2．无水氯化铝是某些有机化学反应中常用的催化剂，它的熔点190℃但在180℃时已开始升华．它在常温下是一种白色固体，遇水发生剧烈的水解反应，甚至在空气中遇到微量水气也强烈地发烟．用下列装置制取无水氯化铝，回答以下问题：

（1）装置D 中发生的化学反应方程式2Al+3Cl₂2AlCl₃
（2）仪器X与仪器Y 直接相连的意图是：①收集产物  ②防止堵塞，
（3）能否去掉E 装置不能，原因是防止E中水气与AlCl₃作用，
（4）实验时应先点燃A处的酒精灯，其作用是用氯气排尽装置中的空气以防产品不纯
（5）写出铝粉与过量NaOH溶液反应的离子反应方程式2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑检验上述反应所得含氧酸根的方法（简述实验操作及现象）逐滴滴加盐酸至过量先出现白色沉淀后沉淀消失．

1．美丽、芳香的鲜花，会给紧张而又忙碌的工作、学习、生活带来轻松和愉悦的心情．如果在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，就会延长鲜花的寿命．下表是1L“鲜花保鲜剂”的成分，请你阅读后回答下列问题：

成分	质量（g）	摩尔质量（ mol•L -1）
蔗糖	50.00	342
硫酸钾	0.50	174
阿司匹林	0.35	180
高锰酸钾	0.50	158
硝酸银	0.04	170

（1）“鲜花保鲜剂”中物质的量浓度最大的成分是蔗糖 ．（填写名称）．
（2）“鲜花保鲜剂”中K⁺的物质的量浓度为（阿司匹林中不含K⁺）：2×$\frac{0.50}{174}$+$\frac{0.50}{158}$mol•L ^-1（只要求写表达式，不需计算）．
（3）配制上述lL“鲜花保鲜剂”所需的仪器有：托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、1000 mL容量瓶  、胶头滴管  ．（在横线上填写所缺仪器的名称）．
（4）配制过程中，下列操作配制结果没有影响的是AD（填字母）．
A．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水
B．定容时仰视液面
C．容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaC1溶液而未洗净
D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理
（5）欲确定“鲜花保鲜剂”中硝酸银的浓度，可加入的试剂中含有Cl^-（填化学符号）

20．甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH₄⁺、Ba²⁺、Mg²⁺、H⁺、OH^-、Cl^-、HCO₃^-、SO₄^2-中的不同阳离子和阴离子各一种组成．已知：①将甲溶液分别与其它三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1mol/L乙溶液中c（H⁺）＞0.1mol/L；③向丙溶液中滴入AgNO₃溶液有不溶于稀HNO₃的白色沉淀生成．下列结论正确的是（　　）

	A．	甲为氯化钡		B．	乙溶液含有Cl-
	C．	丙溶液含有 SO42-		D．	丁溶液含有NH4+

19．工业上常利用含硫废水生产Na₂S₂O₃•5H₂O，实验室可用如下装置（略去部分加持仪器）模拟生成过程．

烧瓶C中发生反应如下：
Na₂S（aq）+H₂O（l）+SO₂（g）═Na₂SO₃（aq）+H₂S（aq）　　（Ⅰ）
2H₂S（aq）+SO₂（g）═3S（s）+2H₂O（l）　　　　　　　　　（Ⅱ）
S（s）+Na₂SO₃（aq）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂S₂O₃（aq）　　　　　　　　   （Ⅲ）
（1）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液注，若液柱高度保持不变，则整个装置气密性良好．装置D的作用是防止倒吸．装置E中为NaOH溶液．
（2）为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na₂S和Na₂SO₃恰好完全反应，则烧瓶C中Na₂S和Na₂SO₃物质的量之比为2：1．
（3）装置B的作用之一是观察SO₂的生成速率，其中的液体最好选择c．
a．蒸馏水　　b．饱和Na₂SO₃溶液   c．饱和NaHSO₃溶液　d．饱和NaHCO₃溶液
实验中，为使SO₂缓慢进入烧瓶C，采用的操作是控制滴加硫酸的速度．已知反应（Ⅲ）相对较慢，则烧瓶C中反应达到终点的现象是溶液变澄清（或浑浊消失）．反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶A，实验室用酒精灯加热时必须使用石棉网的仪器有ad．
a．烧杯　　　 b．蒸发皿　　　　　 c．试管　　　　　 d．锥形瓶
（4）反应终止后，烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩即可析出Na₂S₂O₃•5H₂O，其中可能含有Na₂SO₃、Na₂SO₄等杂质．利用常见试剂设计实验，检测产品中是否存在Na₂SO₄，简要说明实验操作，现象和结论：取少量产品溶于足量稀盐酸、静置、取上层清液（或过滤，取滤液）、滴加BaCl₂溶液，若出现沉淀则说明含有Na₂SO₄杂质．
已知Na₂S₂O₃•5H₂O遇酸易分解：S₂O₃^2-+2H⁺═S↓+SO₂↑+H₂O．

