3．科学家预言，燃料电池将是21世纪获得电力的重要途径．一种氢氧燃料电池是采用铂作电极，以氢氧化钾为电解液，一个电极通入氢气，同时向一个电极通入空气．试回答下列问题：
（1）这种电池放电时发生的化学反应方程式是2H₂+O₂=2H₂O．
（2）此电池的正极发生的电极反应是O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-；负极发生的电极反应是H₂+2OH^--2e^-=2H₂O．
（3）电解液中的H⁺离子向正极移动；向外电路释放电子的电极是负极．

2．25℃时，取浓度均为0.1mol•L^-1的醋酸溶液和氨水溶液各20mL，分别用浓度均为0.1mol•L^-1NaOH溶液和盐酸进行中和滴定，滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示．下列说法不正确的是（　　）

	A．	曲线Ⅰ：滴加溶液到20 mL时溶液的pH=5则：c（H+）-c（（NH3•H2O）=c（OH-）=1×10-9 mol•L-1
	B．	曲线Ⅰ：滴加溶液到20 mL时：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
	C．	曲线Ⅱ：滴加溶液在10 mL～20 mL之间存在：c（NH4+）=c（Cl-）＞c（OH-）=c（H+）
	D．	曲线Ⅱ：滴加溶液到10 mL时：c（CH3COO-）-c（CH3COOH）=2[c（H+）-c（OH-）]

1．研究和开发CO₂ 和CO的创新利用是环境保护和资源利用的双赢的课题．
ⅠCO可用于合成甲醇．在压强为0.1Mpa条件下，在体积为bL的密闭容器中充入amolCO和2amolH₂，在催化剂作用下合成甲醇；
CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）平衡时CO的转化率与温度，压强的关系如图：
（1）100℃时，该反应的平衡常数：K=$\frac{{b}^{2}}{{a}^{2}}$；（用a、b的代数式表示）．若一个可逆反应的平衡常数K值很  大，对此反应的说法正确的是：C（填序号）
A．该反应使用催化剂意义不大；
B．该反应发生将在很短时间内完成；
C．该反应达到平衡时至少有一种反应物百分含量很小；
D．反应物的转化率一定高：
（2）在温度和容积不变的情况下，再向平衡体系中充入amolCO，2amolH₂，达到平衡时CO转化率增大（填“增大”，“不变”或“减小”，下同）平衡常数：不变．
（3）在某温度下，向一容积不变的密闭容器中充入2.5molCO，7.5molH₂，反应生成CH₃OH（g），达到平衡时，CO转化率为90%，此时容器内压强为开始时的压强0.55倍．
Ⅱ某温度条件下，若将CO₂（g）和H₂（g）以体积比1：4混合，在适当压强和催化剂作用下可制得甲烷，己知：
$\left.\begin{array}{l}$CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（1）△H=-890.3KJ/mol   H₂（g）+1/2O₂（g）=H₂O（1）△H=-285.8KJ/mol则CO₂（g）和H₂（g）反应生成液态水的热化学方程式为：CO₂（g）+4H₂（g）=CH₄（g）+2H₂O（l）△H=-252.9kJ•mol^-1．

20．Ⅰ．体积为5L的恒温、恒容密闭容器甲起始投入2molN₂、3molH₂经过l0s达平衡，测得平衡时NH₃的物质的量为0.8mol．
Ⅱ．容器乙起始投入3molN₂、bmolH₂，维持恒温、恒压到平衡，测得平衡时NH₃的物质的量为1.2mol．此时与容器甲中平衡状态温度相同、相同组分的体积分数都相同．
（1）容器甲10s内用H₂表示的平均反应速率v（H₂）=0.024mol•L^-1•s^-1，达平衡时N₂的转化率=20%．
（2）甲容器中反应的逆反应速率随时间变化的关系如图．t₁时改变了某种条件，改变的条件可能是升高了温度、增大了氨气的浓度．（填写2项）
（3）下列哪些情况表明容器乙已达平衡状态ADE．（填字母）
A．容器乙的气体密度不再交化
B．反应的平衡常数不再变化
C．氮气与氨气的浓度相等
D．断裂lmolN≡N键同时断裂6molN一H键
E．容器乙中气体的平均相对分子质量不随时间而变化
（4）b=4.5 mol．

