12．将1.28gCu投入一定量的浓HNO₃溶液中，Cu完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到标准状况下的气体448mL，将盛有此气体的容器倒扣在水槽中，通入标准状况下一定体积的氧气，恰好使气体完全溶于水，则通入的氧气的体积为（　　）

A．

112 mL

B．

224 mL

C．

336 mL

D．

448 mL

11．某无色溶液样品中溶质可能含有NaOH和Na₂SO₄，某化学小组同学为了确认两种物质是否存在，设计并进行如下探究活动：
【探究方案设计】
为了确定NaOH的存在，设计了如下方案．
张南同学的方案：取溶液样品少许于试管中，向其中滴加无色酚酞溶液，即可确定溶液中溶质是否含NaOH；
小岗同学的方案：取溶液样品少许于试管中，向其中滴加稀盐酸，即可确定溶液中溶质是否含NaOH；
【交流讨论】
经过小组同学讨论认为小岗同学的方案不可以．
请你表明态度，并对小岗同学的方案进行评价不可以，未滴加指示剂，无法判断NaOH是否与HCl发生反应．由此得出结论，用化学实验的方法验证物质的存在，不仅所加试剂与被检验物质能发生化学反应，还需要能够检测出反应是否发生，才能验证物质的存在；经过小组同学讨论后重新设计了整体方案，并进行了如下实验．
【探究实验】

张南同学的实验：重新取溶液样品少许于试管中，向其中滴加足最MgSO₄溶液，出现白色沉淀后，取上层清液，再滴加BaCl₂溶液，又出现白色沉淀，确定溶液中溶质含NaOH和Na₂SO₄，请你对张南同学的实验及结论进行评价不能得出结论，因为不严谨，加入的MgSO₄溶液也有硫酸根，无法判断检测到的硫酸根是后加入的还是最开始样品中就有的；小岗同学的实验：重新取溶液样品少许于试管中，其中滴加足量Cu（NO₃）₂溶液，出现蓝色沉淀（填实验现象）后，确定溶液中溶质含NaOH，反应的化学方程式为Cu（NO₃）₂+2NaOH=2NaNO₃+Cu（OH）₂↓；待上述沉淀完全后，取上层清液，再滴加BaCl₂溶液，出现白色沉淀，可确定溶液中溶质含Na₂SO₄，
【反思与总结】由此得出结论，用化学实验的方法验证同一溶液中两种物质的存在，不仅所加试剂与被检验物质能发生反应，还需要考虑所加试剂不引入被检测物质，才能验证这两种物质的存在．

10．A、B、C、D、E、F、G、H八种主族元素分布在三个不同的短周期，它们在周期表中位置如下：

请回答下列问题：
（1）写出E元素在周期表中的位置 第三周期第IA族．
（2）B与D可形成三原子分子X，X的电子式为 ．
（3）E、F、H所形成的简单离子的半径由大到小的顺序为 r（S^2-）＞r（Na⁺）＞r（Al³⁺）（用离子符号表示）．
（4）G的最高价氧化物与B的单质在高温下能发生置换反应，其化学反应方程式为：SiO₂+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑．

9．向40mL1mol•L^-1的AlCl₃溶液中加入100mLKOH溶液，充分反应得到0.78g沉淀，则KOH溶液的物质的量浓度是多少？

8．铜是过渡金属元素，可以形成多种化合物．
（1）CuCl的盐酸溶液能够与CO发生反应：CuCl+CO+H₂O=Cu（CO）Cl•H₂O
①电负性：C＜O（填“＞”或“=”或“＜”）．
②CO常温下为气体，固态时属于分子晶体．
（2）Cu⁺与NH₃形成的配合物可表示成[Cu（NH₃）_n]⁺，该配合物中，Cu⁺的4s轨道及4p通过sp杂化接受NH₃提供的电子对．
[Cu（NH₃）_n]⁺ 中Cu⁺ 与n个配位体中氮原子的空间结构呈直线 型，n=2．
（3）CuCl₂溶液与乙二胺（H₂N-CH₂-CH₂-NH₂）可形成配离子[Cu（En）₂]²⁺（En是乙二胺的简写）：
请回答下列问题：
①配离子[Cu（En）₂]²⁺的中心原子基态外围电子排布式为3d¹⁰4s¹．
②乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为sp³，乙二胺和三甲胺[N（CH₃）₃]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高的多，原因是乙二胺分子之间可以形成氢键，三甲胺分子之间不能形成氢键．
③该配离子[Cu（En）₂]²⁺中存在的作用力类型有ABD（填字母）；
A．配位键    B．极性键  C．离子键  D．非极性键   E．氢键   F．金属键．

