2．取一小块钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象中，正确的描述（　　）
①钠先熔化 
②钠在空气中燃烧，放出黄色火花 
③燃烧后得到浅黄色固体 
④燃烧时火焰为黄色 
⑤燃烧后得到白色固体．

A．

①②

B．

①②③

C．

①④⑤

D．

①③④

1．向ZnSO₄和CuCl₂的混合溶液中加入过量的铁粉，充分反应后，过滤、洗涤、干燥得到滤渣，该滤渣中含有的金属是（　　）

A．

Zn、Fe

B．

Zn、Cu

C．

Fe、Cu

D．

Zn、Fe、Cu

20．下列说法不正确的是（　　）

	A．	钢是铁合金，钢的含碳量低于生铁，性能优于生铁
	B．	金属具有的物理通性是延展性、导热性、银白色光泽、导电性
	C．	符号Al既能表示铝元素，又能表示一个铝原子，还能表示铝单质
	D．	焊锡是锡铅合金，把铅加入锡中制成合金的主要目的是降低熔点

19．下列说法正确的是（　　）

	A．	目前，工业上冶炼铝通常采用的方法是铝热反应法
	B．	铝能用于冶炼难熔的金属（如Cr、V、Mn等），这是因为铝具有还原性，在冶炼反应中放出大量的热量
	C．	由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：①加熟石灰；②过滤；③加盐酸；④蒸发结晶；⑤在一定条件下脱水干燥
	D．	在冶金工业上，Na、Mg、Al、K、Ca、Zn 均不能用常用化学还原剂制得

18．下列物质既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能与氢氧化钠溶液反应的是（　　）

A．

CH3COOH

B．

CH3COOCH2CH3

C．

CH2=CHCOOH

D．

17．苯甲酸钠（NaA）可用作饮料的防腐剂，研究表明苯甲酸（HA）的抑菌能力显著高于A^-，在生产碳酸饮料的过程中，除了添加NaA外，还需加压冲入CO₂气体，已知25℃时，HA、H₂CO₃的电力平衡常数分别为K=6.25×10^-5、K₁=4.3×10^-7，下列说法正确的是（不考虑饮料中其他成分）（　　）

	A．	提高CO2充气压力，饮料中c（A-）不变
	B．	当pH为5.0时，饮料中 $\frac{c（HA）}{c（{A}^{-}）}$=0.16
	C．	相比于未充CO2的饮料，碳酸饮料的抑菌能力较低
	D．	结合H+的能力：A-＞HCO3-

16．某气态氧化物化学式为RO₂，在标准状况下，1.28g该氧化物的体积为448mL，则该氧化物的摩尔质量为64g/mol．

15．重铬酸钾是一种常见的强氧化剂．实验室以精选铬铁矿（主要成分可表示为FeO•Cr₂O₃，还含有SiO₂、Al₂O₃等杂质）为原料制备重铬酸钾晶体（K₂Cr₂O₇，式量294）的流程如下：

请回答下列问题：
（1）操作1中发生的反应有：4FeO•Cr₂O₃+8Na₂CO₃+7O₂$\stackrel{一定条件}{→}$8Na₂CrO₄+2Fe₂O₃+8CO₂↑
Na₂CO₃+Al₂O₃$\stackrel{一定条件}{→}$2NaAlO₂+CO₂↑
Na₂CO₃+SiO₂$\stackrel{一定条件}{→}$Na₂SiO₃+CO₂↑
该步骤在常温下的反应速度较慢，为使反应速率增大，可采取的两条措施是升高温度、将原料粉碎（或使用催化剂）．
（2）固体Y中主要含有Al（OH）₃、H₂SiO₃．（填写化学式）
（3）酸化步骤使含铬物质发生了转化，请写出离子反应方程式2CrO₄^2-+2H⁺=Cr₂O₇^2-+H₂O．
（4）操作4中的化学反应在溶液中能发生的可能理由是该条件下，K₂Cr₂O₇的溶解度较小；获得K₂Cr₂O₇晶体的操作依次是：加入KCl固体，在水浴上加热浓缩至溶液表面出现晶膜（或溶液中析出固体），冷却结晶，抽滤，洗涤，干燥．
（5）通过下列实验可测定产品中重铬酸钾的质量分数：
称取重铬酸钾试样1.470g，用100mL容量瓶配制成溶液．移取25.00mL溶液于碘量瓶中，加入适里稀硫酸和足量碘化钾（铬的还原产物为Cr³⁺），放于暗处5min．然后加入一定量的水，加入淀粉指示剂，用0.1500mol/L标准溶液滴定，共消耗标准浓36.00mL．滴定时发生的反应的离子方程式为：I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-
则所测产品中重铬酸钾的纯度为72%．
（6）有关上述实验过程中涉及的部分实验操作的描述，正确的是AD．
A．粗产品若要进一步提纯，可以采用重结晶的方法
B．配制溶液时，用托盘夭平称取试样后，一般经溶解、转移（含洗涤）、定容等步骤，配制成100mL溶液
C．滴定时，当最后一滴标准溶液滴入时，溶液变为蓝色，且半分钟内不变色，可判断滴定终点
D．滴定终点时俯视读数，测定结果偏低．

14．常见有机物间的转化关系如图所示（以下变化中，某些反应条件及产物未标明）．A是天然有机高分子化合物，D是一种重要的化工原料．在相同条件下，G蒸气密度是氢气的44 倍．
（1）D中官能团的名称：碳碳双键．
（2）C和E反应的化学方程式：CH₃CH₂OH+CH₃COOH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O．
（3）检验A转化过程中有B生成，先中和水解液，再需要加入的试剂是新制氢氧化铜（或银氨溶液）．
（4）某烃X的相对分子质量是D、F之和，分子中碳与氢的质量之比是5：1．
下列说法正确的是A．
A．X 不溶于水，与甲烷互为同系物          B．X性质稳定，高温下不会分解
C．X不存在含有3个甲基的同分异构体       D．X可能和溴水发生加成反应．

13．配制一定物质的量浓度的溶液不需要用到的仪器是（　　）

A．

B．

C．

D．