13．已知碳酸二级电离较偏铝酸的电离容易，而石炭酸的电离介于碳酸的一级电离与二级电离之间．下面的推论正确的是①⑤：
①将CO₂通入偏铝酸钠溶液中，溶液变浑浊，并生成碳酸钠或碳酸氢钠；②将CO₂通入C₆H₅ONa溶液中，离子反应式为CO₂+H₂O+2C₆H₅O^-→2C₆H₅OH+CO₃^2-；
③HCO₃^-在溶液中既能与AlO₂^-又能与Al³⁺反应，且都发生双水解；④往含有大量CO₃^2-的溶液中加入C₆H₅OH得到澄清溶液，放出CO₂气体；⑤向Al（OH）₃的混浊液中加入Na₂CO₃溶液得不到澄清溶液；⑥相同温度，相同浓度的Na₂CO₃、C₆H₅ONa、NaHCO₃、NaAlO₂的稀溶液PH依次增大．

12．下列有关离子方程式书写正确的是（　　）

	A．	NaClO溶液与FeCl2溶液混合：Fe2++2ClO-+2H2O═Fe（OH）2↓+2HC1O
	B．	NH4HSO3溶液与足量NaOH溶液反应：NH4++OH-═NH3↑+H2O
	C．	NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应至中性：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O
	D．	将1 mol•L-1NaAlO2溶液和1.5 mol•L-1的HC1溶液等体积混合：6AlO2-+9H++3H2O═5Al（OH）3↓+Al3+

11．A、B、C、D、E、F、G七种元素，试按下列所给条件推断，
①A、B、C是同一周期的金属元素，原子核外均有三个电子层，A的原子半径在所属周期中最大，且原子半径A＞B＞C；
②D、E是非金属元素，它们跟氢气化合可生成气态氢化物HD和HE，室温时，D的单质是液体，E的单质是固体
③F在常温下是气体，性质稳定，是除氢气外最轻的气体
④G是除氢外原子半径最小的元素
（1）属于同主族的三种元素分别是F、Br、I（写出元素符号），A元素与D元素形成化合物的电子式是．
（2）B位于周期表中位置是三周期ⅡA 族，C的原子结构示意图是．
（3）F元素的名称是氦．
（4）在上述七种元素中，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的化学式是NaOH，最高价氧化物对应的水化物酸性最强的化学式是HBrO₄，气态氢化物最稳定的化学式是HF．
（5）将C的最高价氧化物对应的水化物投入到A的最高价氧化物对应的水化物中，反应的化学方程式是Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O．

10．营养品和药品都是保证人类健康不可缺少的物质，其性质和制法是化学研究的主要内容．已知酪氨酸是一种生命活动不可缺少的氨基酸，它的结构简式是：
请回答下列问题：
（1）酪氨酸能发生的化学反应类型有ABCD．
A．取代反应  B．氧化反应
C．酯化反应  D．中和反应
（2）在酪氨酸的同分异构体中，同时满足以下三个条件的，除酪氨酸外还有5种．
①属于氨基酸且“碳骨架”与酪氨酸相同
②与氯化铁溶液能发生显色反应　③氨基（-NH₂）不与苯环直接相连
（3）已知氨基酸能与碱反应，写出酪氨酸与足量的NaOH溶液反应的化学方程式：．

9．现在的钢铁厂主要采用高炉炼铁，高炉炼铁基本流程图如下：
炼铁时将经过处理的铁矿石、焦炭和石灰石从炉顶装入，从高炉下部吹入1000℃～1300℃的热空气，炼铁时发生的主要反应为：C+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂，C+CO₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO，
Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．请回答下列问题：．
（1）铁矿石、焦炭和石灰石从炉顶装入而空气从高炉下部吹入是为了使反应物充分接触，提高原料利用率．
（2）焦炭是烟煤在隔绝空气的条件下，加热到950℃～1 050℃下制得的．现代炼铁在鼓入空气的同时会喷入煤粉，请分析原因减少焦炭用量，降低成本．
（3）石灰石主要用于除去铁矿石中的SiO₂和生成的SO₂等杂质，生成炉渣，请用化学方程式表示该过程CaCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO₂↑、CaO+SiO₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaSiO₃、CaO+SO₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaSO₃．

8．雄黄（As₄S₄）和雌黄（As₂S₃）是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生．根据题意完成下列填空：
（1）As₂S₃和SnCl₂在盐酸中反应转化为As₄S₄和SnCl₄并放出H₂S气体．若As₂S₃和SnCl₂正好完全反应，As₂S₃和SnCl₂的物质的量之比为1：1．
（2）上述反应中的氧化剂是As₂S₃，反应产生的气体可用NaOH溶液吸收．
（3）As₂S₃和HNO₃有如下反应：As₂S₃+10H⁺+10NO₃^-=2H₃AsO₄+3S+10NO₂↑+2H₂O
若生成2mol H₃AsO₄，则反应中转移电子的物质的量为10mol．若将该反应设计成一原电池，则NO₂应该在正极（填“正极”或“负极”）附近逸出．
（4）若反应产物NO₂与11.2L O₂（标准状况）混合后用水吸收全部转化成浓HNO₃，然后与过量的碳反应，所产生的CO₂的量 a（选填编号）．
a．小于0.5mol    b．等于0.5mol    c．大于0.5mol    d．无法确定．

