1．2011年8月，多家媒体报道部分山西老陈醋是由醋精勾兑而成，醋精就是冰醋酸．专家介绍，只要是符合国家标准的勾兑醋，是可以放心食用的．下列关于醋酸的说法中正确的是（　　）

	A．	0.01mol•L-l的醋酸溶液的Ph=2
	B．	向某温度下的醋酸溶液中通入HCl气体，醋酸的电离常数Ka会增大
	C．	等pH的盐酸与醋酸稀释后pH的变化如图所示，则曲线Ⅰ表示的是盐酸的稀释图象溶液体积
	D．	图中，a、b、c三点表示的溶液的导电性强弱关系为a＜b＜c

20．下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是（　　）

A．

Na2CO3和H2SO4

B．

AlC13和NaOH

C．

NaAlO2和H2SO4

D．

NaHCO3和Ba（OH）2

19．在容积为2L的容器内，发生反应2A（s）+3B（g）?2C（g）+D（g），△H＜0起始时充入3molA和2.5molB混合气体，经过5min生成0.5molD，下列说法正确的是（　　）

	A．	B的平均消耗速率为0.3mol/（L•min）
	B．	升高温度时，v正减小，v逆增大
	C．	若单位时间内生成的B和D的物质的量之比为3：1，则体系处于平衡状态
	D．	平衡后，增大压强，平衡将向正方向移动

18．下列反应的离子方程式正确的是（　　）

	A．	明矾可以净水：Al3++3H2O=Al（OH）3（胶体）↓+3H+
	B．	少量小苏打溶液滴入Ba（OH）2溶液中：HCO-3+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O
	C．	硫氢化钠发生水解：HS-+H2O?H3O++S2-
	D．	氧化亚铁加入稀硝酸：FeO+2H+=Fe2++H2O

17．据报道，科学家已成功合成了少量的O₄，有关O₄的说法正确的是（　　）

	A．	O4的摩尔质量是64g
	B．	O4与O3、O2互为同位素
	C．	相同质量的O4与O3所含原子个数之比为1：1
	D．	32gO4所含的电子数为32NA（NA为阿伏加德罗常数）

16．“柯达尔”是一种高聚物，其结构式为：

已知在一定条件下可以发生如下反应：

石油产品（对二甲苯）为原料合成“柯达尔”的方案如下：

回答以下问题：
（1）写出结构简式：B、D、E；
（2）写出化学方程式：B→C
E→F；
D+F→柯达尔：+$\stackrel{一定条件}{→}$+（2n-1）H₂O．

15．在一定温度下的某容积可变的密闭容器中，建立下列化学平衡：C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）．
试分析和回答下列问题：
（1）可认定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是BD（选填序号）．
A．体系的压强不再发生变化
B．v_正（CO）=v_逆（H₂O）
C．生成n molCO的同时生成n mol H₂
D．1mol H-H键断裂的同时断裂2molH-O键
（2）若上述化学平衡状态从正反应开始建立，达到平衡后，给平衡体系加压（缩小容积、其它条件不变．下同），则容器内气体的平均相对分子质量面将变大（填写不变、变小、变大）．
（3）若上述化学平衡状态从正、逆两反应同时建立[即起始时同时投放C（s）、H₂O（g）、CO（g）、H₂（g）]，达到平衡后，试讨论：
①容积内气体混合物的平均相对分子质量$\overline{M}$的取值范围是2＜$\overline{M}$＜28．
②若给平衡体系加压，请参照起始投放的气体物质的平均相对分子质量（设定为$\overline{M}$₁），分别给出$\overline{M}$的变化（请填写条件和结论）：当$\overline{M}$₁＜12时，$\overline{M}$减小；当$\overline{M}$₁=12时，$\overline{M}$不变；当$\overline{M}$₁＞12时，$\overline{M}$增大．

14．在一定条件下可以实现下列物质间的转化：

（1）固体A是一种可由石灰石来制取的重要工业原料，由石灰石制取A过程中的化学方程式为：CaCO₃ $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO₂↑；CaO+C $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaC₂+CO．
（2）工业上曾利用C来制取B，在制取过程中还需加入一种Na₂CO₃物质（填该物质的化学式）．
（3）上述变化中生成的C和过量的丙恰好能完全反应．该反应的化学方程式为：Ca（OH）₂+2CO₂=Ca（HCO₃）₂．
（4）W与水反应的化学方程式为：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂ ↑．

13．A盐是一种矾，它是一种透明的浅蓝色晶体，溶于水后可电离出三种离子．用A矾进行如下实验：
（1）准确称量3.920g晶体溶于适量的稀硫酸中，配成100mL浅绿色溶液X．
（2）取少量X于试管中滴入KSCN溶液，无现象，再滴入氯水，溶液呈红色．
（3）取少量X于试管中加入浓NaOH溶液，加热，生成的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．
（4）取出20.00mLX于锥形瓶中，用0.020mol/LKMnO₄溶液滴定（不需用指示剂），当到达终点时，用去KMnO₄溶液20.00mL．
（5）再取20.00mLX加入足量浓NaOH溶液，加热，生成的气体恰好被20mL0.10mol/LH₂SO₄完全吸收（生成正盐）．
（6）另取20.00mLX向其中加入足量的BaCl₂溶液，将沉淀过滤、洗涤、烘干、称量得1.00g．
（提示：酸性KMnO₄被还原成Mn²⁺，Mn²⁺在稀溶液中几乎呈无色）
试回答有关问题：
（1）A中所含的阳离子是NH₄⁺、Fe²⁺；所含的阴离子为SO₄^2-．
（2）把A溶于稀硫酸而不直接溶于水的主要原因是抑制Fe²⁺的水解．
（3）第（4）操作中，对滴定管的使用主要有以下几步：a．用特制洗涤液选涤；b．用自来水冲洗后，用蒸馏水洗涤；c．再用标准液（KMnO₄溶液） 润洗两次；d．装入标准溶液后，赶走滴定管中的下端的空气泡；e．调节标准液的液面在“0”或“0”刻度以下，固定在滴定架上．
（4）此实验的名称是氧化还原法滴定，测定A矾的组成；
（5）此方案设计中有一步失误（此步操作在实验中无意义），它是第（6），（填编号）此步实验应如何设计？答：直接取一定量A向其中加入稀盐酸，再加入足量的BaCl₂溶液，将沉淀过滤、洗涤，反复烘干并称量沉淀的质量．
（6）如果通过实验测得，3.920g晶体中含有的阴离子全部形成钡盐的质量为4.66g，则A的化学式为（NH₄）₂Fe（SO₄）₂•6H₂O．

12．（1）指出下列实验用品或仪器（已经洗涤干净）使用时的第一步操作：
①石蕊试纸（检验气体性质）将石蕊试纸润湿；
②容量瓶是否漏水．
（2）下列有关化学实验操作中“先”与“后”的说法正确的是ABCE（填代号）．
A．用排水法收集气体后，先移出导管，后撤酒精灯
B．给试管加热时，先均匀加热，后局部加热
C．碱液流到桌子上，先用稀醋酸溶液中和，后用水洗
D．浓硫酸不慎洒到皮肤上，先迅速用水冲洗，后涂上3%-5%的NaHCO₃溶液
E．点燃可燃性气体（如H₂、CO、C₂H₄等）时，都要先检验气体纯度，后点燃．