2．Na₂S₂O₃（俗称保险粉）在医药、印染中应用广泛，可通过下列方法制备：
取15.1gNa₂SO₃溶于80.0mL水．另取5.0g硫粉，用少许乙醇润湿后加到上述溶液中．
小火加热至微沸，反应1小时后过滤．滤液在100℃经蒸发、浓缩、冷却至10℃后析出Na₂S₂O₃•5H₂O．
（1）加入的硫粉用乙醇润湿的目的是有利于硫粉和Na₂SO₃溶液充分接触，加快反应速率．
（2）滤液中除Na₂S₂O₃和可能未反应完全的Na₂SO₃外，最可能存在的无机化合物杂质是Na₂SO₄；
（3）某环境监测小组用含0.100mol•L^-1Na₂S₂O₃溶液[含少量的Na₂SO₃，且n（Na₂S₂O₃）：n（Na₂SO₃）=
5：1]测定某工厂废水中Ba²⁺的浓度．他们取废水50.0mL，控制适当的酸度加入足量的K₂Cr₂O₇溶液，得BaCrO₄沉淀；沉淀经洗涤、过滤后，用适量的稀硫酸溶解，此时CrO₄^2-全部转化为Cr₂O₇^2-；再加过量KI溶液，充分反应后，用上述Na₂S₂O₃溶液进行滴定，反应完全时，测得消耗Na₂S₂O₃溶液的体积为36.00mL．
（已知有关反应的离子方程式为：①Cr₂O₇^2-+6I^-+14H⁺═2Cr³⁺+3I₂+7H₂O；
②I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-；③I₂+SO₃^2-+H₂O═2I^-+SO₄^2-+2H⁺）
则滴定过程中可用淀粉作指示剂；滴定终点的现象蓝色褪去半分钟不变化．
计算该工厂废水中Ba²⁺的物质的量浓度．（写出计算过程）3.36×10^-2mol•L^-1．

1．亚氯酸钠（NaClO₂）是一种重要的消毒剂，主要用于水、砂糖、油脂的漂白与杀菌．以下是制取亚氯酸钠的工艺流程如图1：

已知：①ClO₂气体只能保持在浓度较低状态下以防止爆炸性分解，且需现合成现用．
②ClO₂气体在中性和碱性溶液中不能稳定存在．
（1）在无隔膜电解槽中持续电解一段时间后，生成氢气和NaClO₃，请写出阳极的电极反应方程式Cl^--6e^-+6OH^-=ClO₃^-+3H₂O．
（2）反应生成ClO₂气体需要X酸酸化，X酸可以为B．
A．盐酸    B．稀硫酸    C． HI溶液
（3）吸收塔内的温度不能过高的原因为温度过高H₂O₂将分解．
（4）ClO₂被S^2-还原为ClO₂^-、Cl^-转化率与pH关系如图2．写出pH≤2时ClO₂与S^2-反应的离子方程式：2ClO₂+5S^2-+8H⁺=2Cl^-+5S↓+4H₂O 

20．下列说法正确的是（　　）

	A．	用酸性KMnO4溶液能鉴别CH3CH═CHCH2OH和CH3CH2CH2CHO
	B．	乙酸乙酯能水解，可用于制备肥皂
	C．	根据核磁共振氢谱不能鉴别1-溴丙烷和2-溴丙烷
	D．	食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应

19．硫酸亚铁晶体（FeSO₄•7H₂O）在医药上作补血剂．为测定补血剂中铁元素的含量，某化学兴趣小组设计了两套实验方案
方案一 滴定法：用酸性KMnO₄溶液滴定，测定铁元素的含量
（1）写出该滴定反应的离子方程式MnO₄^-+5Fe²⁺+8H⁺=Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O．
（2）某同学设计的下列滴定方式中，最合理的是B（夹持部分略去）（填字母序号）

（3）实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO₄溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、药匙、烧杯、胶头滴管外，还需250mL容量瓶、玻璃棒（填仪器名称）．
在溶液配制过程中，下列操作会导致配制结果偏低的是cd（填写代号）．
a．定容时，俯视容量瓶刻度线
b．容量瓶在使用前内有少量蒸馏水
c．转移溶液后的烧杯、玻璃棒未洗涤
d．定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线
（4）上述实验中KMnO₄溶液需要酸化，用于酸化的酸是b．
a．浓盐酸           b．稀硫酸           c．稀硝酸          d．浓硫酸
方案二 称量法：操作流程如下：

