1．计算：
（1）0.2mo1．L^-1的Cu（NO₃）₂溶液中NO₃^-的物质的量浓度是0.4mol/L．
（2）标准状况下，4.48LHCl溶于水配成100mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为2mol•L^-1，将上述溶液加水稀释到200mL，取出10mL，这10mL溶液的物质的量浓度是1mol•L^-1．
（3）由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其中c（H⁺）=0.1mol•L^-1，c（Al³⁺）=0.4mol•L^-1，c（SO₄^2-）=0.8mol•L^-1，则c（K⁺）为0.3mol/L．

20．某金属矿的主要成分，经过一系列反应可得到化合物B和C．C可与E的浓溶液发生反应，G为砖红色Cu₂O沉淀．

（1）写出下列物质的化学式：BSO₂、EH₂SO₄；
（2）已知1mol/L的B的水溶液中水电离的c（H⁺）为2×10^-13mol/L，则其pH=1.3；．
（3）反应②的化学方程式是Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；
（4）将0.23mol B和0.11mol氧气放入容积为1L的密闭容器中，发生反应①，在一定温度下，反应达到平衡，得到0.12mol D，则反应的平衡常数K=23.8L/mol．若温度不变，再加入0.50mol氧气后重新达到平衡，则B的平衡浓度减小（填“增大”、“不变”或“减小”），氧气的转化率降低（填“升高、不变或降低”），D的体积分数减小（填“增大”、“不变”或“减小”）

19．下列有关试剂保存的说法错误的是（　　）

	A．	液溴保存过程中，应在其液面上加少量水进行液封
	B．	少量的碱金属单质均应保存在煤油中
	C．	FeCl3溶液存放时应加少量盐酸
	D．	AgNO3溶液和KMnO4溶液均应存放在棕色试剂瓶中

18．下列各组中的固体物质，只需加水就可以鉴别的一组是（　　）

	A．	CaCO3、BaSO4、Na2CO3		B．	CuSO4、NaCl、NaCO3
	C．	NaCl、CuSO4、CaCO3		D．	NaCl、KNO3、BaCl2

17．下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是（　　）

	A．	制备氢氧化亚铁并观察其颜色		B．	气密性检
	C．	制备并检验氢气的可燃性		D．	浓硫酸稀释

16．下列实验误差分析错误的是（　　）

	A．	用湿润的pH试纸测稀碱液的，测定值偏小
	B．	用量筒量取10mLNaOH 溶液时，俯视刻度．量出的体积大于10mL
	C．	使用天平称量时不小心将药品与砝码的位置放反了，称最结果可能是准确的
	D．	测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小

15．下列有关实验操作中正确的是（　　）

	A．	洗涤沉淀的方法是直接向过滤器中加入适量蒸馏水，然后让水自然流下
	B．	用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出
	C．	用100ml量筒量取9.5 mL的液体
	D．	焰色反应中，观察焰色后应趁热将铂丝插入到稀硫酸中，然后再次灼烧

14．对十二烷基苯磺酸钠  是常用洗涤剂的主要成分．其结构可用图形来表示，•端为链烃基，O端为极性基．根据这一结构特点，试分析和回答下列问题：
Ⅰ．（1）十二烷基苯磺酸钠分子在其水溶液表面分布的结构示意图应是下列各图中的C图（填写序号），理由是水分子为极性分子，根据相似相溶原理，分子的极性基（O端）应溶解于水（亲水基），链烃基（•端）不应溶解于水（憎水基）．

（2）进入介质（水）内部的十二烷基苯磺酸钠分子，可能会以下列结构形式中的AD存在（填写序号），理由是A中极性基交替排列，可减少分子之间的斥力；D中极性基（O端）向外、链烃基（•端）向内的排列，在一定程度上使憎水基团脱离与水的接触，使体系能量最低．

Ⅱ．工业合成对十二烷基苯磺酸钠的一种路线如图所示：

请回答下列问题：
（3）产品中的亲油基是．
（4）由十二烷基苯制取对十二烷基苯磺酸的化学方程式为，反应类型为取代反应．
（5）在洗涤剂中添加酶制剂能促进污垢中的蛋白质（如奶渍、肉汤）等水解为可溶性的物质而被除去．使用加酶洗衣粉的水溶液中浸泡10～30min，水温在40～50℃最佳．加酶洗衣粉不宜在高温下、潮湿环境中贮存，也不宜久存．请解释原因酶发挥催化作用需要适宜的条件（温度、酸碱度等），酶自身是蛋白质在不适宜的条件（如高温、水解）下容易变质．
（6）过去使用的合成洗涤剂中常加入三聚磷酸钠（Na₅P₃O₁₀）做助剂，它可使硬度大的洗涤水软化，对微细的无机粒子或油脂具有分散、乳化、胶溶作用，防止污渍再次沉积到衣物上；它还能维持水溶液的弱碱性，提高洗涤剂的去污能力和洗涤效果．但是，20世纪90年代以来，世界各国先后提出必须生产和使用无磷洗涤剂．请解释原因三聚磷酸钠造成水体富营养化，破坏了水体原有的生态平衡，对人类的生存环境造成了很大的影响．

13．原子序数依次增大的X，Y，Z，W四种段周期元素，X，W原子的最外层电子数与其电子层数相等，X，Z的最外层电子数之和与Y，W的最外层电子数之和相等．甲的化学式为YX₃，是一种刺激性气味的气体，乙的化学式为YZ₃，丙是由X、Y、Z组成的盐．下列说法正确的是（　　）

	A．	原子半径：W＞Y＞Z，而离子半径：Z＞Y＞W
	B．	化合物丙中只存在共价键
	C．	测得丙的水溶液呈酸性，则溶液中丙盐阳离子浓度大于酸根离子浓度
	D．	甲沸点远高于乙，可能是甲分子存在氢键所致

12．下列说法正确的是（　　）

	A．	114号元素在周期表中第七周期第VIA族，属于金属元素
	B．	晶体硅熔点高硬度大，可用于制作光导纤维
	C．	光束通过下列分散系①云，雾  ②墨水③稀豆浆时，均产生丁达尔效应
	D．	棉，麻，羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2O