19．下列对各种平衡体系的叙述中，完全正确的一组是（　　）
①中和l0mL0.1mol•L^-1的氨水与中和100mL0.01mol•L^-1的氨水所需同一酸液的量不同；
②常温下，在醋酸溶液中加入少量的CH₃COONa固体，会使其电离平衡逆向移动；
③某温度下，容积一定的密闭容器中进行可逆反应：X（g）+Y（g）?2Z（g）+W（s）△H＞0，平衡后，升高温度，c（Z）增大；
④高温加热MgCl₂•6H₂O晶体的产物为MgCl₂和H₂O；
⑤一定浓度的醋酸钠溶液可使酚酞试液变红，其原因是溶液中存在如下平衡；CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-，使得溶液中的c（OH^-）＞c（H⁺）；
⑥在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，平衡向溶解的方向移动；
⑦在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入碘化钾固体，氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀．

A．

①②③④⑤

B．

②③④⑤⑥

C．

②③⑤⑥⑦

D．

①②⑤⑥⑦

18．将浓度为0.2rnol•LNH₃•H₂O溶液加水不断稀释，下列各量增大的是（　　）

	A．	c（H+）		B．	Kb（NH3•H2O）
	C．	$\frac{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}{c（N{{H}_{4}}^{+}）}$		D．	c（NH4+）

17．已知C、D、E、H为气体，反应①是工业生产中的重要反应，反应④⑥⑧是实验室重要的物质检验反应，这些物质有如图所示的转化关系（生成物中的水均已略去）．

试回答：
（1）写出化学式：K：Fe（OH）₃    H：HCl
（2）反应⑦中A溶液显示的性质是：AD
（填序号：A、氧化性；B、还原性；C、酸性；D、碱性）
（3）若X是一种复盐（不考虑结晶水） X的化学式为：（NH₄Fe（SO₄）₂
（4）写出下列反应的离子方程式：
反应②2NH₄⁺+Fe²⁺+40H^-=2NH₃↑+Fe（OH）₂+2H₂O；
反应③Cl₂+20H^-=C1^-+C1O^-+H₂O；
反应④2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-．

16．已知R_xO₄^2-+MnO₄^-+H⁺→RO₂+Mn²⁺+H₂O变化过程中，0.2mol R_xO₄^2-离子参加反应时共转移0.4mol电子．
（1）x=2
（2）0.2mol R_xO₄^2-离子参加反应时，参加反应的氢离子的物质的量为0.64mol．

15．取少量Fe₂O₃粉末（红棕色）加入适量盐酸，发生反应的化学方程式：Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O．
用此溶液分别做如下实验：
（1）取少量溶液置于试管中，滴入几滴NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为FeCl₃+3NaOH═3NaCl+Fe（OH）₃↓，此反应属于复分解反应（填反应类型）．
（2）在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和FeCl₃溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，即制得Fe（OH）₃胶体．
（3）取另一只小烧杯也加入20mL蒸馏水，向烧杯中加入1mL FeCl₃溶液，振荡均匀后，将此烧杯（编号甲）与盛有Fe（OH）₃胶体的烧杯（编号乙）一起放置于暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到乙烧杯中的液体产生丁达尔效应．这个实验可以用来区别胶体和溶液．
（4）用Fe（OH）₃胶体进行下列实验：向其中滴入过量稀硫酸，现象是先出现红褐色沉淀后沉淀溶解．

14．（1）人体血红蛋白分子中含有Fe²⁺，正是这些Fe²⁺使血红蛋白分子具有载氧功能．亚硝酸钠（NaNO₂）可将人体血红蛋白中的Fe²⁺转化为Fe³⁺，生成高铁血红蛋白而丧失与氧气的结合能力，反应过程中Fe²⁺发生氧化反应，说明亚硝酸钠具有氧化性；误食亚硝酸钠中毒，可服维生素C缓解，说明维生素C具有还原性．
（2）稀土氟化物是金属热还原法制取单一稀土金属的重要原料．微波法合成CeF₃的化学方程式为6CeO₂+18NH₄F═6CeF₃+16NH₃↑+12H₂O+N₂↑，该反应中氧化剂是CeO₂，还原剂是NH₄F，反应中被氧化的氮原子与未被氧化的氮原子物质的量之比为1：8．