（5）写出步骤②中H₂O₂氧化Fe²⁺ 的离子方程式2Fe²⁺+H₂O₂+2 H⁺=2Fe³⁺+2 H₂O．
步骤②中除用H₂O₂外还可以使用的物质是氯水
步骤②是否可以省略否，理由是Fe²⁺与碱反应后不能保证Fe²⁺全部转化为Fe³⁺，加热不能得到纯净的Fe₂O₃，故无法准确计算Fe的含量．
（6）步骤④一系列操作依次是：过滤、洗涤、灼烧、冷却、称量．
（7）假设实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量0.07ag（用含a的代数式表示）．

18．我国空气质量预报的内容主要包括三个方面：二氧化硫、氮氧化物（NO_x）、悬浮颗粒物等三种大气污染物的浓度．
（1）①与氮氧化物有关的全球或区域性大气环境问题有ac（填字母序号）．
a．酸雨　　b．沙尘暴　　c．光化学烟雾     d．温室效应
②悬浮颗粒物可用高压电除尘，是利用了电泳现象
（2）为了降低汽车尾气对大气的污染，目前最有效的方法是给汽车安装尾气净化装置．它能将尾气中的一氧化碳和NO在催化剂作用下，发生反应转化为无害气体，其反应的化学方程式为2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$N₂+2CO₂．
（3）①写出实验室中由固体物质制取氨气的化学方程式2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；
②欲收集一瓶干燥的氨气，选择图1中的装置，其连接顺序为：发生装置→d→c→f→e→i（按气流方向，用小写字母表示）

③实验室也可用图2所示装置制取氨气．烧瓶内固体可选用ab（选填选项的代号）．
a．碱石灰     b．生石灰    c．二氧化硅    d．五氧化二磷
④催化剂存在下，NH₃也可用来消除NO_x的污染，生成两种对环境无害的物质，请写出NH₃与NO₂反应的化学方程式为6NO₂+8NH₃$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$7N₂+12H₂O，该反应中每生成0.5molN₂转移1.7mol电子．

17．现有一包铝热剂是铝粉和氧化铁粉末的混合物，在高温下使之充分反应，将反应后的固体分为两等份，进行如下实验（计算pH时假定溶液体积没有变化）：
①向其中一份固体中加入100mL 2.0mol•L^-1的NaOH溶液，加热使其充分反应后过滤，测得滤液的pH=14；
②向另一份固体中加入140mL 4.0mol•L^-1的HCl溶液，使固体全部溶解，测得反应后所得溶液中只有H⁺、Fe²⁺和Al³⁺三种阳离子且pH=0．
（1）计算这包铝热剂中铝的质量和氧化铁的质量．
（2）计算实验②产生气体的体积（标准状况）．

16．在含2mol H₂SO₄的浓H₂SO₄溶液中加入足量的Zn粉，使其充分反应，则下列推断中错误的是（　　）
①放出的气体中除SO₂外还有H₂；
②反应结束时转移的电子的总物质的量为4mol；
③只放出SO₂气体，其物质的量为1mol；
④反应结束后加入KNO₃固体Zn粉继续溶解．

A．

只有①

B．

只有②

C．

只有③

D．

只有②③④

15．有一稀硫酸和稀硝酸的混合溶液，取出其中的10mL，加入足量BaCl₂溶液，过滤、洗涤、烘干后得到9.32g沉淀．滤液跟4moL/L NaOH溶液反应，用去35mL碱液时恰好中和．
（1）写出铜与稀硫酸、硝酸混合酸反应生成一氧化氮的离子反应式3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O
（2）求混合溶液中H₂SO₄和HNO₃的物质的量浓度．n（H₂SO₄）=4mol/L、n（HNO₃）=6mol/L．

14．为除去粗盐中的泥沙、CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄得到NaCl，可将粗盐溶解于水，然后进行下列五项操作：①过滤     ②加适量盐酸    ③加过量Na₂CO₃溶液    ④加过量NaOH溶液    ⑤加过量BaCl₂溶液    ⑥蒸发，正确的操作顺序是（　　）

A．

①④⑤③②⑥

B．

④①③⑤②⑥

C．

⑤④③①②⑥

D．

③④⑤①②⑥

13．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）

	A．	氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe═Fe2++Cu
	B．	稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
	C．	氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2++SO42-═BaSO4↓
	D．	三氯化铁溶液跟过量氨水反应Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