2．下列关于有机物的叙述正确的是（　　）

	A．	乙醇、乙酸和乙酸乙酯可用饱和Na2CO3溶液鉴别
	B．	除去乙烷中少量的乙烯，可在光照条件下通入Cl2
	C．	乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色
	D．	蛋白质、纤维素、油脂都是高分子化合物

1．下列离子反应方程式错误的是（　　）

	A．	氯气溶于水：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
	B．	Ba（OH）2溶液与H2SO4溶液反应：Ba2++2H++2OH-+SO42-═BaSO4↓+2H2O
	C．	Na2CO3溶液与稀硝酸反应：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
	D．	NH4Cl 溶液显酸性：NH4++H2O?NH3•H2O+H+

20．实验小组的同学对一粗盐样品进行初步提纯．所用实验仪器或用品如下：

（1）指出下列标号仪器的名称
B．烧杯，C酒精灯，D蒸发皿，F玻璃棒，G漏斗，H托盘天平．
（2）提纯的步骤是：溶解、过滤、蒸发．
（3）“过滤”操作的要点可概括为“一贴、二低、三靠”，其中“二低”的含义是滤纸上沿低于漏斗边缘、液面低于滤纸上沿．

19．将物质X逐渐加入（或通入）Y溶液中，生成沉淀的量与加入X的物质的量关系如图所示，符合图示情况的是（　　）

	A	B	C	D
X	CO2	HCl	NaOH	AlCl3
Y	Ca（OH）2	Na[Al（OH）4]	AlCl3	NaOH

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

18．用化学知识回答各题
（1）除去气态原子中的一个电子使之成为气态+1价阳离子时所需外界提供的能量叫做该元素的第一电离能．图1是周期表中短周期的一部分，其中第一电离能最小的元素是C． （ 填字母）

（2）德国和美国科学家首先制出由20个碳原子组成的空心笼状分子C₂₀，该笼状结构是由许多正五边形构成（如图2）．请回答：
C₂₀分子共有12个正五边形，共有30条棱边，C₂₀晶体属于分子晶体 （填晶体类型）．
（3）晶体具有规则的几何外形，晶体中最基本的重复单元称之为晶胞．NaCl晶体结构如图3所示．晶体中每个Na⁺同时吸引着6个Cl^-，每个Cl^-同时吸引着6个Na⁺． 晶体中在每个Cl^-周围与它最接近且距离相等的Cl^-共有12个．

17．NaC1O₂是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：

回答下列问题：
（1）“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制对，为除去Mg²⁺和Ca²⁺，要加入的试剂分别为NaOH溶液、Na₂CO₃溶液．
（2）写出“反应”步骤中生成ClO₂的化学方程式2NaClO₃+SO₂+H₂SO₄=2NaHSO₄+2ClO₂．
（3）实验所用原料硫酸是由浓硫酸稀释而获得，写出实验过程将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢的注入水里，并不断搅拌．
（4）“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO₂．此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1．
（5）将lmolSO₂和lmolC1₂通入水中形成lL的溶液，所得溶液中氢离子浓度为4mol/L．

16．已知用P₂O₅作催化剂，加热乙醇可制备乙烯，反应温度为80℃～210℃．某研究性小组设计了如下的装置制备并检验产生的乙烯气体（夹持和加热仪器略去）．

（1）仪器a的名称为球形冷凝管（或冷凝管）
（2）在三颈瓶中加入沸石的作用是防暴沸，
若加热后发现未加沸石，应采取的正确方法是停止加热，冷却后加入
（3）用化学反应方程式表示上述制备乙烯的原理C₂H₅OH$→_{P_{2}O_{5}}^{80℃-160℃}$CH₂=CH₂↑+H₂O．
（4）已知P₂O₅是一种酸性干燥剂，吸水放大量热，在实验过程中P₂O₅与乙醇能发生作用，因反应用量的不同，会生成不同的磷酸酯，它们均为易溶于水的物质，沸点较低．写出乙醇和
磷酸反应生成磷酸二乙酯的化学方程式（磷酸用结构式表示为 ）．
（5）某同学认为用上述装置验证产生了乙烯不够严密，理由是没有排除乙醇的干扰
（6）某同学查文献得知：40%的乙烯利（分子式为C₂H₆ClO₃P）溶液和NaOH固体混和可快速产生水果催熟用的乙烯，请在上述虚线框内画出用乙烯利溶液和NaOH固体制取乙烯的装置简图（夹持仪器略）．

15．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄ 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na₂CO₃溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl₂溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤
正确的操作顺序是（　　）

A．

②③①⑤④

B．

①②③⑤④

C．

③①②④⑤

D．

①⑤②③④

14．粗盐的提纯使用的主要仪器有：①漏斗    ②烧杯    ③蒸发皿   ④酒精灯  ⑤量筒   ⑥试管夹   ⑦玻璃棒⑧集气瓶  ⑨天平（　　）

A．

①②③④⑦

B．

.①②③④⑤

C．

.①②③⑥⑧

D．

.③④⑦⑧⑨

13．1000ml某待测溶液中除含有0.2mol•L^-1的Na⁺外，还可能含有下列离子中的一种或多种：

阳离子	K+、NH4+、Fe3+、Ba2+
阴离子	Cl-、Br-、CO32-、HCO3-、SO32-、SO42-

现进行如下实验操作（每次实验所加试剂均过量）：

（1）写出生成白色沉淀B的离子方程式：HCO₃^-+Ba²⁺+OH^-=BaCO₃↓+H₂O．
（2）待测液中肯定不存在的阳离子是Fe³⁺、Ba²⁺．
（3）若无色气体D是单一气体：判断原溶液中K⁺是否存在存在（填是或否），若存在，求其物质的量浓度的最小值，若不存在，请说明理由：由电荷守恒可知K⁺离子最小浓度为0.1mol/L．
（4）若无色气体D是混合气体：
①待测液中一定含有的阴离子是CO₃^2-、HCO₃^-、SO₃^2-．
②沉淀A中能与稀硝酸反应的成分是BaCO₃、BaSO₃（写化学式）．