13．下列实验操作正确的是（　　）（填序号）．

	A．	用带橡皮塞的棕色试剂瓶存放浓硝酸
	B．	容量瓶、分液漏斗使用前均需检查是否漏水
	C．	分液漏斗分液时，必须先将下层液体从下口放出，再将上层液体从上口倒出
	D．	蒸馏时，需将温度计的水银球没入液面以下且不接触烧瓶壁
	E．	氨气喷泉实验时，收集气体的烧瓶必须干燥
	F．	用玻璃棒蘸取待测液，点在润湿的pH试纸上测定其pH

12．（1）0.02mol/L的醋酸溶液与0.01mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合，混合后溶液的pH=6，则溶液中除水分子外粒子浓度（含CH₃COOH）由大到小的顺序为c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺）＞c（OH^-），（CH₃COO^-）-c（Na⁺）=9.9×10^-7mol/L（写出精确计算结果）
（2）某学生用0.2000mol•L^-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，若测定结果偏高，其原因可能是ABCD．
A．配制标准溶液的固体NaOH中混有KOH杂质
B．滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度，其他操作正确
C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗
D．滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
（3）某温度下水的离子积为K_W=1×10^-13，若将此温度下pH=11的NaOH溶液a L与pH=1的稀硫酸b L混合（设混合后溶液体积的微小变化忽略不计），若所得混合液的pH=2，则a：b=9：2．

11．设N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是（　　）

	A．	由1mol CH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，CH3COO-数目为NA个
	B．	1mol Na与O2完全反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移电子总数NA个
	C．	7.8gNa2O2与过量水反应转移电子数为0.1NA
	D．	已知N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1，当有3NA个电子转移时，△H变为-46.2kJ•mol-1

10．Cl₂及其化合物在生产、生活中具有广泛的用途

（1）25℃时将氯气溶于水形成氯气-氯水体系，该体系中Cl₂（aq）、HClO和ClO^-分别在三者中所占分数（α）随pH变化的关系如图1所示．
①已知HClO的杀菌能力比ClO^-强，由图分析，用氯气处理饮用水时，pH=7.5与 pH=6时杀菌效果强的是pH=6时．
②氯气-氯水体系中，存在多个含氯元素的平衡关系，分别用平衡方程式表示为Cl₂（aq）+H₂O?HClO+H⁺+Cl^-；，HClO?H⁺+ClO^-，Cl₂（g）?Cl₂（aq）
（2）ClO₂是一种新的消毒剂，工业上可用Cl₂氧化NaClO₂溶液制取ClO₂，写出该反应的化学方程式Cl₂+2NaClO₂=2NaCl+2ClO₂．
（3）工业上还可用下列方法制备ClO₂，在80℃时电解氯化钠溶液得到NaClO₃，然后与盐酸反应得到ClO₂．电解时，NaClO₃在阳极（填阴或阳）生成，生成ClO₃^-的电极反应式为Cl^--6e^-+3 H₂O=6H⁺+ClO₃^-．
（4）一定条件下，在水溶液中 1mol Cl^-、1mol ClO_x^-（x=1，2，3，4）的能量大小与化合价的关系如图16-2所示
①从能量角度看，C、D、E中最不稳定的离子是ClO₂^-（填离子符号）．
②B→A+D反应的热化学方程式为3ClO^-（aq）=ClO₃^-（aq）+2Cl^-（aq）△H=-117kJ/mol（用离子符号表示）．

9．某小组探究Na₂CO₃和NaHCO₃的性质，实验步骤及记录如下：
Ⅰ．分别向盛有0.5g Na₂CO₃固体、0.5g NaHCO₃固体的烧杯中加入10mL水（20℃），搅拌，测量温度为T₁；
Ⅱ．静置恒温后测量温度为T₂；
Ⅲ．分别加入10mL 密度约为1.1g/mL 20%的盐酸（20℃），搅拌，测量温度T₃．
得到表1的数据：
表1

	T1/℃	T2/℃	T3/℃
Na2CO3	23.3	20.0	23.7
NaHCO3	18.5	20.0	20.8

回答下列问题：
（1）Na₂CO₃溶于水显碱性，其原因是CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-、HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-（用离子方程式表示）．
（2）根据试题后的附表判断：
步骤Ⅰ中Na₂CO₃、NaHCO₃固体分别是全部溶解还是部分溶解Na₂CO₃、NaHCO₃固体都是全部溶解．
（3）分析表1的数据得出：Na₂CO₃固体溶于水放热，NaHCO₃固体溶于水吸热
（填“放热”或“吸热”）．
（4）甲同学分析上述数据得出：Na₂CO₃和NaHCO₃与盐酸反应都是放热反应．
乙同学认为应该增加一个实验，并补做如下实验：向 盛 有10  mL水（20℃）的烧杯中加入10mL密度约为1.1g/mL20%的盐酸，搅拌，测量温度为22.2℃．
（5）结合上述探究，下列说法正确的是AC．
A．NaHCO₃与盐酸的反应是吸热反应
B．不能用稀盐酸鉴别Na₂CO₃和NaHCO₃固体
C．Na₂CO₃、NaHCO₃固体与稀盐酸反应的能量变化还与物质的溶解等因素有关
（6）丙同学为测定一份NaHCO₃和Na₂CO₃混合固体中NaHCO₃的纯度，称取m₁ g混合物，加热至质量不变时，称其质量为m₂ g，则原混合物中NaHCO₃的质量分数为$\frac{84（m{\;}_{1}-m{\;}_{2}）}{31m{\;}_{1}}$×100%（用代数式表示）．
附表：溶解度表

