11．部分氧化的Fe-Cu合金样品（氧化产物为Fe₂O₃、CuO）共5.76g，经如下处理：

下列说法正确的是（　　）

	A．	滤液A中的阳离子为Fe2+、Fe3+、H+		B．	样品CuO的质量一定为4.0g
	C．	样品中Fe元素的质量为56V/22400g		D．	样品中Fe元素的质量为2.24 g

10．氨气在工农业生产中有重要应用．
（1）①氮气用于工业合成氨，写出氮气的电子式；
②NH₃的稳定性比PH₃强（填写“强”或“弱”）．
（2）如图所示，向NaOH固体上滴几滴浓氨水，迅速盖上盖，观察现象．

①浓盐酸液滴附近会出现白烟，发生反应的化学方程式为NH₃+HCl═NH₄Cl．
②浓硫酸液滴上方没有明显现象，一段时间后浓硫酸的液滴中有白色固体，该固体可能是NH₄HSO₄或（NH₄）₂SO₄（写化学式，一种即可）．
③FeSO₄液滴中先出现灰绿色沉淀，过一段时间后变成红褐色，发生的反应包括Fe²⁺+2NH₃•H₂O═Fe（OH）₂↓+2NH₄⁺和4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃．
（3）空气吹脱法是目前消除NH₃ 对水体污染的重要方法．在一定条件下，向水体中加入适量NaOH可使NH₃ 的脱除率增大，请用平衡移动原理解释其原因氨在水中存在平衡为NH₃+H₂O?NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-，加入NaOH后OH^-浓度增大平衡逆向移动，故有利于氨的脱除．
（4）在微生物作用下，蛋白质在水中分解产生的NH₃ 能够被氧气氧化生成亚硝酸（HNO₂）．
反应的化学方程式为2NH₃+3O₂$\frac{\underline{\;微生物\;}}{\;}$2HNO₂+2H₂O；当反应中有0.3mol电子发生转移时，生成亚硝酸的质量为2.35g（小数点后保留两位有效数字）．

9．下列说法正确的是（　　）

	A．	0.5molO3与11.2LO2所含的分子数一定相等
	B．	25℃与60℃时，水的pH相等
	C．	中和等体积、等物质的量的浓度的盐酸和醋酸所消耗的n（NaOH）相等
	D．	2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）和4SO2（g）+2O2（g）=4SO3（g）的△H相等

8．乙炔是一种重要的有机合成原料，以乙炔为原料在不同的反应条件下可以转化成如图所示的各种有机化合物．请回答下列问题：
（1）下列有关说法正确的是①②③．
①乙烯基乙炔分子内含有两种官能团
②正四面体烷的分子式为C₄H₄
③与环辛四烯互为同分异构体的分子的结构简 式为 -CH=CH₂、
④CH≡CH生成的反应为取代反应
（2）写出由乙炔为原料在一定条件下制备环辛四烯的反应类型：加成反应；环辛四稀在一定条件下与足量的氢气发生加成反应（填写反应类型），生成物的名称为环辛烷；判断该生成物的二硝基取代产物共有4种．
（3）正四面体烷在光照条件下能与氯气发生取代反应（填写反应类型），生成的一氯、二氯、三氯、四氯代产物的种数分别为一种、一种、一种、一种．

