12．可以用来鉴别甲烷和乙烯，又可以用来除去甲烷中混有的少量乙烯的操作方法是（　　）

	A．	混合气通过盛酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶
	B．	混合气通过盛足量溴水的洗气瓶
	C．	混合气通过盛水的洗气瓶
	D．	混合气跟氯化氢混合

11．下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是（　　）
①少量Ca（OH）₂投入过量NaHCO₃溶液中  
 ②过量NaOH溶液和明矾溶液混合
③金属钠投入到FeCl₂中                  
④向NaAlO₂溶液中通入过量CO₂
⑤向饱和Na₂CO₃溶液中通入过量CO₂．

A．

①②③④⑤

B．

只有①④⑤

C．

只有②③

D．

只有③④

10．铬是一种银白色金属，化学性质稳定，以+2、+3和+6价为常见价态．工业上以铬铁矿（主要成分为FeO•Cr₂O₃，含有Al₂O₃、SiO₂等杂质）为主要原料生产金属铬和重铬酸钠Na₂Cr₂O₇•2H₂O（已知Na₂Cr₂O₇是一种强氧化剂），其主要工艺流程如图1：

查阅资料得知：
①常温下，NaBiO₃不溶于水，有强氧化性，在碱性条件下，能将Cr³⁺转化为CrO₄^2-；
②常温下，K_sp[Cr（OH）₃]=6.3×10^-31
回答下列问题：
（1）工业上常采用热还原法制备金属铬，写出以Cr₂O₃为原料，利用铝热反应制取金属铬的化学方程式Cr₂O₃+2Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cr+Al₂O₃ ．
（2）酸化滤液D时，不选用盐酸的原因是盐酸中的Cl^-会被氧化，产生Cl₂．
（3）固体E的主要成分是Na₂SO₄，根据如图2分析操作a为蒸发结晶、趁热过滤．
（4）已知含+6价铬的污水会污染环境，电镀厂产生的镀铜废水中往往含有一定量的Cr₂O₇^2-，处理该废水常用还原沉淀法，具体流程如下：
含Cr₂O${\;}_{7}^{2-}$的废水$→_{加入Na_{2}S_{2}O_{3}溶液}^{调节pH至2～3}$含Cr³⁺的废水$→_{控制pH}^{加入NaOH溶液}$Cr（OH）₃沉淀

①Cr（OH）₃的化学性质与Al（OH）₃相似．在上述生产过程中加入NaOH溶液时要控制溶液的pH不能过高，是因为pH过高Cr（OH）₃会与过量的NaOH反应；
②下列溶液中可以代替上述流程中Na₂S₂O₃溶液的是D（填选项序号）；
A．FeSO₄溶液    B．浓H₂SO₄     C．酸性KMnO₄溶液    D．Na₂SO₃溶液
③常温下，调整溶液的pH=5时，计算说溶液中的Cr³⁺浓度为6.3×10^-4；
④上述流程中，每消耗0.1mol Na₂S₂O₃转移0.8mol e^-，则加入Na₂S₂O₃溶液时发生反应的离子方程式为3S₂O₃^2-+4Cr₂O₇^2-+26H⁺═6SO₄^2-+8Cr³⁺+13H₂O．

9．一种“合成氨”的新方法是在常温、常压、光照条件下，N₂在催化剂表面与水发生反应生成NH₃：N₂+3H₂O?2NH₃+$\frac{3}{2}$O₂．该反应过程与能量关系可用如图表示，完成反应的热化学方程式：N₂（g）+3H₂O（l）?2NH₃（g）+$\frac{3}{2}$O₂（g）△H=+765.2kJ•mol^-1．

8．从2L1mol/L NaOH溶液中取出100mL，下列关于这100mL溶液的叙述错误的是（　　）

A．

浓度为0.1mol/L

B．

浓度为1mol/L

C．

含NaOH 4g

D．

含NaOH 0.1mol

7．下列电离方程式书写正确的是（　　）

	A．	KAl（SO4）2═K++Al3++SO42-		B．	NaH2PO4═Na++H2PO4-
	C．	H2S?2H++S2-		D．	NaClO═Na++Cl-+O2-

6．下列有机物分离、提纯方法不正确的是（　　）

	A．	分离对硝基甲苯和邻硝基甲苯：蒸馏
	B．	除去甲基丙烯酸甲酯中少量甲醇：蒸馏
	C．	除去漠苯中少量水：分液
	D．	从粗产品中提纯苯甲酸钠：重结晶

5．下列关于金属的叙述中正确的是（　　）

	A．	金属可能有氧化性		B．	金属具有导电性、导热性和延展性
	C．	金属都能与盐酸反应		D．	金属都能与氧气反应

4．将浓度为0.1mol•L^-1 HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是（　　）

A．

c（H+）

B．

Ka（HF）

C．

$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$

D．

$\frac{c（{H}^{+}）}{c（HF）}$

3．据统计，机动车保有量每年以15%至20%的速度增长，交通事故也频发；汽车在剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN₃+2KNO₃═K₂O+5Na₂O+16N₂↑．则下列判断正确的是（　　）

	A．	还原剂与氧化产物的物质的量之比为5：8
	B．	若氧化产物比还原产物多1.4mol则转移电子为1mol
	C．	每生成1.6mol氮气，则有0.2molKNO3被氧化
	D．	NaN3属于硝酸盐