2．如图1是用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe₂O₃、Fe₃O₄、FeO、SiO₂）为原料制备高纯氧化铁的生成流程示意图：

回答下列问题：
（1）酸浸使用的是稀盐酸、过滤后滤液A中的金属阳离子是Fe²⁺、Fe³⁺（写离子符号）；
（2）滤液B中加入NH₄HCO₃溶液的离子方程式Fe²⁺+2HCO₃^-=FeCO₃↓+CO₂↑+H₂O；
（3）煅烧FeCO₃生成产品Ⅰ的化学反应方程式为4FeCO₃+O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe₂O₃+4CO₂；
（4）已知几种盐的溶解度随温度变化的曲线如图2所示，产品Ⅱ的化学式为K₂SO₄，为了获得产品Ⅱ，向（NH₄）₂SO₄溶液中加入KCl溶液后，还需要进行的操作是蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥．
（5）检验产品Ⅱ晶体中是否含有少量的氯化物杂质需用到的试剂是滴加过量Ba（NO₃）₂溶液、AgNO₃溶液；
（6）步骤Ⅲ中可选用C（填序号）试剂调节溶液的pH．
A．稀硝酸  B．双氧水C．氨水   D．高锰酸钾溶液．

1．为除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂均稍过量）
称取粗盐$→_{①}^{溶解}$$→_{②}^{BaCl_{2}溶液}$$→_{③}^{NaOH溶液}$$→_{④}^{Na_{2}CO_{3}溶液}$$→_{⑤}^{过滤}$滤液$→_{⑥}^{适量盐酸}$$→_{⑦}^{蒸发、结晶、烘干}$粗盐
（1）加过量BaCl₂溶液的原因是：使SO₄^2-完全沉淀被除去
（2）如何运用最简单的方法检验溶液中有无SO₄^2-离子取溶液适量于试管中，滴加足量盐酸使溶液酸化，再滴加几滴BaCl₂溶液，若有白色沉淀生成，说明溶液中含有SO₄^2-，若无白色沉淀生成，则说明溶液中不含SO₄^2-．

20．如图为实验室制取少量乙酸乙酯的装置图，下列关于该实验的叙述中，不正确的是（　　）

	A．	向a试管中先加入乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入浓硫酸，再加冰醋酸
	B．	试管b中导气管下端管口不能浸入液面的原因是防止实验过程中发生倒吸现象
	C．	实验时试管b中饱和Na2CO3溶液的作用是吸收乙醇、中和乙酸及降低乙酸乙酯的溶解度便于分层
	D．	长玻璃导管只有导气的作用

19．溴化亚铜是一种白色粉末，不溶于冷水，在热水中或见光都会分解，在空气中会慢慢氧化成绿色粉末．制备CuBr的实验步骤如下：
步骤1．在如图所示的三颈烧瓶中加入45gCuSO₄•5H₂O、19gNaBr、150mL煮沸过的蒸馏水，60℃时不断搅拌，以适当流速通入SO₂2小时．

步骤2．溶液冷却后倾去上层清液，在避光的条件下过滤．
步骤3．依次用溶有少量SO₂的水、溶有少量SO₂的乙醇、纯乙醚洗涤．
步骤4．在双层干燥器（分别装有浓硫酸和氢氧化钠）中干燥3～4h，再经氢气流干燥，最后进行真空干燥．
（1）实验所用蒸馏水需经煮沸，煮沸目的是除去其中水中的O₂（写化学式）．
（2）步骤1中：①三颈烧瓶中反应生成CuBr的离子方程式为2Cu²⁺+2Br^-+SO₂+2H₂O=2CuBr↓+SO₄^2-+4H⁺；
②控制反应在60℃进行，实验中可采取的措施是60℃水浴加热；
（3）步骤2过滤需要避光的原因是防止CuBr见光分解．
（4）步骤3中洗涤剂需“溶有SO₂”的原因是防止CuBr被氧化；最后溶剂改用乙醚的目的是除去表面乙醇，并使晶体快速干燥．

18．以冶铝的废弃物铝灰为原料制取超细α-氧化铝，既降低环境污染又可提高铝资源的利用率．已知铝灰主要成分为Al₂O₃（含少量杂质SiO₂、FeO、Fe₂O₃），其制备实验流程如图1：

