3．实验室制乙烯通常采用95%的乙醇与浓硫酸（体积比为1：3）混合加热到170℃方法制得，其制备原理可表示如下：
CH₃CH₂OH+H₂SO₄（浓）?100℃CH₃CH₂OSO₂OH+H₂O　　①
CH₃CH₂OSO₂OH（浓）?0-15℃170℃CH₂=CH₂+H₂SO₄　　②
（1）浓硫酸在乙烯生成中作用为催化作用，反应①属于取代（酯化）反应，反应②属于消去反应．
（2）此法在实际操作中由于浓H₂SO₄的用量大、比热容高，加热至170℃所需时间长，有人将乙醇和浓H₂SO₄的混合液加热到80℃时，一次性投入一些小碎块的生石灰，大大缩短了反应所需时间，提高了乙烯的产率，试用速率和平衡理论解释之CaO与水反应放热体系温度升高，加快反应速率，CaO与H₂O反应使H₂O量减小促使可逆反应（1）向右移动，CaO与浓H₂SO₄也反应但反应很快，生石灰与水反应占主导地位
（3）反应过程中乙醇常被炭化，使溶液有黑色物质出现，随着反应进行炭化现象越来越严重，同时还可使制得的乙烯气体中含有CO₂、SO₂等气体，为了减少反应过程中炭化现象又不影响乙烯的生成，下列措施合理的是B、C、E．
A．调整乙醇和浓硫酸的体积比为1：4
B．调整乙醇和浓硫酸的体积比为1：2
C．用大理石代替碎瓷片
D．降低反应体系温度至140℃
E．用其他脱水剂（如P₂O₅）代替浓硫酸
（4）如图为有人设计确认混合气体中含有乙烯和二氧化硫的实验装置图．（下列试剂可供选择：品红溶液、氢氧化钠溶液、溴水、酸性高锰酸钾）

A①②③④中可盛放的试剂分别为①品红；②NaOH溶液；③品红溶液；④Br₂或酸性KMnO₄；
B能说明二氧化硫气体存在的现象是装置①中品红褪色．
C能确认含有乙烯的现象是装置③中品红不褪色，装置④中溶液褪色．

2．已知A、B、C、D、E、X存在图示转化关系（部分生成物和反应条件略）．

（1）若E为非金属氧化物，则A与水反应的化学方程式3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO．
①当X是碱性溶液，C分子中有22个电子时，表示X溶液呈碱性的离子方程式为CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，用结构式表示C分子：O=C=O．
②当X为金属单质时，则X与B的稀溶液反应生成C的离子反应方程式为Fe+4H⁺+NO₃^-=Fe³⁺+NO↑+2H₂O．
（2）若E为常见单质气体，D为白色胶状沉淀，A的化学式可能是Na或Na₂O₂，B中含有的化学键类型为离子键和极性共价键，C与X反应的离子方程式为Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O=4Al（OH）₃↓．
（3）若B为单质气体，D可与水蒸气在一定条件下发生可逆反应生成C和一种可燃性气体单质，则该可逆反应的化学方程式为CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）．t℃时，在密闭恒容的某容器中投入等物质的量的D和水蒸气，一段时间后达到平衡，该温度下反应的化学平衡常数K=1，则D的转化率为50%．

1．已知0.1mol/L的H₂SO₄第一步电离度为100%，第二步电离度为10%，回答下列问题：
（1）写出该硫酸溶液的电离方程式H₂SO₄=HSO₄^-+H⁺，HSO₄^-?H⁺+SO₄^2-．
（2）向该溶液中加入过量氨水，写出反应的离子方程式HSO₄^-+H⁺+2NH₃•H₂O=2NH₄⁺+SO₄^2-+2H₂O；
（3）该溶液中c（OH^-）=9.09×10^-12mol/L．（保留到小数点后两位）
（4）中和该溶液10.00mL，需通入标准状况下的氨气44.8mL．
（5）向该溶液中加入1mol/L的氢氧化钡溶液，使溶液反应后的pH为13，则参加反应的硫酸溶液和氢氧化钡溶液的体积之比为19：3（最简整数比）．

20．分类法广泛用于化学学习全过程．现有下列六种物质：①KHCO₃ ②铝 ③H₂SO₄ ④Fe₂O₃ ⑤Ba（OH）₂ ⑥Cl₂O₇．
（1）按物质组成分类，属于碱的有⑤（填序号，下同）；属于氧化物的有④⑥．
（2）②和④在高温下能发生置换反应，写出该反应的化学方程式并用双线桥法表示电子转移数目和方向：．
（3）选择上述物质发生如下反应．
①该反应为中和反应且产生白色沉淀，其离子方程式为2OH^-+2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓+2H₂O．
②该反应为复分解反应且有气泡产生，其离子方程式为H⁺+HCO₃^-=CO₂↑+H₂O．

19．化学与生活、生产、环境等密切相关．下列叙述不正确的是（　　）

	A．	可用聚氯乙烯代替乙烯制作食品包装袋
	B．	去除银器表面Ag2S，可将银器放在盛有食醋的铝锅中煮沸片刻
	C．	开发核能、太阳能等新能源，推广甲醇汽油，使用无磷洗涤剂都符合环保理念
	D．	“连续纤维增韧”航空材料主要是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成，是一种新型无机非金属材料

18．N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是（　　）

	A．	2.7g金属铝变成铝离子时失去的电子数目为0.1NA （提示：M（Al）=27g/mol）
	B．	17g氨气所含的电子数目为10NA  （提示：M（NH3）=17g/mol）
	C．	2g氢气所含原子数目为NA  （提示：M（H2）=2g/mol）
	D．	常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目为NA

17．阿伏加德罗常数约为6.02×10²³mol^-1，下列叙述正确的是（　　）

	A．	5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3×6.02×1023
	B．	2.24 L CO2中含有的原子数为0.3×6.02×1023
	C．	200 mL 5 mol•L-1 Na2CO3溶液中，含6.02×1023个CO32-
	D．	4.5gSiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.3×6.02×1023

16．物质 R₂CO₃ 的饱和溶液 V mL，密度为 ρ g•cm^-3，c（R⁺）=P mol•L^-1，溶质的质量分数为 a%，溶质的式量为 M．则下列表达式正确的是（　　）

A．

a=$\frac{PM}{2000ρ}$

B．

P=$\frac{200ρa}{M}$

C．

P$\frac{1000ρ×a%}{M}$×2

D．

V×ρ×a%=$\frac{PMV}{1000}$

15．下列说法或表达正确的是（　　）

	A．	H2SO4的摩尔质量是98
	B．	通电时，溶液中的溶质分子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动
	C．	丁达尔效应可用于区别溶液和胶体，云、雾均能产生丁达尔效应
	D．	将98gH2SO4溶解于500mL水中，所得溶液中硫酸的物质的量浓度为2mol/L

14．下列实验方案能达到相应实验目的是（　　）

选项	实验目的	方案
A	除去乙酸乙酯中的乙酸	用NaOH溶液洗涤，分液，然后干燥
B	除去葡萄糖溶液中的乙醇	用KMnO4氧化，再蒸馏
C	检验食盐中是否添加KIO3	食盐溶解，然后加入淀粉溶液
D	测定醋酸溶液浓度	酚酞作指示剂，用标准NaOH溶液滴定

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D