11．下列实验操作不正确或不能达到目的是（　　）

	A．	鉴别碳酸钠和碳酸氢钠
	B．	钠的燃烧
	C．	直接蒸发氯化铁溶液获得氯化铁晶体
	D．	实验室制取蒸馏水

10．四种短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大．X与Z位于同一主族，Y元素的单质既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14．下列说法正确的是（　　）

	A．	Y的阳离子半径比W的阴离子半径小
	B．	气态氢化物的稳定性：X＜Z＜W
	C．	X、Z、W的氧化物对应的水化物的酸性强弱：X＜Z＜W
	D．	室温下，含Y元素的盐形成的水溶液的pH＜7

9．为了探究Cl₂、SO₂同时通入H₂O中发生的反应，某化学兴趣小组同学设计了图1所示的实验装置．

（1）该化学兴趣小组同学为制取Cl₂和SO₂气体，现采用Na₂SO₃与70%的浓硫酸为原料制取SO₂，采用MnO₂和浓盐酸（12mol/L）为原料制取Cl₂．请写出制取Cl₂的离子方程式：MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O
（2）在此实验中，F仪器的作用是：防止倒吸；发生装置B应选择图2三种装置中的①（填序号）．
（3）D装置中主要反应的离子方程式为Cl₂+SO₂+2H₂O═4H⁺+2Cl^-+SO₄^2-．
（4）为验证通入D装置中过量的气体是Cl₂还是SO₂气体，兴趣小组的同学准备了以下试剂：
①氯化铁溶液        ②氯化亚铁溶液        ③硫氰酸钾溶液④品红溶液          ⑤溴水                ⑥稀硝酸
A．若Cl₂过量：取适量D中溶液滴加至盛有②③试剂的试管内，发生的现象是：溶液变为红色；（试剂可以多选，请填试剂的序号，下同）．
B．若SO₂过量：取适量D中溶液滴加至盛有④试剂的试管内，发生的现象是：红色褪去为无色，加热后又变为红色．

8．为研究某铁钉与浓硫酸反应生成气体Y的成分，某学习小组做出假设，认为所得气体中除含有SO₂外，还可能含有H₂和Q气体，并设计了下列实验装置（图中夹持仪器省略）探究气体的成分，为确认Q的存在，需在装置中添加M于（　　）

A．

A-B之前

B．

B-C间

C．

C-D间

D．

D-E间

7．下列离子方程式书写正确的是（　　）

	A．	向次氯酸钙溶液通过量CO2：Ca2++2ClO-+H2O+CO2═CaCO3↓+2HClO
	B．	向Ca（HCO3）2溶液中加入过量的NaOH溶液：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+CO32-+H2O
	C．	酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O
	D．	氢氧化钡溶液中加入硫酸：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4+H2O

6．从下列事实所列出的相应结论正确的是（　　）

	实   验   事   实	结    论
①	SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色	可证明SO2有漂白性
②	浓盐酸可除去烧瓶内残留的MnO2，稀硝酸可除去试管内壁的银镜，用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液	都发生了氧化还原反应
③	取少量Na2SO3样品加入Ba（NO3）2溶液后，产生白色沉淀滴加稀盐酸，沉淀不溶解，	证明Na2SO3已氧化变质
④	某溶液加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，该溶液滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成	确定该溶液存在CO32-
⑤	某无色溶液中加入浓氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝	该溶液一定有NH4+

A．

②⑤

B．

①②

C．

④⑤

D．

全部

5．用N_A表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）

	A．	由2H和18O所组成的水22g，其中所含的中子数为11 NA
	B．	分子数为NA的N2、CO混合气体体积为22.4 L，质量为28 g
	C．	标准状况下，22.4LNO和11.2L O2混合后气体的原子总数为3NA
	D．	过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.4NA

4．下列现象或事实不能用同一原理解释的是（　　）

	A．	浓硝酸和氯水用棕色试剂瓶保存
	B．	硫化钠和硫酸亚铁固体长期暴露在空气中变质
	C．	常温下铁和铂都不溶于浓硝酸
	D．	H2O2溶液中加入少量MnO2或FeCl3溶液都能增大反应速率

3．下列表述正确的是（　　）
①某物质经科学测定只含有一种元素，不可以断定该物质一定是一种纯净物；
②过量铁粉在氯气中燃烧生成FeCl₂
③浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定，生成的有色产物能溶于浓硝酸；
④医疗上用的“钡餐”其成分是碳酸钡，漂白粉的成分为次氯酸钙；
⑤高压钠灯发出的黄光射程远，透雾能力强，故可做航标灯
⑥能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物．

A．

①②③

B．

①③⑤

C．

②④⑥

D．

②③⑤

2．近年来，山东省大力发展以太阳能、风能为代表的新能源．试完成下列问题．
（1）现在电瓶车所用电池一般为铅蓄电池，如图1所示，这是一种典型的可充电电池，电池总反应式为：Pb+PbO₂+4H⁺+2SO₄^2-$?_{充电}^{放电}$2PbSO₄+2H₂O．
则电池放电时，溶液的pH会增大（填“增大”或“减小”），写出负极反应式为Pb-2e^-+SO₄^2-=PbSO₄，充电时，铅蓄电池的负极应与充电器电源的负极相连．

（2）为体现节能减排的理念，中国研制出了新型燃料电池汽车，该车装有“绿色心脏”一一质子交换膜燃料电池．图2是某种质子交换膜燃料电池原理示意图．该电池的正极是b（填“a”或“b”，下同）极，工作过程中，质子（H⁺）透过质子交换膜移动到b极．写出该电池的负极反应式为：H₂-2e^-=2H⁺．