	向反应后的溶液中加入足量稀硫酸，最终有白色沉淀生成

9．铝、铁和铜都是日常生活中常见的金属，有着广泛的用途．请回答下列问题：
（1）铝原子的价电子排布图为．
（2）K₃Fe（CN）₆溶液可用于检验Fe²⁺，实验现象是生成蓝色沉淀，CN^-与N₂互为等电子体，则CN^-的电子式为，C、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序为O＞N＞C．
（3）向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续加氨水，难溶物溶解，得到深蓝色的透明溶液；若加入极性较小的溶剂（如乙醇），将析出深蓝色的晶体，与铜同一周期的副族元素的基态原子中最外层电子数与铜原子相同的元素为Cr（填元素符号）．实验时形成的深蓝色溶液中的阳离子内存在的全部化学键类型有共价键和配位键，SO₄^2-的立体构型是正四面体，其中S原子的杂化轨道类型是sp³．实验过程中加入C₂H₅OH后可观察到析出深蓝色Cu（NH₃）₄SO₄•H₂O晶体，实验中所加C₂H₅OH的作用是降低Cu（NH₃）₄SO₄•H₂O的溶解度．
（4）某种Al-Fe合金的晶胞如图所示，该合金的化学式为Fe₂Al．若晶胞的边长为a nm，则合金的密度为$\frac{5.56×1{0}^{23}}{{a}^{3}{N}_{A}}$g•cm^-3．

8．铜与稀硝酸反应方程式为：Cu+HNO₃=Cu（NO₃）₂+NO↑+H₂O，配平该方程式，当有19.2克铜参加反应，转移电子多少mol？被还原的HNO₃多少mol？生成的气体体积为多少升？（标况下）

7．设N_A表示阿伏德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

	A．	2.8g铁粉与50mL 4mol•L-1盐酸反应，转移电子的数目为0.15NA
	B．	常温常压下，NA个CO2分子占有的体积为22.4L
	C．	常温常压下，16g O2和O3混合气体中含有的氧原子数为NA
	D．	1mol•L-1 AlCl3溶液中含有的Cl-数目为3NA

6．二甲酸钾是一种白色晶体，商品名为弗米（Formil），是一种能替代抗生素的促生长剂，化学式为KH（HCOO）₂，具有吸湿性，易溶于水．
二甲酸钾的生产工艺流程如下：

（1）以甲酸和碳酸钾为原料生产二甲酸钾，实验测得反应条件对产品回收率的影响如下：
表1 反应温度对产品回收率的影响

反应温度（℃）	20	30	40	50	60	70	80
产品回收率（%）	75.6	78.4	80.6	82.6	83.1	82.1	73.7

表2 反应物料比对产品回收率的影响

反应物料比	2：1	3：1	4：1	5：1	6：1	7：1
产品回收率（%）	0	38.4	82． 6	83.6	84.5	84.8

备注：表2中反应物料比为甲酸和无水碳酸钾的物质的量之比．
①写出甲酸和碳酸钾生产二甲酸钾的化学方程式：4HCOOH+K₂CO₃=2KH（HCOO）₂+CO₂↑+H₂O．
②实际生产二甲酸钾时应选择的最佳反应条件是反应温度应控制在50℃∽60℃，反应物料比应选择4：1．由表1可知反应温度过高，反应回收率反而会降低，其原因可能是温度过高，甲酸易挥发．
（2）测定某弗米产品纯度的实验方法如下：
称取该弗米产品2.5g，将其全部溶解在水中，配制成250mL未知浓度的溶液，取出25.00mL于锥形瓶中，再滴加2～3滴指示剂，用0.10mol•L^-1的NaOH溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液的体积为18.50mL．
①加入的指示剂是酚酞（选填“甲基橙”、“石蕊”或“酚酞”），用NaOH溶液滴定至终点的现象是溶液由无色恰好变成浅红色且在半分钟内不褪色．
②上述弗米产品中二甲酸钾的质量分数为96.2%．

5．工业纯碱中常含有少量NaCl，某校化学课外活动小组设计并完成了如下实验．
【实验目的】
测定工业纯碱中Na₂CO₃的含量．
【实验原理】
Na₂CO₃与酸反应生成的CO₂被吸收剂吸收，通过分别称量反应前、后的U形干燥管E的总质量，求出Na₂CO₃的含量．
【实验装置】

【实验试剂】
①NaOH溶液 ②饱和石灰水 ③碱石灰 ④无水氯化钙 ⑤无水硫酸铜⑥浓盐酸 ⑦稀盐酸 ⑧浓硫酸 ⑨稀硫酸 ⑩试样（工业纯碱）
【实验步骤】（完成下列实验步骤）
①称量试样及装有吸收剂的E的质量，记录数据；
②如上图所示连接好装置，先检查装置的气密性；
③在有关仪器中装入适当试剂；
④打开甲、乙弹簧夹，用气卿鼓入空气，然后接上已称量过的E；
⑤关闭弹簧夹甲，打开乙，将稀H₂SO₄滴加到装有试样的试剂瓶中；
⑥反应完全后，打开弹簧夹甲和乙，用气卿鼓气一段时间；
⑦称量E的质量并记录数据．
（1）实验时，在仪器D中装入浓硫酸的作用是吸收CO₂中的H₂O，在仪器C中应装入的试剂是⑨．（填试剂序号）
（2）实验过程中，先、后共两次鼓入空气，第二次鼓入空气的目的是驱赶残留在装置中的CO₂，以使其完全被吸收．
（3）某同学认为在E装置后应再连接F装置（装有适当试剂），你认为是否必要？必要．（选填“必要”或“不必要”）

4．在微电子工业中NF₃常用作氮化硅的蚀刻剂，工业上通过电解含NH₄F等的无水熔融物生产NF₃，其电解原理如图所示．
①氮化硅的化学式为Si₃N₄．
②a电极为电解池的阳（填“阴”或“阳”）极，写出该电极的电极反应式：NH₄⁺+3F^--6e^-=NF₃+4H⁺；电解过程中还会生成少量氧化性极强的气体单质，该气体的分子式是F₂．

3．使用NaBH₄为诱导剂，可使Co²⁺与肼在碱性条件下发生反应，制得高纯度纳米钴，该过程不产生有毒气体．
①写出该反应的离子方程式：2Co²⁺+N₂H₄+4OH^-=2Co↓+N₂↑+4H₂O．
②在纳米钴的催化作用下，肼可分解生成两种气体，其中一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．则N₂H₄发生分解反应的化学方程式为：3N₂H₄$\frac{\underline{催化剂}}{△}$N₂+4NH₃．