1．已知A-O分别代表一种物质，它们之间的转化关系如下图所示（反应条件略去）．A、B、H分别是由短周期元素组成的单质．B与冷水缓慢反应，与沸水迅速反应，放出氢气．D是一种离子化合物，其阴阳离子的个数比为2：3，且能与水反就应得到两种碱．C为淡黄色固体化合物，O能与G的水溶液反应生成蓝色沉淀．

请回答下列问题：
（1）组成B单质的元素位于周期表中第三周期ⅡA族；化合物C的电子式为．
（2）J的沸点比硒化氢（H₂Se）的沸点高，其原因是水分子之间存在氢键且比硒化氢的分子间作用力强．
（3）写出I与H在点燃条件下反应生成A和J的化学方程式：4NH₃+3O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2N₂+6H₂O．
（4）写出D与足量的N反应生成E和F的化学方程式：Mg₃N₂+8HNO₃═3Mg（NO₃）₂+2NH₄NO₃．
（5）上图中，在同一反应里一种物质作氧化剂，又作还原剂，这样的反应共有2个．

20．完成下列问题：
（1）常温下，将1mL pH=1的H₂SO₄溶液加水稀释到100mL，稀释后的溶液中=3．
（2）某温度时，测得0.01mol•L^-1的NaOH溶液的pH为11，则在该温度下水的离子积常数K_W=10^-13，该温度高于25℃．
（3）常温下，pH=13的Ba（OH）₂溶液aL与pH=3的H₂SO₄溶液bL混合（混合后溶液体积变化忽略不计）．
若所得混合溶液呈中性，则a：b=1：100
若所得混合溶液pH=12，则a：b=11：90
（4）在（2）所述温度下，将pH=a的NaOH溶液V_aL与pH=b的硫酸V_bL混合．
若所得混合液为中性，且a=12，b=2，则V_a：V_b=1：10
若所得混合液的pH=10，且a=12，b=2，则V_a：V_b=1：9．

19．下列离子方程式中书写正确的是（　　）

	A．	向FeCl2溶液中通入Cl2反应生成FeCl3溶液：Fe2++Cl2═Fe3++2Cl-
	B．	CO2通入过量的NaOH溶液：CO2+OH-═HCO3-
	C．	大理石溶于硝酸：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
	D．	碳酸钡和稀硫酸：BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑+H2O

18．下列逻辑关系图中正确的是（　　）

A．

B．

C．

D．

17．25℃时，在pH=2的溶液中能大量共存的离子组是（　　）

	A．	Fe3+、Mg2+、SO42-、Cl-		B．	Ba2+、K+、I-、NO3-
	C．	Fe2+、Cu2+、AlO2-、ClO-		D．	Na+、Ca2+、Cl-、CO32-

16．除去CO₂、Cl₂ 中少量HCl气体，可依次选用（　　）

	A．	饱和石灰水、NaOH溶液		B．	Na2CO3溶液、AgNO3溶液
	C．	NaHCO3溶液、饱和食盐水		D．	氨水、石灰水

15．在某学生的化学实验报告中有如下记录其中实验数据合理的（　　）

	A．	用托盘天平称取11.7 g CuO粉末
	B．	用100 mL量筒量取5.26 mL稀硫酸溶液
	C．	温度计上显示的室温读数为25.68℃
	D．	用广泛pH试纸测得溶液的pH为3.5

14．下列物质是同学们生活中经常碰到的物质，其中属于纯净物的是（　　）

A．

水玻璃

B．

液氯

C．

漂白粉

D．

铝热剂

13．某课外活动小组的同学，在实验室做锌与浓硫酸反应的实验时，有同学认为产生的气体除SO₂外，还可能产生氢气．该同学为了验证他的判断是否正确，设计了如图所示的实验装置，其中，装置B中盛有浓硫酸，装置C中放置黑色CuO粉末，装置D中放置的是无水硫酸铜粉末（锌与浓硫酸共热时产生的气体为X，且该装置略去）．试回答：

（1）A中加入的试剂可能是品红溶液，作用是检验气体X中是否含有SO₂；E中加入的试剂是碱石灰，作用是防止空气中的水蒸气进入D中，干扰检验；装置A、B之间的酸性高锰酸钾溶液的作用是除去气体X中的SO₂；
（2）该同学认为还可能产生氢气的理由是锌与浓硫酸反应时，浓硫酸逐渐变稀，锌与稀硫酸反应可生成氢气；
（3）上述反应中生成二氧化硫的化学方程式为Zn+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ZnSO₄+SO₂↑+2H₂O；
（4）如果去掉装置B，还能否根据D中的现象判断气体X中有氢气？不能（填“能”或“不能”）原因是：因为混合气体中可能含有H₂O会干扰H₂的检验．
（5）可以证明气体X中含有氢气的实验现象是：
C中黑色粉末（CuO）变成红色光亮的物质，
D中白色粉末变成蓝色晶体．

12．[Cu（NH₃）₄]SO₄•H₂O是一种重要的染料及合成农药中间体，受热可分解．某化学课外小组设计了如图1实验（部分夹持装置略）验证它的部分分解产物，请回答问题：

（1）连接装置，检查装置气密性，在各装置中加入相应的药品和试剂．
（2）打开K₂、K₄，闭合K₁、K₃，加热一段时间后观察到品红溶液褪色，写出NaOH溶液中发生反应的离子方程式SO₂+2OH^-=SO₃^2-+H₂O．
（3）打开K₁、K₃，闭合K₂、K₄，继续加热一段时间后观察到湿润红色石蕊试纸变蓝，证明分解产物中含有NH₃（填化学式）．
（4）CCl₄的作用是防止倒吸．
（5）加热过程中，还生成Cu、N₂和H₂O．写出[Cu（NH₃）₄]SO₄•H₂O分解的化学方程式3[Cu（NH₃）₄]SO₄•H₂O $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+8NH₃↑+2N₂↑+3SO₂↑+9H₂O
（6）若实验中称取a g[Cu（NH₃）₄]SO₄•H₂O，收集到b mL N₂（已换算成标准状况），[Cu（NH₃）₄]SO₄•H₂O的分解率表达式为$\frac{3×246×b×10{\;}^{-3}}{2×22.4×a}$×100%．
（7）量气管读数时需注意的事项有：①气体冷却到室温；②量气装置两侧液面相平；③视线与凹液面最低处相平．若某同学按图2所示读数，则计算出的分解率偏低（填“偏高”“偏低”或“无影响”）．