13．实验室需要0.1mol•L^-1NaOH溶液450mL和0.5mol•L^-1硫酸溶液500mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是A、C（填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒（填仪器名称）．

（2）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有B、C、E（填序号）．
A．配制一定体积准确浓度的标准溶液
B．贮存溶液
C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体
D．准确稀释某一浓度的溶液
E．用来加热溶解固体溶质
（3）根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为2.0g．在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度小于0.1mol•L^-1（填“大于”“等于”或“小于”，下同）．若NaOH溶液在转移至容量瓶时未经冷却，则所得溶液浓度大于0.1mol•L^-1．
（4）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84g•cm^-3的浓硫酸的体积为13.6mL（计算结果保留一位小数）．配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌．

12．金属钠应保存在（　　）

A．

水中

B．

CCl4中

C．

敞口容器中

D．

煤油中

11．对于可逆反应3H₂+N₂?2NH₃，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是（　　）

A．

使用高效催化剂

B．

充入更多N2

C．

降低温度

D．

增大压强

10．已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示：
（1）则95℃时，水的电离平衡曲线应为B，请说明理由水的电离是吸热过程，温度低时，水的电离程度小，c（H⁺）、c（OH^-）小．25℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的硫酸溶液混合，所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为10：1．
（2）95℃时，若100体积pH=a的某强酸溶液与1体积pH=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则a与b之间应满足的关系是a+b=14．
（3）曲线A所对应的温度下，pH=2的HCl溶液和pH=11的某BOH溶液中，若水的电离程度分别用α₁、α₂表示，则α₁=α₂（填“大于”、“小于”、“等于”或“无法确定”）．
（4）曲线B对应温度下，将0.02mol/LBa（OH）₂溶液与等物质的量浓度的NaHSO₄溶液等体积混合后，混合溶液的pH=10．

9．按要求填空：
（l）常温下0.1moL/L 盐酸和0.06mol/L氢氧化钡溶液以等体积混合后pH=12
（2）常温下pH=9的Ba（OH）2溶液与pH=12的KOH溶液，按4：1的体积比混合，则混合溶液的pH=11.3（己知lg2=0.3，lg5=0.7）
（3）如图所示，向A中充入 1mol X和1mol Y，向B中充入 2mol X和2mol Y，起始时V_A=V_B=aL．在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器各自发生下列反应：X+Y?2Z+W；正反应为放热反应，（四物质均为气体）．达到平衡时．V_A=1.2aL，试回答：
①A中的X的转化率 α_A=40%；
②A、B中X的转化率α_A＞α_B  （填“＞、=、＜”）
③打开K，一段时间后又达到平衡时，A 的体积为2.6a L（连通管中的气体体积不计）

8．某一元弱酸（用HA表示）在水中的电离方程式是：HA?H⁺+A^-，回答下列问题：
（1）向溶液中加入适量NaA固体，以上平衡将向逆（填“正”、“逆”）反应方向移动．
（2）若向溶液中加入适量NaCl溶液，以上平衡将向正向（填“正向”、“逆向”、或“不移动”）移动，溶液pH将增大中（填“增大”、“减小”或“不变”），溶液中$\frac{c（{A}^{-}）}{c（HA）•c（O{H}^{-}）}$比值不变（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（3）在25℃下，将a mol•L^-1的氨水与0.01mol•L^-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c（NH₄⁺）=c（Cl^-），则溶液呈中性，用含a的代数式表示NH₃•H₂O的电离常数K_b=$\frac{1{0}^{-9}}{a-0.01}$．

7．下列有关几种试纸使用的描述中，不正确的是（　　）

	A．	用湿润的红色石蕊试纸检验某种气体是否是NH3
	B．	某种有色溶液可使淀粉-KI试纸变蓝色，则该溶液中可能含有Fe3+
	C．	用玻璃棒蘸取溶液点在用蒸馏水湿润过的pH试纸上可测量该溶液的pH
	D．	将湿润的蓝色石蕊试纸片粘在玻璃棒上置于氯气中，试纸先变红后褪色

6．下列条件一定能使反应速率增大的是（　　）
①增加反应物的物质的量入
②升高温度    
③缩小反应容器的体积
④不断分离出生成物            
⑤加入MnO₂．

A．

全部

B．

①②⑤

C．

②③

D．

②

5．硫酸生产中，SO₂催化氧化生成SO₃：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H＜0
（1）如果2min内SO₂的浓度由6mol/L下降为2mol/L，那么，用O₂浓度变化来表示的反应速率为1mol•L^-1•min^-1．
（2）某温度下，SO₂的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如图1所示．根据图示回答下列问题：

该反应的平衡常数的表达式为K=$\frac{{c}^{2}（S{O}_{3}）}{{c}^{2}（S{O}_{2}）•c（{O}_{2}）}$平衡状态由A变到B时平衡常数K_（A）=K_（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）此反应在恒温密闭的装置中进行，能充分说明此反应已达到平衡的标志是AD（填字母）．
A．接触室中气体的平均相对分子质量不再改变   B．接触室中SO₂、O₂、SO₃的浓度相同C．接触室中SO₂、SO₃的物质的量之比为2：1：2  D．接触室中压强不随时间变化而变化（4）图2表示该反应在密闭容器中达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，a～b过程中改变的条件可能是升温；b～c过程中改变的条件可能是减小SO₃浓度； 若增大压强时，请把反应速率变化情况画在c～d处．

4．丙烯腈（CH₂=CHCN）是一种重要的化工原料，工业上可用“丙烯氨氧化法”生产，主要副产物有丙烯醛（CH₂=CHCHO）和乙腈（CH₃CN）等，回答下列问题：
（1）以丙烯、氨、氧气为原料，在催化剂存在下生成丙烯腈（C₃H₃N）和副产物丙烯醛（C₃H₄O）的热化学方程式如下：
?C₃H₆（g）+NH₃（g）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=C₃H₃N（g）+3H₂O（g）△H=-515kJ/mol
?C₃H₆（g）+O₂（g）=C₃H₄O（g）+H₂O（g）△H=-353kJ/mol
两个反应在热力学上趋势均很大，其原因是两个反应均为放热量大的反应；有利于提高丙烯腈平衡产率的反应条件是低温、低压；提高丙烯腈反应选择性的关键因素是催化剂．
（2）图（a）为丙烯腈产率与反应温度的关系曲线，最高产率对应温度为460℃．低于460℃时，丙烯腈的产率不是（填“是”或者“不是”）对应温度下的平衡
产率，判断理由是该反应为放热反应，平衡产率应随温度升高而降低；高于460℃时，丙烯腈产率降低的可能原因是AC（双选，填标号）
A．催化剂活性降低    B．平衡常数变大    C．副反应增多  D．反应活化能增大

（3）丙烯腈和丙烯醛的产率与n（氨）/n（丙烯）的关系如图（b）所示．由图可知，最佳n（氨）/n（丙烯）约为1：1，理由是该比例下丙烯腈产率最高，而副产物丙烯醛产率最低．进料气氨、空气、丙烯的理论体积比约为1：7.5：1．