	10℃	20℃	30℃	40℃
Na2CO3	12.5g	21.5g	39.7g	40.0g
NaHCO3	8.1g	9.6g	11.1g	12.7g

8．甲烷的燃烧热△H=-890.3kJ•mol^-1，1kg CH₄在25℃，101kPa时充分燃烧生成液态水放出的热量约为（　　）

	A．	-5.56×104 kJ•mol-1		B．	5.56×104 kJ•mol-1
	C．	5.56×104 kJ		D．	-5.56×104 kJ

7．如图是一些常见的单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质被略去．反应①常被应用于野外焊接钢轨，F是海水中含有盐的主要成分，J为D、G反应产物形成的水溶液．

请回答下列问题：
（1）B的化学式为Fe₂O₃．
（2）H的电子式为．
（3）写出反应②的离子方程式2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Na⁺+OH^-+H₂↑+Cl₂↑．
（4）写出反应④的化学方程式4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃．
（5）D是目前应用最广泛的金属，D与炭混合物在水溶液中可形成许多微电池．将含有Cr₂O₇^2-的酸性废水通过该混合物，在微电池正极上Cr₂O₇^2-转化为Cr³⁺，其电极反应式为Cr₂O₇^2-+6e^-+14H⁺=2Cr³⁺+7H₂O．

6．危化仓库中往往存有钠、钾、液氯、白磷（P₄）、硝酸铵和氰化钠（NaCN）等危险品．请回答下列问题：
（1）钠、钾都为活泼金属，在空气中着火时会剧烈燃烧．若金属Na着火，应用沙子来扑（盖）灭．
（2）氯气是一种黄绿色的有毒气体，工业上常用NH₃来检验氯气是否发生泄漏，检验时若产生白烟，证明氯气发生了泄漏．则白烟的主要成份是NH₄Cl．（填化学式）写出产生白烟化学方程式8NH₃+3Cl₂=N₂+6 NH₄Cl．
（3）NH₄NO₃为爆炸物，在某温度下按下式进行分解：5NH₄NO₃═4N₂↑+2HNO₃+9H₂O，则被氧化和被还原的氮元素质量之比为5：3．
（4）硫酸铜溶液是白磷引起中毒的一种解毒剂：11P₄+60CuSO₄+96H₂O═20Cu₃P+24H₃PO₄+60H₂SO₄，若6molH₃PO₄生成，则被CuSO₄氧化的P₄的物质的量为0.75mol．
（5）NaCN属于剧毒物质，有一种处理方法其原理为：CN^-与S₂O₃^2-反应生成两种离子，一种与Fe³⁺可生成红色溶液，另一种与H⁺作用产生能使品红溶液褪色的刺激性气体，写出离子反应方程式：CN^-+S₂O₃^2-=SCN^-+SO₃^2-．

5．某纯碱样品中含有少量氯化钠杂质，现用如图所示装置来测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数（铁架台、铁夹等在图中均已略去）．实验步骤如下：
①按图连接装置，并检查气密性；
②准确称得盛有碱石灰（固体氢氧化钠和生石灰的混合物）的干燥管D的质量为85.4g；
③准确称得6g纯碱样品放入容器b中；
④打开分液漏斗a的旋塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；
⑤打开弹簧夹，往试管A中缓缓鼓入空气数分钟，然后称得干燥管D的总质量为87.6g．试回答：
（1）若④⑤两步的实验操作太快，则会导致测定结果偏小（填“偏大”或“偏小”）；
（2）鼓入空气的目的是将装置内残留的二氧化碳全部排出，达到精确测量的目的，装置A中试剂X应选用氢氧化钠溶液；
（3）若没有C装置，则会导致测定结果偏大（填“偏大”或“偏小”）；
（4）E装置的作用是防止空气中CO₂和水蒸气进入D的干燥管中；
（5）装置B中发生反应的离子方程式CO₃^2-+2H⁺═H₂O+CO₂↑；
（6）根据实验中测得的有关数据，计算出纯碱样品Na₂CO₃的质量分数为88.3%（计算结果保留一位小数）．

4．萜品醇可作为消毒剂、抗氧化剂、医药和溶剂．合成α萜品醇G的路线之一如下：



已知：

请回答下列问题：
（1）A催化氢化得Z（C₇H₁₂O₃），写出Z在一定条件下聚合反应的化学方程式．
（2）B的分子式为C₈H₁₄O₃；写出一个同时满足下列条件的B的链状同分异构体的结构简式．①核磁共振氢谱有2个吸收峰  ②能发生银镜反应
（3）B→C的反应类型分别为取代反应．试剂Y的结构简式为CH₃MgBr．
（4）C→D的化学方程式为．
（5）G与H₂O催化加成得不含手性碳原子（连有4个不同原子或原子团的碳原子叫手性碳原子）的化合物H，写出H的结构简式．