7．铬酸钙（CaCrO₄）俗称钙铬黄，溶于水．广泛用作氧化剂、腐蚀抑制剂、颜料等．铬铁矿中铬的含量为19.5%，其主要成分为 FeO•Cr₂O₃，还含Fe₂O₃、SiO₂、Al₂O₃等杂质，以该铬铁矿为原料制备钙铬黄的工艺流程
如图1已知：①过氧化氢能将Cr（OH）₃氧化为CrO₄^2-．
②金属离子氢氧化物开始沉淀时和沉淀完全时的pH及K_sp如下：

氢氧化物	Ksp	开始沉淀时的pH	沉淀完全的pH
Fe（OH）3	2.5×10-38	2.3	3.5
Fe（OH）2	1.0×10-15	7.5	9.5
Al（OH）3	2.0×10-32	4.0	5.4
Cr（OH）3	5.4×10-31	4.6	5.9

（1）将铬铁矿粉碎的目的是增大接触面积、提高浸取率．
（2）操作I的名称是过滤，固体a的主要成分是SiO₂．
（3）写出浸取时生成Al³⁺的离子方程式：Al₂O₃+6H⁺=2Al³⁺+3H₂O．
（4）调节pH的范围是C．
A.3.5〜4.0  B.4.6〜5.4  C.5.9〜7.5
（5）写出H₂O₂氧化Cr（OH）₃生成Na₂CrO₄的化学方程式2Cr（OH）₃+3H₂O₂+2Na₂CO₃=2Na₂CrO₄+6H₂O+2CO₂↑．
（6）当溶液中Al³⁺开始沉淀时，c（Fe³⁺）=2.5×10^-8mol/L．
（7）取粗产品用硝酸酸化，再加水配制成1000mL溶液，取20mL于试管中，通入标准状况下SO₂的体积与铬离子（Cr³⁺）物质的量的关系如图2该工艺流程中铬铁矿中铬的利用率是80%．[已知氧化性：CrO₄^2-＞NO₃ （H⁺）]．

6．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周斯元素，相关信息如图所示．下列判断正确的是（　　）

	A．	原子半径：r（W）＞r（Z）＞r（Y）
	B．	含Y元素的盐溶液一定显酸性
	C．	最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞W
	D．	X、W分别形成的简单气态氢化物可反应生成离子化合物

5．用标准浓度的NaOH溶液来滴定未知浓度的盐酸，在下列操作中，会使盐酸测定浓度偏大的是（　　）
①碱式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准溶液润洗
②锥形瓶中盛有少量蒸馏水，就加待测液
③滴定前碱式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失
④滴定后俯视滴定管读数读取NaOH溶液的体积．

A．

②③

B．

①③

C．

①④

D．

③④

4．通过以下反应均可获取H₂．下列有关说法正确的是（　　）
①太阳光催化分解水制氢：2H₂O（l）=2H₂（g）+O₂（g）△H₁=+571.6kJ•mol^-1
②甲烷与水反应制氢：CH₄（g）+H₂O（g）=CO（g）+3H₂（g）△H₂=+206.1kJ•mol^-1
③焦炭与水反应制氢：C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H₃=+131.3kJ•mol^-1 ．

	A．	反应①中电能转化为化学能
	B．	反应②使用催化剂，△H2减小
	C．	反应③中反应物的总能量高于生成物的总能量
	D．	反应CH4（g）=C（s）+2H2（g）的△H=+74.8kJ•mol-1

3．CO（g）+H₂O（g）═H₂（g）+CO₂（g）△H＜0，在其他条件不变的情况下（　　）

	A．	加入催化剂，改变了反应的途径，反应的△H也随之改变
	B．	反应物总能量小于生成物总能量
	C．	若在原电池中进行，反应放出的热量不变
	D．	升高温度，反应速率加快，但反应的△H不变