11．中学化学式中有许多反应形式，如X+Y→A+B（g）+C（1）（条件省略）．回答下列问题：
（1）若A是常用的中性干燥剂，B遇浓盐酸产生“白烟”，则盐X的化学式为NH₄Cl，A是CaCl₂（填化学式）．
（2）若B呈黄绿色，X为氧化物，则Y的化学式为HCl，获得无水A的操作是在HCl的气流中蒸发．
（3）若B为氧化物且能使品红溶液腿色，X为红色固体单质，则A的化学式为CuSO₄．
（4）若B遇空气变红棕色，X为Cu₂O，则该反应的离子方程式为3Cu₂O+14H⁺+2NO₃^-=6Cu²⁺+2NO↑+7H₂O．

10．磷化铝、磷化锌、磷化钙是目前常见的熏蒸杀虫剂，都能与水或酸反应产生有毒气体膦（PH₃），PH₃具有较强的还原性，能在空气中自燃．卫生安全标准规定，粮食中磷化物（以PH₃计）含量≤0.05mg/kg．某化学兴趣小组的同学通过下列方法对粮食中残留磷化物含量进行研究：
【操作流程】安装吸收装置→PH₃的产生与吸收→转移KMnO₄吸收溶液→亚硫酸标准溶液滴定
【实验装置】

C中盛有200g原粮；D、E、F 各盛装1.00mL浓度为1.00×10^-3mol/L的KMnO₄溶液（H₂SO₄酸化）．
请回答下列有关问题：
（1）仪器G的名称是分液漏斗，以磷化铝为例，写出磷化铝与水反应的化学方程式AlP+3H₂O=Al（OH）₃↓+PH₃↑．
（2）检查C装置气密性的方法是：用止水夹夹紧C装置左右两端的橡皮管，
取下上口活塞，漏斗中加入水，打开下口旋塞，观察到水开始下滴一段时间后，不再连续下滴，表明装置气密性良好．
（3）实验过程中，用抽气泵反复抽气的目的是保证生成的PH₃全部被酸性KMnO₄溶液吸收．
（4）A中盛装KMnO₄溶液是为除去空气中可能含有的还原（填“还原”或“氧化”）性气体； B中盛装新制FeSO₄溶液的作用是除去空气中的O₂；
（5）已知D、E、F中发生同一反应，实验中PH₃被氧化成磷酸，写出所发生的化学反应方程式：5PH₃+8KMnO₄+12H₂SO₄=5H₃PO₄+8MnSO₄+4K₂SO₄+12H₂O；收集装置D、E、F所得吸收液，并洗涤D、E、F，将吸收液、洗涤液一并置于锥形瓶中，加水稀释至25mL，用浓度为5×10^-4mol/LNa₂SO₃标准溶液滴定剩余的KMnO₄溶液，消耗Na₂SO₃标准溶液11.00mL，则该原粮中磷化物（以PH₃计）的含量为0.085mg/kg．

9．中学化学常见的有机物A（C₆H₆O）是重要的化工原料，有机物D是一种重要的石油化工产品，其产量可用来衡量国家的石油化工发展水平．它们在医疗上可以合成治疗心脏病药物的中间体W．
已知：
其合成W的路线如下：

（1）W中含有的官能团名称是酯基、羟基．
（2）G的结构简式是．
（3）写出反应类型：A→B：加成反应，H→K：消去反应．
（4）K→M的过程中可能有另一种产物M₁，写出在加热条件下M₁与足量稀NaOH溶液水溶液在加热条件下反应的化学方程式．
（5）B与HCHO在一定条件下反应生成高分子化合物的原理，与酚醛树脂的制备原理相似，写出该反应的化学方程式．
（6）G的同系物I比G相对分子质量小14，I的同分异构体中能同时满足如下条件：①与FeCl₃溶液反应，溶液呈紫色 ②能发生水解反应，共有19种（不考虑立体异构），I的一个同分异构体的核磁共振氢谱有五组峰，且峰面积比为1：2：2：2：1，写出I的这种同分异构体的结构简式．

8．往浅绿色的Fe（NO₃）₂溶液中，逐滴加入HNO₃时，溶液的颜色变化应该是（　　）

A．

颜色褪成无色

B．

浅绿色逐渐加深

C．

没有变化

D．

变为棕黄色

7．在一定条件下，7g炭粉与14g氧气完全反应生成21g氧化物，则生成物中CO与CO₂的物质的量之比是（　　）

A．

1：1

B．

2：1

C．

2：3

D．

3：2

6．0.1mol•L^-1NaOH25.00mL与0.2000mol•L^-1HCl溶液多少毫升才能恰好完全反应？

5．某化学研究性学习小组需配制含有NH₄⁺、Cl^-、K⁺、SO₄^2-的植物培养液450mL，且要求该培养液中c（Cl^-）=c（K⁺）=c（SO₄^2-）=0.4mol•L^-1．实验室提供的药品有：NH₄⁺Cl、KCl、（NH₄⁺）₂SO₄、K₂SO₄和蒸馏水．请回答下列问题：
（1）该植物培养液中，NH₄⁺的物质的量浓度为0.8mol/L．
（2）甲同学用KCl和（NH₄）₂SO₄两种物质进行配制，则需称取m（KCl）=14.9g，m[（NH₄）₂SO₄]=26.4g．
（3）乙同学用（NH₄）₂SO₄、NH₄Cl和K₂SO₄三种物质进行配制，则（NH₄）₂SO₄、NH₄Cl、K₂SO₄三种物质的物质的量之比是1：2：1．

4．用N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

	A．	2.0g H218O与D2O的混合物中所含中子数为NA
	B．	常温常压下，60g丙醇中存在的共价键总数为10NA
	C．	1 molCu和足量热浓硫酸反应可生成NA个SO3分子
	D．	标准状况下，2.24L三氯甲烷中含有C-Cl键数目为0.3NA

3．化学与生产、生活、社会密切相关，下列物质性质与应用对应关系正确的是（　　）

	A．	明矾溶液具有酸性，可用于清除铜镜表面的铜锈
	B．	晶体硅熔点高、硬度大，可用于制作半导体材料
	C．	氨气能使酚酞试液变红，可用于设计喷泉实验
	D．	氧化铁能与酸反应，可用于制作红色颜料

2．某溶液中含有CO₃^2-、Cl^-、Na⁺、NO₃^-四种离子，若向其中通入足量的HCl气体（溶液体积变化忽略不计）．溶液中离子浓度保持不变的是（　　）

A．

CO32-、NO3-

B．

Na+、Cl-

C．

Na+、NO3-

D．

Cl-、Na+、NO3-