11．（1）写出下列冶炼金属的化学反应方程式：
①用红锌矿（ZnO）冶炼锌CO+ZnO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Zn+CO₂；
②用磁铁矿（Fe₃O₄）冶炼铁4CO+Fe₃O₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Fe+4CO₂；
③用食盐（NaCl）冶炼钠2NaCl$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Na+Cl₂↑．
（2）高温灼烧孔雀石[Cu₂（OH）₂CO₃]和木炭的混合物可得到一种紫红色光泽的金属，其反应的化学方程式为Cu₂（OH）₂CO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+H₂O+CO₂↑，C+2CuO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+CO₂↑．
（3）用纯净的铝土矿（Al₂O₃）、冰晶石和二氧化锰作原料可制取金属锰（冰晶石作Al₂O₃的溶剂），其化学反应方程式为2Al₂O₃$\frac{\underline{\;\;\;电解\;\;\;}}{冰晶石}$2Al+3O₂↑；4Al+3MnO₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Mn+2Al₂O₃．
（4）请简述几种常见的防止金属腐蚀的方法发蓝、覆盖保护层、电化学保护法 （不低于三种）．

10．如图所示的ECC水泥是最新研制出来的，其最明显的特征是可以在弯曲状态下承受相当大的压力，因为材料里面有特殊制成的聚合体纤维微粒，所以ECC水泥可以在承受较大压力的状态下弯曲而不破裂．则聚合体纤维微粒在该材料中的作用是（　　）

	A．	做粘合剂，起粘合作用		B．	做增强体，起骨架作用
	C．	做导电体，起导电作用		D．	做原子晶体，起耐热作用

9．我国纳米专家王雪发明的“WXP复合纳米材料”主要化学成分是氨基二氯代戊二醛的含硅衍生物，它能保持长期杀菌作用．鉴于此，可将此新技术应用到人民币制造中去，以应用纳米新材料给人民币进行杀菌、消毒．该材料属于（　　）

A．

耐高温材料

B．

耐压材料

C．

复合材料

D．

耐腐蚀材料

8．能源和环境保护是世界各国关注的热点话题．请回答下列问题：
Ⅰ．目前“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题．甲烷自热重整是一种先进的制氢方法，其反应方程式为CH₄（g）+H₂O （g）=CO （g）+3H₂（g）．
阅读下图1，计算该反应的反应热△H=+161.1kJ•mol^-1．

Ⅱ．收集和利用CO₂是环境保护的热点课题．
500℃时，在容积为1L的密闭容器中充入1mol CO₂和3mol H₂，发生如下反应：
CO₂（g）+3H₂ （g）=CH₃OH （g）+H₂O （g）△H＜0，测得CO₂和CH₃OH的浓度与时间的关系如图2所示．

（1）0～10min内v（H₂）=0.225 mol/（L．min），A点含义是该条件下反应3min时c（CO₂）=c（CH₃OH）．该反应平衡常数表达式K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）．c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）．{c}^{3}（{H}_{2}）}$．
（2）反应在500℃达到平衡后，改变反应温度为T，CH₃OH的浓度以每分钟0.030mol/L逐渐增大，经5min又达到新平衡．T＜（填“＞”、“＜”或“=”）500℃，判断理由是改变温度，甲醇的浓度增大，说明平衡正向移动，因为该反应的正反应是放热反应，则T＜500℃．
（3）温度为T时，反应达到平衡后，将反应容器的容积增大一倍．平衡向逆（填“正”或“逆”）反应方向移动，判断理由是该反应的逆反应是气体分子数增大的反应，增大容器容积，相当于减小压强，平衡向气体分子数增大的方向移动．
Ⅲ．电化学法处理SO₂是目前研究的热点．利用双氧水吸收SO₂可消除SO₂污染，设计装置如图3所示．
（1）石墨1为负极（填“正极”或“负极”）；正极的电极反应式为H₂O₂+2e^-+2H⁺=2H₂O．
（2）若11.2L（标准状况）SO₂参与反应，则迁移H⁺的物质的量为1mol．

7．埋藏在地下的古青铜器锈蚀过程可以表示为Cu$\stackrel{O_{2}，Cl-}{→}$CuCl$\stackrel{H_{2}O}{→}$Cu₂O-→X，X由两种物质X₁和X₂组成，且都由四种元素构成，定性实验表明：X₁热分解的产物能使澄清石灰水变浑浊，而X₂热分解的产物不能使澄清石灰水变浑浊，但两者均有水珠产生．为了定量测定X₁和X₂组成，某兴趣小组用如图实验装置对X₁和X₂分别做热分解实验（夹持装置已省去），实验结束后，硬质玻璃管内均残留黑色固体，分别称重，装置B和C中的质量均增加．

