13．有KOH和Ca（OH）₂的混合溶液，pH=13．取此溶液500mL，向其中通入CO₂，通入CO₂的体积（V）和生成沉淀的物质的量（n）的关系如图所示．图中（V₁）为112mL（标准状况），则图中V₂、V₃的体积（单位为mL）分别是（　　）

A．

560、672

B．

1008、1120

C．

2240、2352

D．

392、504

12．工业制备氯化铜时，将浓盐酸加热至80℃左右，慢慢加入粗CuO粉末（含杂质Fe₂O₃、FeO），充分搅拌，使之溶解，得一强酸性的混合溶液，现欲从该混合溶液中制备纯净的CuCl₂溶液，采用以下步骤．请回答以下问题：
已知Cu²⁺、Fe³⁺和Fe²⁺的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH见表：

	Fe3+	Fe2+	Cu2+
氢氧化物开始沉淀时的pH	1.9	7	4.7
氢氧化物沉淀完全时的pH	3.2	9	6.7

（1）将浓盐酸溶解粗CuO粉末后，溶液中的金属阳离子含有Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、H⁺，第一步除去该溶液中的Fe²⁺，能否直接调整溶液pH=9.6，将Fe²⁺沉淀除去？不能，（填“能”或“不能”）理由是因Fe²⁺沉淀的pH最大，Fe²⁺沉淀完全时，Cu²⁺、Fe³⁺也会沉淀完全
（2）有人用强氧化剂NaClO先将Fe²⁺氧化为Fe³⁺，再调整溶液的PH将Fe³⁺沉淀除去：你认为用NaClO作氧化剂是否妥当？否（填“是”或“否”），现有下列几种常用的氧化剂，可用于除去混合溶液中Fe²⁺的有BD（有几个选几个，填代号，下同）．
A．浓HNO₃      B．Cl₂             C．KMnO₄       D．H₂O₂
（3）①加入适当物质调整溶液pH，使Fe³⁺转化为Fe（OH）₃沉淀，可以达到除去Fe³⁺而不损失CuCl₂的目的，则调整溶液pH可选用下列物质中的AD．
A．CuO           B．NH₃•H₂O       C．NaOH         D．Cu（OH）₂
②加上述物质调节溶液的PH为3.2～4.7，原因是铁离子沉淀完全时的PH值为3.2，铜离子开始沉淀时的PH值为4.7，除杂时要使铁离子沉淀完全，不能使铜离子产生沉淀
（4）最后能不能直接将溶液蒸发得到CuCl₂•2H₂O？不能（填“能”或者“不能”）．若不能，应该如何操作才能得到CuCl₂•2H₂O应在氯化氢气氛中浓缩后冷却结晶（若填“能”，此空不用回答）

11．常温下用0.2mol•L^-1 HA溶液与0.2mol•L^-1 NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液中c（Na⁺）＞c（A^-），则
（1）该溶液显碱性（填“酸”、“碱”或“中”），原因是A^-+H₂O?HA+OH^-   （用离子方程式表示）
（2）混合溶液中c（HA）+c（A^-）=0.1mol•L^-1（填“＞”、“＜”或“=”，下 同）
（3）如果取0.2mol•L^-1HA溶液与0.1mol•L^-1NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＜7，则HA的电离程度大于NaA的水解程度．
（4）某二元酸（化学式用H₂A表示）在水中的电离方程式是：H₂A=H⁺+HA^-    HA^-?H⁺+A^2-
回答下列问题：
①Na₂A溶液显碱性（填“酸性”，“中性”，或“碱性”）．理由是A ^2-+H₂O?HA^-+OH^-（用离子方程式表示）
②在0.1mol•L^-1的Na₂A溶液中，下列微粒浓度关系式正确的是BCD
A．c（A^2-）+c（HA^-）+c（H₂A）=0.1mol•L^-1
B．c（OH^-）=c（H⁺）+c（HA^-）
C．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HA^-）+2c（A^2-）
D．c（Na⁺）=2c（A^2-）+2c（HA^-）
③已知0.1mol•L^-1NaHA溶液的pH=2，则0.1mol•L^-1 H₂A溶液中氢离子的物质的量浓度可能是＜0.11mol•L^-1（填“＜”，“＞”，或“=”）．

