2．在硝酸酸化的条件下，PbO₂、NaBiO₃、K₂S₂O₈、Na₄XeO₆均可将Mn氧化为MnO₄^-，有关氧化剂则被还原为Pb²⁺、Bi³⁺、SO₄^2-、Xe．若制得等物质的量的MnO₄^-，消化氧化剂物质的量最少的是（　　）

A．

NaBiO3

B．

Na4XeO6

C．

K2S2O8

D．

PbO2

1．元素的性质包含金属性和非金属性，其强弱可以通过该元素对应的某些化学性质体现出来．某同学认为铝元素是金属元素，但是有一定的非金属性．下列化学反应中，你认为能证明铝有非金属性的是（　　）

	A．	铝片与盐酸反应生成氢气		B．	氢氧化铝溶于强碱溶液
	C．	氢氧化铝溶于强酸溶液		D．	铝热反应

20．镁铝合金5.1g溶于300mL 2mol•L^-1的盐酸中，在标准状况下放出气体的体积为5.6L．向反应后的溶液中加入足量氨水，产生沉淀的质量为（　　）

A．

5.1 g

B．

10.2 g

C．

13.6 g

D．

15.3 g

19．将氯化铝溶液和氢氧化钠溶液等体积混合，得到的沉淀物中铝元素的质量与溶液中所含铝元素的质量相等，则原氯化铝溶液和氢氧化钠溶液的物质的量浓度之比可能是（　　）

A．

1：3

B．

2：3

C．

1：4

D．

2：1

18．工业上制备BaCl₂的工艺流程图如下：

某研究小组在实验室用重晶石（主要成分BaSO₄）对工业过程进行模拟实验．查表得
BaSO₄（s）+4C（s）$\stackrel{高温}{?}$4CO（g）+BaS（s）△H₁=571.2kJ•mol-1     ①
BaSO₄（s）+2C（s）$\stackrel{高温}{?}$2CO₂（g）+BaS（s）△H₂=226.2kJ•mol-1     ②
（1）气体用过量NaOH溶液吸收，得到硫化钠．Na₂S水解的离子方程式为S^2-+H₂O?HS^-+OH^-、HS^-+H₂O?H₂S+OH^-．
（2）反应C（s）+CO₂（g）$\stackrel{高温}{?}$2CO（g）的△H₂=172.5kJ•mol^-1．
（3）实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的使BaSO4得到充分的还原，①②为吸热反应，炭和氧气反应放热维持反应所需高温．

17．下列说法正确的是（　　）

	A．	120℃，将wg甲醛在足量空气中燃烧，将生成产物用固体Na2O2（过量）吸收，固体增重wg
	B．	24gMg带在足量CO2气体中燃烧，生成固体质量为40g
	C．	相同物质的量的Al、Al2O3、Al（OH）3与足量NaOH溶液反应，溶液增重相等
	D．	在Fe3O4与足量浓硝酸的反应中，参加反应的Fe3O4与体现酸性的HNO3物质的量之比为1：10

16．阿斯匹林（乙酰水杨酸）是由水杨酸和乙酸酐合成的：

在生成乙酰水杨酸的同时，水杨酸分子之间也能发生聚合反应，生成少量聚合物（副产物）．合成乙酰水杨酸的实验步骤如下：
①向150mL干燥锥形瓶中加入2g水杨酸、5mL乙酸酐和5滴浓硫酸，振荡，待其溶解后，控制温度在85℃～90℃条件下反应5～10min，然后冷却，即有乙酰水杨酸晶体析出．
②减压过滤，用滤液淋洗锥形瓶，直至所有晶体收集到布氏漏斗中．抽滤时用少量冷水洗涤晶体几次，继续抽滤，尽量将溶剂抽干．然后将粗产品转移至表面皿上，在空气中风干．
③将粗产品置于100mL烧杯中，搅拌并缓慢加入25mL饱和碳酸氢钠溶液，加完后继续搅拌2～3min，直到没有二氧化碳气体产生为止．过滤，用5～10mL蒸馏水洗涤沉淀．合并滤液于烧杯中，不断搅拌，慢慢加入15mL 4mol/L盐酸，将烧杯置于冰水中冷却，即有晶体析出．抽滤，用冷水洗涤晶体1～2次，再抽干水分，即得产品．
（1）第①步中，要控制温度在85℃～90℃，应采用的加热方法是水浴，用这种方法加热需要的玻璃仪器有温度计、酒精灯、烧杯；．
（2）在第②步中，用冷水洗涤晶体，其目的是除去晶体表面附着的可溶性杂质、减少阿斯匹林的溶解；．
（3）在第③步中，加入饱和碳酸氢钠溶液的作用是使阿斯匹林转化为可溶性盐，加入盐酸的作用是将阿斯匹林的可溶性盐重新转化为阿斯匹林；．
（4）如何检验产品中是否混有水杨酸？向水中加入少量产品，滴加氯化铁溶液，若有紫色出现，说明产品中含有水杨酸，若无紫色出现，说明产品中不含水杨酸．．