请回答下列问题：
（1）古代青铜器出土后防止青铜器继续锈蚀的关键是与H₂O和O₂隔绝．
（2）利用上述装置进行热分解实验时，对判断A装置中反应是否完全进行带来困难，为解决此问题，要对B装置进行改装．B应改为内装有浓硫酸（填试剂名称）的洗气瓶，判断反应完全的现象为洗气瓶中不再有气泡冒出．用经改装的装置，某同学进行正确操作，最终得出的测定结果仍有误差，原因是实验前装置内空气中的某些成分干扰了实验或反应结束后装置内的气体没有被B和C完全吸收（回答一点即可）．
（3）在实验装置和实验操作正确的前提下，重做X₁的热分解实验，测得装置B和C中质量增重之比△m（B）：△m（C）=9：22，能（填“能”或“否”）求出X₁的化学式，若能求出X₁的化学式，则化学式为Cu₂（OH）₂CO₃ （或不能求出X₁的化学式，此空不填）．
（4）若测得X₂中铜元素的质量分数为59.5%（铜元素的相对原子质量为63.5），则X₂的化学式为Cu₂（OH）₃Cl；X₂热分解的化学方程式为Cu₂（OH）₃Cl=2CuO+H₂O↑+HCl↑．．

6．某校研究性学习小组的同学对SO₂与漂粉精的反应进行实验探究，请你参与探究实验并完成下列问题：

操               作	现                  象
取4g漂粉精固体，加入100mL水	部分固体溶解，溶液略有颜色
过滤，测漂粉精溶液的pH	pH试纸先变蓝（约为12），后褪色
	i．液面上方出现白雾； ii．稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色； iii．稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去

（1）Cl₂和Ca（OH）₂制取漂粉精的化学方程式是：2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O．
（2）pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是碱性、漂白性．
（3）向水中持续通入SO₂，未观察到白雾．推测现象i的白雾由HCl小液滴形成，进行如下实验：
a．用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化；
b．用酸化的AgNO₃溶液检验白雾，产生白色沉淀．
①实验a目的是检验白雾中是否含有Cl₂，排除Cl₂干扰．
②由实验a、b不能判断白雾中含有HC1，理由是白雾中含有SO₂，SO₂可以使酸化的AgNO₃溶液产生白色沉淀
（4）现象ii中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和C1^-发生反应．通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是向漂粉精溶液中逐滴滴入硫酸，观察溶液颜色是否变为黄绿色
（5）将A瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀X．
①向沉淀X中加入稀HC1，无明显变化．取上层清液，加入BaC1₂溶液，产生白色沉淀．则沉淀X中含有的物质是CaSO₄．
②用离子方程式解释现象iii中黄绿色褪去的原因：Cl₂+SO₂+2H₂O=4H⁺+2Cl^-+SO₄^2-．

5．下列装置或操作能达到实验目的是（　　）

A．

①②

B．

②③

C．

③④

D．

①④

4．下列各图中的大黑点代表原子序数从1～18号元素的原子实（原子实是原子除最外层电子后剩余的部分），小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表共价键．下列各图表示的结构与化学式一定不相符的是（　　）

A	B	C	D
NH3	C2H2	CCl4	CO2

A．

A、

B．

B

C．

C

D．

D

3．已知氧化性Br₂＞Fe³⁺．FeBr₂溶液中通入一定量的Cl₂，发生反应的离子方程式为：a Fe²⁺+b Br^-+c Cl₂→d Fe³⁺+e Br₂+f Cl^-下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应，其中不符合反应实际的是（　　）

	A．	2   4   3   2   2    6		B．	0   2   1    0   1   2
	C．	2   0   1   2   0    2		D．	2   2   2    2   1   4

2．海水是巨大的资源宝库，在海水淡化及综合利用方面，天津市位居全国前列．从海水中提取食盐和溴的过程如下：

（1）请列举海水淡化的两种方法：蒸馏法、电渗析法．
（2）将NaCl溶液进行电解，在电解槽中可直接得到的产品有H₂、Cl₂、NaOH或H₂、NaClO．
（3）步骤Ⅰ中已获得Br₂，步骤Ⅱ中又将Br₂还原为Br^-，其目的为富集溴元素．
（4）步骤Ⅱ用SO₂水溶液吸收Br₂，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为：SO₂+Br₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Br^-；由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是强酸对设备的严重腐蚀．
（5）某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料：Br₂的沸点为59℃，微溶于水，有毒性和强腐蚀性．他们参观生产过程后，绘制了如装置简图：

请你参与分析讨论：
①图中仪器B的名称：冷凝管．
②整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因为溴腐蚀橡胶_．
③实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件：控制温度计b的温度，并收集59℃的馏分．
④C中液体产物颜色为深红棕色，为除去该产物中仍残留的少量Cl₂，可向其中加入NaBr溶液，充分反应后，再进行的分离操作是分液．