10．如图所示三套实验装置，分别回答下列问题．

（1）图1中，①若开始时开关K与a连接，则该装置为原电池（填装置名称），电极A的电极反应式为O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-
②若开始时开关K与b连接，则总反应的离子方程式为2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2OH^-+H₂↑+Cl₂↑
（2）2004年美国圣路易斯大学研制了一种新型的乙醇电池，它用磺酸类质子溶剂，在200°C左右时供电，电池示意如图2所示：
①b极（填a或b）为电池的正极，电池工作时电流方向为b→a（填a→b或b→a）
②写出该电池负极的电极反应式C₂H₅OH+3H₂O-12e^-=2CO₂+12H⁺
（3）用图3装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾（电解槽内的阳离子交换膜只允许阳离子通过，阴离子交换膜只允许阴离子通过）．
①该电解槽的阴极反应式为2H⁺+2e^-=H₂↑．
②制得的硫酸溶液从出口A（填“A”、“D”）导出，并简述原因阳极上氢氧根离子失电子生成水和氧气4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑，阳极氢氧根离子放电，因此硫酸根离子向阳极移动，该电极上会产生硫酸（请用化学用语和文字解释）

9．下列说法不正确的是（　　）

	A．	0.2 mol•L-1的NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
	B．	叠氮酸（HN3）与醋酸酸性相似，NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为c（Na+）＞c（N3-）＞c（OH-）＞c（H+）
	C．	常温下向氨水中逐滴滴入盐酸至溶液的pH=7，则混合液中c（NH4+）=c（Cl-）
	D．	常温下，等pH的CH3COONa、NaHCO3、NaClO三种溶液的浓度大小关系为c（NaClO）＞c（NaHCO3）＞c（CH3COONa）

8．用惰性电极电解100mL含c（H⁺）=0.30mol•L^-1下列溶液，当电路中通过0.04mol电子时，理论上析出金属质量最大的是（　　）

	A．	0.10 mol•L-1AgNO3溶液		B．	0.10 mol•L-1ZnSO4溶液
	C．	0.20 mol•L-1CuCl2溶液		D．	0.20 mol•L-1Mg（NO3）2溶液

7．用惰性电极电解下列电解质溶液，有关叙述正确的是（　　）

	A．	等物质的量浓度的NaCl和AlCl3混合液完全电解后，所得的混合液的pH值增大
	B．	NaCl溶液电解一定时间后，要恢复到电解前状态，应加入适量盐酸
	C．	Na2SO4溶液在电解过程中，阴极区pH值降低
	D．	电解CuSO4溶液，阳极反应式为：2H2O+O2+4e-=4OH-

6．常温下，在10mL 0.01mol/L的NaOH溶液中，加入10mL某酸，再滴入紫色石蕊试液，溶液显红色，这种酸可能是（　　）

	A．	0.01mol/L CH3COOH溶液		B．	0.01mol/L  HNO3溶液
	C．	pH=2的H2SO4溶液		D．	pH=2的CH3COOH溶液

5．下列各组离子能在指定环境下大量共存的是（　　）

	A．	C（HCO3-）=0.1mol/L的溶液中：NH4+、Al3+、Cl-、NO3-
	B．	室温下，PH=2的溶液中：Fe2+、SO42-、Na+、NO3-
	C．	无色透明的溶液中：NH4+、Cl-、NO3-、Fe3+
	D．	使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：SO32-、Na+、CO32-、K+

4．反应速率v和反应物浓度的关系是用实验方法测定的，化学反应：H₂+Cl₂=2HCl的反应速率v可表示为：v=k[c（H₂）]^m•[c（Cl₂）]ⁿ，k为常数，m，n值可用表中的数据确定

v（mol•L-1•s-1）	c（H2）（mol•L-1）	c（Cl2）（mol•L-1）
1.0k	1.0	1.0
2.0k	2.0	1.0
4.0k	2.0	4.0

由此可推断m，n值正确的是（　　）

A．

m=1，n=1

B．

m=$\frac{1}{2}$，n=$\frac{1}{2}$

C．

m=$\frac{1}{2}$，n=1

D．

m=1，n=$\frac{1}{2}$