7．欲检验某苯溶液中是否混有甲苯，可用下列的哪种试剂（　　）

A．

NaOH溶液

B．

溴水

C．

清水

D．

酸性KMnO4溶液

6．工业上，以钛铁矿为原料制备二氧化钛的工艺流程如下图所示．钛铁矿主要成分为钛酸亚铁（FeTiO₃），其中一部分铁元素在风化过程中会转化为+3价．

已知：TiOSO₄遇水会水解．
（1）步骤②中，用铁粉将Fe³⁺转化为Fe²⁺的反应的离子方程式为2Fe³⁺+Fe═3Fe²⁺
（2）步骤③中，实现混合物的分离是利用物质的b（填字母序号）．
a．熔沸点差异   b．溶解性差异    c．氧化性、还原性差异
（3）步骤②、③、④中，均需用到的操作是过滤（填操作名 称）．
（4）请结合化学用语用化学平衡理论解释步骤④中将TiO²⁺转化为H₂TiO₃的原理：溶液中存在平衡：TiO²⁺+2H₂O?H₂TiO₃+2H⁺，当加入热水稀释、升温后，平衡正向移动，生成H₂TiO₃
（5）可以利用生产过程中的废液与软锰矿（主要成分为MnO₂）反应生产硫酸锰（MnSO₄，易溶于水），该反应的离子方程式为MnO₂+2Fe²⁺+4H⁺=Mn²⁺+2Fe³⁺+2H₂O．
（6）研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF₂-CaO   作电解质，利用下图所示装置获得金属钙，并以钙为还原剂，还原二氧化钛制备金属钛．①写出阳极所发生反应的电极反应式： 2O^2--4e^-=O₂↑，或C+2O^2--4e^-=CO₂↑；．
②在制备金属钛前后，CaO的总量不变，其原因是（请结合化学用语解释）制备TiO₂时，在电解槽发生如下反应：2CaO═2Ca+O₂↑，2Ca+TiO₂$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$Ti+2CaO，由此可见，CaO的量不变．

5．下列物质按1﹕1反应的离子方程式正确的是（　　）

	A．	二氧化碳与石灰水：CO2+OH-=HCO3-
	B．	氯化铁和硫氢化钠：2Fe3++2HS-=Fe2++2H++FeS↓+S↓
	C．	硫酸亚铁铵和氢氧化钡：2NH4++2OH-+Ba2++SO42-=2NH3•H2O+BaSO4↓
	D．	在酸性条件下亚硫酸钠和硫化钠：2SO32-+2S2-+8H+=3S↓+SO2↑+4H2O

4．下列化学实验操作、现象及所得结论均正确的是（　　）

	实验操作	实现现象	结论
A	用饱和碳酸钠溶液浸泡锅炉沉积物后，过滤，洗涤，在所得沉淀物中再加入稀盐酸	有气泡产生	可除去锅炉沉淀物中的CaSO4
B	某充满NO2的密闭容器中，待反应平衡后，保持温度不变，扩大容器体积	气体颜色变浅	平衡2NO2（g）?N2O4（g）正向移动
C	向品红溶液中通入某气体	溶液褪色	该气体是SO2
D	用洁净铂丝蘸取溶液置于酒精灯火焰上灼烧	火焰呈黄色	溶液中含Na+，无K+

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

3．偏四氯乙烷是一种常见化工原料，以偏四氯乙烷和烯烃（C₅H₁₀）为原料合成某种六元环酯（C₇H₁₀O₄）的合成路线如下：
已知：一个碳原子上连接2个-OH不稳定，容易脱水变成
（1）化合物II中能与能与金属钠反应的官能团名称为羟基．
（2）化合物IV合成化合物V的反应类型为加成反应，化合物V合成化合物VI反应类型为取代反应．
（3）写出由化合物VI合成化合物VII的反应方程式．
（4）有机物R是化合物IV的同分异构体，R能使溴水褪色，且其核磁共振氢谱中有4组峰，有机物R的结构简式为，该六元环酯（C₇H₁₀O₄）的结构简式为．
（5）参照上合成路线，设计以有机物Cl₂CH₂-CH₂Cl2和乙二醇为原料合成聚乙二酸乙二醇酯的合成路线．

2．某烧碱样品含有少量不与酸作用的杂质，为了测定其纯度，进行以下操作：
A．在250mL的容量瓶中准确配制250mL烧碱溶液
B．用碱式滴定管移取25mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴入2滴甲基橙指示剂
C．在天平上准确称取烧碱样品m g，在烧杯中用蒸馏水溶解
D．将浓度为c mol•L^-1的标准硫酸装入酸式滴定管，调整液面记下开始读数V₁
E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定至橙色为止，记下读数V₂
就此实验完成下列填空：
①正确的操作步骤的顺序是（用编号字母填写）：CABDE．
②取碱液过程中眼睛应注视碱式滴定管刻度；．
③滴定操作中，锥形瓶残留少量蒸馏水，则测得的结果不变（填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同）；达到滴定终点时，尖嘴处尚有一滴液滴未滴下，则测得的结果偏大．