7．二氧化氯（ClO₂）是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂．
（1）氯化钠电解法是一种可靠的工业生产ClO₂方法．
①用于电解的食盐水需先除去其中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等杂质．某次除杂操作时，往粗盐水中    先加入过量的BaCl₂（填化学式），至沉淀不再产生后，再加入过量的Na₂CO₃和NaOH，充分反应后将沉淀一并滤去．经检测发现滤液中仍含有一定量的SO₄^2-，其原因是BaSO₄和BaCO₃的K_sp相差不大，当溶液中存在大量CO₃^2-时，BaSO₄（s）会部分转化为BaCO₃（s）[已知：K_sp（BaSO₄）=1.1×10-¹⁰、K_sp（BaCO₃）=5.1×10-⁹]．
②该法工艺原理示意图如下．其过程是将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠（NaClO₃）与盐酸反应生成ClO₂．工艺中可以利用的单质有H₂、Cl₂（填化学式），发生器中生成ClO₂的化学方程式为2NaClO₃+4HCl=2ClO₂↑+Cl₂↑+2NaCl+2H₂O．
（2）纤维素还原法制ClO₂是一种新方法，其原理是：纤维素水解得到的最终产物D与NaClO₃反应生成ClO₂．完成反应的化学方程式：
□1C₆H₁₂O₆+24NaClO₃+12H₂SO₄═□ClO₂↑+□CO₂↑+18H₂O+□12Na₂SO₄
（3）ClO₂和Cl₂均能将电镀废水中的CN^-氧化为无毒的物质，自身被还原为Cl^-．处理含CN^-相同量的电镀废水，所需Cl₂的物质的量是ClO₂的2.5倍．

6．高铁酸钾（K₂FeO₄）具有极强的氧化性，是一种优良的水处理剂．
（1）请完成FeO₄^2-与水反应的离子方程式：4FeO₄^2-+10H₂O═4Fe（OH）₃+8OH^-+3O₂↑．K₂FeO₄在处理水的过程中所起的作用是杀菌消毒和吸附悬浮物．
（2）将适量K₂FeO₄配制成c（FeO₄^2-）=1.0mmol•L^-1的试样，将试样分别置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒温水浴中，测定c（FeO₄^2-）的变化，结果见图Ⅰ．第（1）题中的反应为FeO₄^2-变化的主反应，则温度对该反应的反应速率和平衡移动的影响是温度升高，反应速率加快，平衡向正反应方向移动；发生反应的△H＞0．

（3）FeO₄^2-在水溶液中的存在形态如图Ⅱ所示．下列说法正确的是B（填字母）．
A．不论溶液酸碱性如何变化，铁元素都有4种存在形态
B．向pH=2的这种溶液中加KOH溶液至pH=10，HFeO₄^-的分布分数先增大后减小
C．向pH=8的这种溶液中加KOH溶液，发生反应的离子方程式为：H₂FeO₄+OH^-═HFeO₄^-+H₂O
（4）H₂FeO₄═H⁺+HFeO₄^-的电离平衡常数表达式为K=$\frac{c（{H}^{+}）c（Fe{{O}_{4}}^{2-}）}{c（HFe{{O}_{4}}^{-}）}$．

5．如图为农夫山泉矿泉水瓶上的部分说明文字，列出了饮用天然水理化指标，这里的钙、钾、钠是指（　　）

A．

原子

B．

分子

C．

单质

D．

元素

4．Fe₂O₃、Cu₂O、Cu都是红色固体．
已知：Cu₂O+2H⁺=Cu+Cu²⁺+H₂O
（1）若将上述红色固体纯净物溶于稀硫酸，得到蓝色溶液，则该红色固体是Cu₂O（填化学式）．
（2）16.0gFe₂O₃恰好完全溶于100mL足量的氢碘酸溶液中，则反应的离子方程式为Fe₂O₃+6H⁺+2I^-=I₂+2Fe²⁺+3H₂O，该氢碘酸溶液的浓度为6mol•L^-1．
（3）将一包Fe₂O₃和Cu的混合物恰好完全溶于150mL2mol•L^-1H₂SO₄溶液，取少量反应后的溶液于试管中，滴加KSCN溶液，溶液没有明显颜色变化，反应后没有固体物质．写出反应发生氧化还原的离子方程式：2Fe³⁺+Cu=Cu²⁺+2Fe²⁺；该混合物中Fe₂O₃和Cu的质量之比为5：2．
（4）Fe₂O₃、Cu₂O和Cu组成的混合物溶于稀硫酸中，若反应后有大量的固体剩余，则溶液中一定不能大量存在的金属离子是Fe³⁺（填离子符号，下同）；若反应后溶液中有大量的Fe³⁺存在，则溶液中还含有的金属离子是Cu²⁺．