15．某工厂以孔雀石为主要原料制备蓝矾晶体（CuSO₄•5H₂O），其生产流程如图1所示：

已知该条件下，通过调节溶液的酸碱性而使Fe³⁺、Fe²⁺、Cu²⁺生成沉淀的pH分别如表所示：

物质	开始沉淀时的pH	完全沉淀时的pH
Fe（OH）3	2.2	3.2
Fe（OH）2	7.6	9.6
Cu（OH）2	4.7	6.4

回答下列问题：
（1）弃渣的主要成分是SiO₂，Ⅱ中有“洗涤”的操作，其目的是除去晶体表面附着的杂质．
（2）溶液A中的金属离子有Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺．试剂①是一种氧化剂，则试剂①最好为下列中的b，反应的离子方程式为2Fe²⁺+2H⁺+H₂O₂=2Fe³⁺+2H₂O．
a．Na₂O₂b．H₂O₂       c．Cl₂       d．KSCN
（3）根据图2有关数据，你认为工业上氧化操作时应采取措施将反应温度及溶液pH分别控制在80℃，pH=1.5，氧化时间为4h左右．
（4）操作Ⅰ中溶液的pH应控制在3.2≤pH＜4.7范围内．
（5）欲测定溶液A中Fe²⁺的浓度，可用KMnO₄标准溶液进行滴定，则KMnO₄溶液应置于酸（填“酸”或“碱”）式滴定管中．若滴定20.00mLA的溶液，用去0.0240mol•L^-1KMnO₄溶液16.00mL时恰好达到滴定终点，则A溶液中Fe²⁺的浓度为0.096mol/L．

14．氯化亚铜（CuCl）为白色粉末，微溶于水．常用作有机合成催化剂，并用于颜料、防腐等工业．实验室可采用亚硫酸钠还原氯化铜的方法制备氯化亚铜，主要流程如图1所示：

（1）上述方法制备氯化亚铜的化学方程式为2CuCl₂+Na₂SO₃+H₂O=2CuCl↓+Na₂SO₄+2HCl．
（2）图2是加热蒸发滤液，回收Na₂SO₄的装置．装置图中存在一处严重错误，该错误是蒸发操作不能用烧杯，应该用蒸发皿．
（3）洗涤产品氯化亚铜沉淀的试剂是蒸馏水，检验沉淀是否洗涤干净的方法是向最后一次的洗涤残液中滴加BaCl₂溶液，若无白色沉淀，则洗涤干净．
（4）CuCl的盐酸溶液能吸收一氧化碳而生成氯化羰基亚铜．图3是用CO（含有CO₂杂质）还原CuO并验证其氧化产物的实验装置图．
装置A中盛装的是饱和NaOH溶液，该装置的作用是除去CO中的CO₂杂质，装置B盛有澄清的石灰水，其中装置B的作用是检验CO中的CO₂杂质是否除净，盛装CuCl的盐酸溶液的装置是F（选填装置中提供的装置字母代号）．

13．金属钛（Ti）被誉为21世纪金属，具有良好的生物相容性，它兼具铁的高强度和铝的低密度，其单质和化合物具有广泛的应用价值．氮化钛（Ti₃N₄）为金黄色晶体，由于具有令人满意的仿金效果，越来越多地成为黄金的代替品．以TiCl₄为原料，经过一系列反应可以制得Ti₃N₄和纳米TiO₂（如图1）．

图中的M是短周期金属元素，M的部分电离能如下表：

	I1	I2	I3	I4	I5
电离能/kJ•mol-1	738	1451	7733	10540	13630

请回答下列问题：
（1）Ti的基态原子外围电子排布式为3d²4s²．
（2）M是Mg（填元素符号），该金属晶体的堆积模型为六方最密堆积，配位数为12．
（3）纳米TiO₂是一种应用广泛的催化剂，纳米TiO₂催化的一个实例如图2所示．化合物甲的分子中采取sp²方式杂化的碳原子有7 个，化合物乙中采取sp³方式杂化的原子对应的元素的电负性由大到小的顺序为O＞N＞C．
（4）有一种氮化钛晶体的晶胞与NaCl晶胞相似，如图3所示，该晶胞中N、Ti之间的最近距离为a pm，则该氮化钛的密度为$\frac{4×62}{{{N_A}×（2a×{{10}^{-10}}{）^3}}}$g•cm^-3（N_A为阿伏加德罗常数的值，只列计算式）．该晶体中与N原子距离相等且最近的N原子有12．
（5）科学家通过X-射线探明KCl、MgO、CaO、TiN的晶体与NaCl的晶体结构相似．且知三种离子晶体的晶格能数据如下：

离子晶体	NaCl	KCl	CaO
晶格能/kJ•mol-1	786	715	3401

KCl、CaO、TiN三种离子晶体熔点由高到低的顺序为TiN＞CaO＞KCl．