11．如图所示：若关闭Ⅰ阀，打开Ⅱ阀，让一种含氯气的气体经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不褪色，若关闭Ⅱ阀，打开Ⅰ阀，再通入这种气体，布条褪色．甲瓶中所盛的试剂可能是（　　）
①浓硫酸　
②饱和氯化钠溶液　
③亚硫酸钠溶液
④饱和碳酸氢钠溶液．

A．

①②③

B．

②③④

C．

①②④

D．

①③④

10．下列叙述中正确的是（　　）

	A．	NH3、CO、CO2都是极性分子
	B．	CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子
	C．	HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强
	D．	CS2、H2O、C2H2都是直线形分子

9．硝酸被称为“国防工业之母”是因为它是制取炸药的重要原料．下列实验事实与硝酸性质不相对应的一组是（　　）

	A．	浓硝酸使紫色石蕊试液先变红后褪色--酸性和强氧化性
	B．	不能用稀硝酸与锌反应制氢气--强氧化性
	C．	要用棕色瓶盛装浓硝酸--不稳定性
	D．	能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液红色褪去--强氧化性

8．请按要求完成下列问题：
（1）写出基态Fe的电子排布式和Mg²⁺的轨道表示式1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²或[Ar]3d⁶4s²、．
（2）指出配合物K₃[Co（CN）₆]中的中心离子、配位体及其配位数：Co³⁺、CN^-、6．
（3）判断BCl₃分子的空间构型、中心原子成键时采取的杂化轨道类型及分子中共价键的键角平面正三角形、sp²、120°．
（4）若Pt（NH₃）₂Cl₂分子是平面结构，请画出Pt（NH₃）₂Cl₂可能的结构简式、．
（5）下列分子中若有手性分子，请用“*”标出其手性碳原子．

7．用分液漏斗可以分离的一组液体混合物是（　　）

A．

I2和CCl4

B．

乙醇和水

C．

汽油和苯

D．

水和甲苯

6．向盛有硫酸铜水溶液的试管里滴加氨水，首先形成难溶物，继续滴加氨水，难溶物溶解，得到深蓝色的透明溶液，下列对此现象的说法正确的是（　　）

	A．	开始滴加氨水时形成的难溶物为Cu2 （OH）2 CO3
	B．	沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu（NH3）4]2+，配位数为4
	C．	反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变
	D．	在[Cu（NH3）4]2+中，Cu2+给出孤电子对，NH3提供空轨道

5．X、Y、Z、W均为气体单质，A、B、C均为无色气体化合物，D、E均为白色固体，F在通常情况下为无色无味的液体，它们有如下的转化关系：
请回答下列问题：
（1）Y分子的电子式为，F中的化学键类型为共价键．
（2）C的化学式为HCl．
（3）B在F中的反应可以表示为NH₃+H₂O?NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-．
（4）写出反应①的化学方程式：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．

4．化合物A是尿路结石的主要成分，属于结晶水合物，可用X•nH₂O表示．在一定条件下有如图所示的转化关系：

已知：①图中的各字母代表的物质均由常见元素（原子序数≤20）组成，其中X由三种元素组成；A、D晶体中阴、阳离子个数比都是l：1；D中的阳离子与C分子有相同的电子数，A中的阳离子与D中的阴离子的电子层结构相同．
②G、H是常见的气体单质，E、K、L是常见的气体化合物；E被人体吸入，会与血红蛋白结合而使人中毒，K的大量排放是造成地球温室效应的主要原因．
③反应b、c是重要的化工反应，I是一种重要的化工原料．
④转化关系图中的部分变化经定量测定，得到如右图所示的固体产物的质量分数[ω（%）]随温度[T（℃）]的变化曲线．
请回答下列问题：
（1）写出A的化学式：CaC₂O₄•H₂O，D阴离子的示意图．
（2）反应a的化学方程式为：CaC₂O₄$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaCO₃+CO↑．
（3）写出电解反应b的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：．
（4）K与G在一定条件下可生成多种物质，既可获得经济效益，也可减少对环境的污染．若O是一种易挥发的液态燃料，有毒，误饮5～10mL会导致双目失明．则O的分子式为CH₄O．

3．下列各物质转化关系图中A是一种高熔点固体，D是一种红棕色物质，H是一种红褐色物质．

根据上述一系列变化关系回答下列问题：
（1）填写下列物质的化学式：AAl₂O₃； DFe₂O₃； 试剂①HCl； 试剂②NaOH．
（2）写出指定反应的离子方程式：
①I溶液和J溶液混和生成K3AlO₂^-+Al³⁺+6H₂O=4Al（OH）₃↓；
①F和试剂②反应Fe²⁺+2OH^-=Fe（OH）₂↓．
（3）写出G露置在空气中转化为H的化学方程式：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃↓．

2．如图为某些常见物质之间的转化关系．已知：A、B、I中含有相同的阳离子且都是XY₂型化合物，I是常用的干燥剂，C为直线型分子．

请按要求填空：
（1）B的电子式是；K的结构式是H-O-Cl．
（2）D与G反应的化学方程式是2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．
（3）已知C的燃烧热是1300kJ/mol，表示C的燃烧热的热化学方程式是：C₂H₂（g）+$\frac{5}{2}$O₂（g）=2CO₂（g）+H₂O（l）△H=-1300kJ/mol．
（4）单质F与D的反应在工业上有重要的用途，其化学方程式是2Ca（OH）₂+2Cl₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O．