（1）铝灰中氧化铝与硫酸反应的化学方程式为Al₂O₃+3H₂SO₄=Al₂（SO₄）₃+3H₂O．
（2）加30%的H₂O₂溶液的目的是氧化Fe²⁺为Fe³⁺，有利于在沉铁过程中除去．
（3）煅烧硫酸铝铵晶体，发生的主要反应为：
4[NH₄Al（SO₄）₂•12H₂O]$\frac{\underline{\;1240℃\;}}{\;}$2Al₂O₃+2NH₃↑+N₂↑+5SO₃↑+3SO₂↑+53H₂O，将产生的气体通过如图2所示的装置．
①集气瓶中收集到的气体为N₂（填化学式）．
②KMnO₄溶液褪色（MnO₄^-还原为Mn²⁺），此褪色过程中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：5．

17．无水AlCl₃是一种重要的有机合成催化剂，该物质在183℃时升华，遇潮湿空气即产生大量白雾．某中学化学兴趣小组拟利用中学常见仪器设计实验制备无水AlCl₃，实验装置如图所示．请回答：

（1）制备实验开始时，先检查装置的气密性，接下来的操作依次是acbd．
a．加入MnO₂粉末  b．点燃A中酒精灯 c．加入浓盐酸 d．点燃D处酒精灯
（2）写出A装置中发生反应的化学方程式MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
（3）装置B中的试剂是饱和食盐水．该装置存在安全隐患，请指出D、E间导管易发生堵塞．
（4）装置F中试剂为浓硫酸，甲同学认为F和G可以用一种仪器替代，且加入一种药品即可达到相同效果．这种药品可以是碱石灰，其作用是防止水蒸气进入E中，同时吸收多余的氯气．

16．如图为实验室制取少量乙酸乙酯的装置图，下列关于该实验的叙述中，不正确的是（　　）

	A．	向a试管中先加入浓硫酸，然后边摇动试管边慢慢加入乙醇，再加冰醋酸
	B．	试管b中导气管下端管口不能浸入液面的原因是防止实验过程中发生倒吸现象
	C．	实验时加热试管a的目的是及时将乙酸乙酯蒸出并加快反应速率
	D．	长玻璃导管只有导气的作用

15．为除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：
称取粗盐$→_{①}^{操作A}$$→_{②}^{BaCl_{2}}$$→_{③}^{NaOH}$$→_{④}^{Na_{2}CO_{3}}$$→_{⑤}^{操作B}$滤液$→_{⑥}^{适量盐酸}$$→_{⑦}^{蒸发、结晶、烘干}$精盐
（1）第①步中，操作A是溶解，第⑤步中，操作B过滤；
（2）第④步中，写出相应的离子方程式（设粗盐溶液中Ca²⁺的主要存在形式为CaCl₂）Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓，Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓；
（3）若先用盐酸调pH再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是操作③④中生成的Mg（OH）₂、CaCO₃、BaCO₃会与盐酸反应，从而影响制得精盐的纯度．

14．图为实验室制取少量乙酸乙酯的装置图．下列关于该实验的叙述中，不正确的是（　　）

	A．	向a试管中先加入浓硫酸，然后边摇动试管边慢慢加入乙醇，再加冰醋酸
	B．	试管b中导气管下端管口不能浸入液面的原因是防止实验过程中发生倒吸现象
	C．	实验时加热试管a的目的是及时将乙酸乙酯蒸出并加快反应速率
	D．	试管b中Na2CO3的作用是除去随乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯在溶液中的溶解度

13．有A、B、C、D、E五种短周期元素，其元素特征信息如表：回答下列问题：

元素编号	元素特征信息
A	其单质是密度最小的物质
B	阴离子带两个单位负电荷，单质是空气的主要成分之一
C	其阳离子与B的阴离子有相同的电子层结构，且与B可以形成两种离子化合物
D	其氢氧化物和氧化物都有两性，与C同周期
E	与C同周期，原子半径在该周期最小

（1）写出下列元素的名称：C钠，E氯；
（2）写出A、B、C形成的化合物M的电子式；
（3）实验测得DE₃在熔融状态下不导电，则DE₃中含有的化学键类型为共价键；在同主族元素氢化物的递变性质中，B的氢化物沸点反常，这可以用氢键来解释．
（4）写出两个由这五种元素中的两种形成的18电子体的结构式：H-Cl、H-O-O-H．
（5）D单质与M的水溶液反应的离子方程式：2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO2-+3H₂↑．