3．铈是一种重要的稀土金属元素，纳米CeO₂可作抛光材料、催化剂载体（助剂）、汽车尾气吸收剂等，制备纳米CeO₂的工艺流程如下（高铈中Ce显+4价）：

回答下列问题：
（1）酸浸过程中，为了加快酸浸速率．可以采取的措施有将铈矿石粉碎或加热提高反应温度或适当增大硫酸的浓度等（写一条即可）．
（2）H₂O₂的作用是将高铈硫酸盐还原．
（3）为了使硫酸铈溶液中的Ce³⁺沉淀完全，需加入氨水调节溶液pH至少为9．（已知：Ksp[Ce（OH）₃]=1.0×10^-20，当离子浓度≤1.0×10^-5mol/L，认为离子沉淀完全）
（4）氧化过程中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：4
（5）检验制备的CeO₂是否为纳米级的方法是将产品分散至水中，用一束强光照射，若产生丁达尔效应，则制备的CeO₂为纳米级．
（6）高铈离子被还原的速率与温度的关系如图所示．图象中，温度高于T₀时，高铈离子被还原的速率逐渐减小的原因是温度越高，双氧水的分解速率越快，使得溶液中双氧水的浓度减小，反应速率减慢．

（7）测定Ce（OH）₄样品纯度：取mg样品用适量稀硫酸溶解后，加蒸馏水稀释至250mL．准确量取出20.00mL溶液于锥形瓶中，滴加几滴指示剂，用c mol/L的（NH₄）₂Fe（SO₄）₂标准溶液滴定至终点并记录消耗标准溶液的体积，将上述步骤重复3次，记录消耗标准溶液的平均体积为VmL．产品的纯度为$\frac{2.6cV}{m}$×100%．

2．草酸镍晶体（NiC₂O₄.2H₂O）常用于制镍催化剂．工业上利用镍废渣（主要含镍，还含有Al₂O₃、Fe、SiO₂、CaO等）提取草酸镍晶体的流程如图甲：

（1）镍废渣粉碎的目的为增大接触面积，加快反应速率，提高镍的浸出率．
（2）除铁时，控制不同的条件可以得到不同的滤渣2．已知滤渣2的成分与温度、pH的关系如图乙所示：
①若控制温度20℃、pH=5，则滤渣2的主要成分为Fe（OH）₃（填化学式）．
②若控制温度80℃、pH=4，写出该条件下发生反应的离子方程式：2Fe²⁺+ClO^-+3H₂O=2FeOOH↓+Cl^-+4H⁺．
（3）滤渣3的主要成分为CaF₂（填化学式）．
（4）沉镍时，判断Ni²⁺是否沉淀完全的方法是静置分层，向上层清液中继续滴加（NH₄）₂C₂O₄溶液，若无明显现象，沉淀完全．
（5）硫酸镍（NiSO₄）用于化学镀镍时，常用甲醛做还原剂，若氧化产物为CO₂，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1．
（6）实验：
Ⅰ．称量28.7g镀镍试剂，配成100mL溶液，溶液中存在离子为SO4^2-、Ni²⁺、NH4⁺；
Ⅱ．准确量取10.00mL溶液，用0.40mol•L^-1的EDTA（Na₂H₂Y₂）标准溶液滴定其中的Ni²⁺
（离子方程式为Ni²⁺+H₂Y^2-═NiY^2-+2H⁺），消耗EDTA标准溶液25.00mL；
①配制100mL的镀镍试剂时，需要的仪器除托盘天平、玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管外，还需要100mL容量瓶
②该镀镍试剂的化学式为（NH₄）₂Ni（SO₄）₂．

1．蛋白质是由多种氨基酸构成的极为复杂的化合物，相对分子质量从几万到几百万．如图为丙氨酸分子结构模型，下列关于丙氨酸的说法正确的是（　　）

	A．	它是由四种元素组成的有机高分子化合物
	B．	每个丙氨酸分子中含有13个原子核
	C．	丙氨酸分子中含有3个碳原子
	D．	丙氨酸分子中氮、氧元素的质量比为1：2

8．新型高能钠硫电池以熔融的钠、硫为电极，以钠离子导电的陶瓷为固体电解质，该电池放电时为原电池，充电时为电解池，反应原理为：2Na+xS=Na₂S_x．
请回答下列问题：
（1）放电时S发生还原反应，Na为负极
（2）充电时Na所在电极与直流电源负极相连
（3）充电时阳极反应为：S_x^2--2e-=xS；放电时负极反应为Na-e^-=Na⁺．
（4）用此电池电解饱和NaCl溶液，当阳极产生11.2L（标准状况）气体时，消耗金属钠23g．

7．一定条件下，将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）?C（g）+2D（s）．2min末该反应达到平衡，生成D的物质的量为0.8mol．下列判断正确的是（　　）

	A．	若混合气体的密度不再改变时，该反应不一定达到平衡状态
	B．	2min后，加压会使正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡正向移动
	C．	反应过程中A和B的转化率之比为3：1
	D．	该条件下此反应的化学平衡常数的数值约为0.91

6．下列关于盐类水解的应用中，说法正确的是（　　）

	A．	加热蒸干Na2CO3溶液，最后可以得到NaOH和Na2CO3的混合固体
	B．	除去MgCl2中的Fe3+，可以加入NaOH固体
	C．	明矾净水的反应：Al3++3H2O?Al（OH）3（胶体）+3H+
	D．	加热蒸干KCl溶液，最后得到KOH固体（不考虑CO2的反应）

5．某恒温、恒容的密闭容器充入3molA和2molB，反应3A（g）+2B（g）?xC（g）+yD（g）达到平衡时C的体积分数为m%．若将0.6molA，0.4molB，4molC，0.8molD作为起始物充入，同温同容下达到平衡时C的体积分数仍为m%，则x=5，y=1．

4．常见物质A、B、C、D、E、X，存在如图转化关系（部分生成物和反应条件略去）．下列推断不正确的是（　　）

	A．	若E为Fe，X是氢氧化钠，则A一定是氯气
	B．	若A为S，X为水，则A、B、C、D均可与氢氧化钠反应
	C．	若D为NaCl，且A可与C反应生成B，则E可能是CO2
	D．	若C是红棕色的气体，则A既可以是单质，也可以是化合物

3．某500mL溶液中含0.1mo1 Fe²⁺、0.2mol Fe³⁺，加人0.2mol铁粉．待Fe³⁺完全还原后．溶液中Fe²⁺的物质的量浓度为（假设反应前后体积不变）0.8mol/L．

2．将Cl₂通入到浓氨水中会发生如下反应：3Cl₂+8NH₃═6NH₄Cl+N₂，当逸出标准状况下2.24LN₂时，反应中有多少克氨被氧化．