2．如图为A物质的溶解度曲线．M、N两点分别表示A物质的两种溶液．下列做法不能实现M、N间的相互转化的是（A从溶液中析出时不带结晶水，步骤中的过滤操作均未写出）（　　）

	A．	从N→M：先向N中加入适量固体A再降温
	B．	从N→M：先将N降温再加入适量固体A
	C．	从M→N：先将M降温再将其升温
	D．	从M→N：先将M升温再将其蒸发掉部分水

1．实验室里临时要用NaOH溶液和CO₂来制取纯Na₂CO₃溶液．已知CO₂气体通入NaOH溶液过程中极易生成过量NaHCO₃，且无明显现象．实验室有下列试剂：①未知浓度的NaOH溶液 ②37%的盐酸 ③37%的硫酸 ④14%盐酸 ⑤大理石⑥K₂CO₃固体 ⑦Cu₂（OH）₂CO₃
实验室有下列仪器：铁架台、启普发生器、量筒、烧杯、橡皮管、玻璃导管、分液漏斗．
已知下表中各物质在常温时的溶解度（g/100g水）

Na2CO3	NaHCO3	NaCl	Na2SO4	NaHSO4	NaOH
15.9	8.4	35	35.5	20	40

（1）本实验应选用的仪器除启普发生器、橡皮管、玻璃导管外，还需要烧杯、量筒．
（2）为保证制得的Na₂CO₃溶液尽量纯，应选用的药品（填编号）除①外，还需要④⑤．
（3）简要叙述实验步骤，直到制得纯Na₂CO₃溶液（仪器安装可省略）①量取一定量的NaOH溶液，分成两等份②制取CO₂，向其中一份NaOH溶液中通入过量的CO₂气体③将两溶液混合均匀．
（4）根据给出的溶解度表，求出当NaOH溶液中溶质的质量分数大于多少时，在配制过程中会有晶体析出（写出计算步骤和必要的文字说明）

1．常温下，将铝投入下列物质中，有H₂产生的是（　　）

A．

氢氧化钠溶液

B．

食盐水

C．

浓硫酸

D．

盐酸

20．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（　　）

	A．	氨水应密闭保存，放置于低温处
	B．	对2HI（g）?H2（g）+I2（g）平衡体系，增大平衡体系的压强可使气体颜色变深
	C．	生产硝酸的过程中使用过量空气以提高氨气的利用率
	D．	溴水中有下列平衡Br2+H2O?HBr+HBrO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅

19．某课外活动小组探究FeCl₃溶液与Mg反应的实验：
（1）甲同学将镁条放入FeCl₃溶液中有大量气泡，且溶液慢慢变成红褐色，产生红褐色的原因是：镁与水解生成的氢离子反应生成氢气，促进了三价铁离子的水解，生成红褐色的Fe（OH）₃溶液．当反应继续一段时间后，产生了红褐色沉淀，导致沉淀的原因是一是生成氢氧化铁量多，二是溶液中的氯化镁也增多，离子浓度增大，使红褐色的Fe（OH）₃溶液聚沉生成红褐色Fe（OH）₃沉淀．（回答两个要点）
（2）乙同学分析了溶液中的离子，依据2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺，你认为溶液中离子氧化性：Fe³⁺＞H⁺（填＞或＜），他推测发生反应的离子方程式为2Fe³⁺+Mg=2Fe²⁺+Mg²⁺．
（3）丙同学为了证实乙同学分析的正确性，验证以上反应的存在（溶液还有Fe³⁺），该同学的实验操作和结论为取反应后的溶液少量于试管中，滴加KSCN溶液，如果不变血红色，说明反应存在，反之则没有存在．

18．下列离子在溶液中能大量共存的是（　　）

	A．	Mg2+、K+、Cl-、AlO2-		B．	Al3+、Na+、NO3-、HCO3-
	C．	NH4+、Fe3+、SO42-、NO3-		D．	Ca2+、H+、NO3-、S2O32-

17．下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是（　　）

	A．	实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气
	B．	加催化剂，使N2和H2在一定条件下转化为NH3
	C．	打开汽水瓶，看到有大量的气泡逸出
	D．	Fe（SCN）3溶液中加入6mol/LNaOH溶液后颜色变浅

16．实验室用Na₂CO₃固体配制250mL 0.1mol/L的Na₂CO₃溶液．请填写下列空白：
（1）实验时，应用托盘天平称取Na₂CO₃固体2.7g．
（2）在配制Na₂CO₃溶液时需用的玻璃仪器主要有量筒、烧杯、玻璃棒、250 mL容量瓶、胶头滴管．
（3）实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是搅拌、引流．
（4）若实验过程中遇到下列情况，则会造成所配溶液浓度偏低的有BC．（填序号）
A．转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
B．转移时，有少量溶液溅出
C．定容时，仰视刻度线
D．定容时，俯视刻度线．

15．下列分离提纯方法不正确的是（　　）

	A．	分离乙酸和乙酸乙酯，常用蒸馏法
	B．	提纯含有碘的氯化铵，常用升华法
	C．	除去碳酸钠中的少量碳酸氢钠，常用加热法
	D．	除去CO2中的SO2，通过盛有溴水的洗气瓶

14．（1）NO₂、O₂和熔融NaNO₃可制作燃料电池，其原理如图．该电池在使用过程中石墨I电极上生成氧化物Y，其电极反应式为NO₂+NO₃^--e^-═N₂O₅．若生成1molY，则需要消耗标准状况下氧气的体积为5.6L．
（2）一以甲醇为原料，使用酸性电解质构成燃料电池，该燃料电池的负极反应式为2CH₃OH+2H₂O-12e^-=2CO₂+12H⁺；若以甲烷代替该燃料电池中的甲醇，向外界提供相等的电量，则每代替3.2g甲醇，所需标准状况下的甲烷的体积为1.68．