18．用98%的浓硫酸（ρ=1.84g/cm³）配制250mL 1mol/L的稀硫酸，所需浓硫酸的体积为13.6mL（小数点后保留一位有效数字）．如果实验室有10mL、20mL、50mL量筒，应选用20mL量筒，实验中还需要用到的仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒和250mL容量瓶．

17．晶体硅是一种重要的非金属材料，制备纯硅的主要步骤如下：
①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅
②粗硅与干燥HCl气体反应制得SiHCl₃：Si+3HCl$\frac{\underline{\;300℃\;}}{\;}$SiHCl₃+H₂
③SiHCl₃与过量H₂在1000～1100℃反应制得纯硅已知SiHCl₃能与H₂O剧烈反应，在空气中易自燃．
请回答下列问题：
（1）第①步制备粗硅的化学反应方程式为SiO₂+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑．
（2）粗硅与HCl反应完全后，经冷凝得到的SiHCl₃（沸点33.0℃）中含有少量SiCl₄（沸点57.6℃）和HCl（沸点-84.7℃），提纯SiHCl₃采用的方法为分馏．
（3）用SiHCl₃与过量H₂反应制备纯硅的装置如图所示（热源及夹持装置略去）：
①装置B中的试剂是浓硫酸．装置C中的烧瓶需要加热，其目的是使滴入烧瓶中的SiHCl₃气化．
②反应一段时间后，装置D中观察到的现象是石英管的内壁附有灰黑色晶体；装置D 不能采用普通玻璃管的原因是高温下，普通玻璃会软化，装置D中发生反应的化学反应方程式为SiHCl₃+H₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+3HCl．
③为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性，控制好反应温度以及先通一段时间H₂，将装置中的空气排尽．
④为鉴定产品硅中是否含微量铁单质，将试样用稀盐酸溶解，取上层清液后需再加入的试剂是bd．（填写字母代号）
a．碘水 b．氯水 c．NaOH溶液 d．KSCN溶液 e．Na₂SO₃溶液．

16．下列反应的离子方程式正确的是（　　）

	A．	次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO
	B．	硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2O
	C．	用氨水吸收少量二氧化硫OH-+SO2=HSO3-
	D．	硝酸铁溶液加入过量氨水3NH3•H2O+Fe3+=Fe（OH）3↓+3NH4+

15．将充有n mLNO和m mL NO₂气体的试管倒立于盛水的水槽中，然后通入n mL O₂．气体体积均在同温同压下测定，且m＞n，则充分反应后，试管中气体在同温同压下的体积为（　　）

A．

$\frac{m-n}{3}$mL

B．

$\frac{n-m}{3{M}_{1}}$

C．

$\frac{4m-1}{13}$mL

D．

$\frac{3}{m-n}$mL

14．由短周期元素组成的中学常见物质A、B、C，D、E、X，存在如图转化关系（部分生成物和反应条件略去）．下列推断不正确的是（　　）A$\stackrel{E}{→}$B$\stackrel{B}{→}$C$\stackrel{X}{→}$D．

	A．	若D与盐酸反应，可生成A和B，则X一定是H2O
	B．	若D为NaCl，且A可与C反应生成B，则E 可能是CO2
	C．	若D是一种强碱，则A、B、C均可与X反应生成D
	D．	若D是一种强酸，则A既可以是单质，也可以是化合物

13．以甲烷燃料电池为例，分析在不同的环境下电极反应式的书写方法：
（1）酸性条件：燃料电池总反应式：CH₄+2O₂═CO₂+2H₂O燃料电池正极反应式：O₂+4H⁺+4e^-═2H₂O则负极反应式为：CH₄-8e^-+2H₂O═CO₂+8H⁺．
（2）碱性条件：燃料电池总反应式：CH₄+2O₂+2NaOH═Na₂CO₃+3H₂O燃料电池正极反应式：O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-则负极反应式为：CH₄+10OH^--8e^-=CO₃^2-+7H₂O．
（3）固体电解质（高温下能传导O^2-）：燃料电池总反应式：CH₄+2O₂═CO₂+2H₂O燃料电池正极反应式：O₂+4e^-═2O^2-则负极反应式：CH₄+4O^2--8e^-═CO₂+2H₂O．
（4）熔融碳酸盐（如：熔融K₂CO₃）环境下：电池总反应式：CH₄+2O₂═CO₂+2H₂O正极电极反应式：O₂+2CO₂+4e^-═2CO₃^2-则负极电极反应式：CH₄+4CO₃^2--8e^-=5CO₂+2H₂O．