12．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，m是W的单质，r是X的单质，s是Y的单质，n、p及q是这些元素组成的二元化合物；t由其中的三种元素组成，其水溶液呈碱性；p是淡黄色固体，q是一种耐高温材料，它们的关系如图所示．下列说法正确的是（　　）

	A．	Y、Z、W的简单离子的电子层结构相同
	B．	原子半径：r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W）
	C．	简单氢化物的稳定性：X＞Y
	D．	Y与Z两种元素形成的化合物一定只含离子键

11．已知反应：H₂SO₄（浓）+2NaCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂SO₄+2HCl↑．根据如图所示推断各物质．
（1）写出下列物质的化学式：AHCl、BMnO₂、CCl₂、DKBr、ENaCl、FBr₂、GKI、HI₂、IAgBr．
（2）写出A与B反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目．该反应中的氧化剂是二氧化锰．
（3）C、F、H三种物质的氧化性由强到弱的顺序为Cl₂、Br₂、I₂，在如图中，能说明该结论有关反应的化学方程式为Cl₂+2NaBr=Br₂+2NaCl、Br₂+2KI=I₂+2KBr．
（4）E和浓硫酸的反应是不是氧化还原反应？不是（填“是”或“不是”）．判断理由是没有电子转移．

10．某同学称取了0.125g金属镁，并加入10.0mL 2mol/L的稀硫酸．反应完后所得读数为123.5mL，那么该实验测得的1mol氢气的体积为23.75L．（保留小数点后两位）

9．在标准状况下，用气体摩尔体积测定1mol氢气的体积，称量镁带的质量0.110g，注入10mL 2mol/L H₂SO₄溶液，则在理论上，液体量瓶中液体的体积为102mL．

8．甲烷与氧气的质量比为1：4时极易爆炸，若参与爆炸的甲烷在标准状况下的体积是3.36L，用N_A表示阿伏加德罗常数的值，则该爆炸中转移的电子数是（　　）

A．

0.15NA

B．

0.6NA

C．

1.2NA

D．

2.4NA

7．将标准状况下33.6L Cl₂通入500mL某浓度的NaOH溶液中恰好完全反应，测得溶液中的含氯微粒有Cl^-、ClO^-、ClO₃^-三种，且c（ClO^-）=c（ClO₃^-）．
（1）用1个化学方程式表示出上述反应：4Cl₂+8OH^-=ClO^-+ClO₃^-+6Cl^-+4H₂O，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：1．
（2）所用NaOH溶液的浓度为6mol•L^-1．

6．下列说法或表示方法正确的是（　　）

	A．	18g D2O和18g H2O中含有的质子数均为10NA
	B．	${\;}_{17}^{35}$Cl与${\;}_{17}^{37}$Cl得电子能力相同
	C．	第IA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子
	D．	中子数为146、质子数为92的铀（U）原子：${\;}_{92}^{146}$U

5．SO₂是常见的大气污染物，燃煤是产生SO₂的主要原因．工业上有多种方法可以减少SO₂的排放．

（1）往煤中添加一些石灰石，可使燃煤过程中产生的S0₂转化成硫酸钙．该反应的总化学方程式是2CaCO₃+2SO₂+O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CaSO₄+2CO₂．
（2）可用多种溶液做燃煤烟气中SO₂的吸收液．
①分别用等物质的量浓度的Na₂SO₃溶液和NaOH溶液做吸收液，当生成等物质的量NaHSO₃时，两种吸收液体积比V（Na₂SO₃）：V（NaOH）=1：2
②NaOH溶液吸收了足量的：SO₂后会失效，可将这种失效的溶液与一定量的石灰水溶液充分反应后过滤，使NaOH溶液再生，再生过程的离子方程式是Ca²⁺+OH^-+HSO₃^-=CaSO₃↓+H₂O．
（3）甲同学认为BaCl₂溶液可以做SO₂的吸收液．为此甲同学设计如下实验（夹持装置和加热装置略如图1，气密性已检验）．反应开始后，A中Na₂SO₃固体表面有气泡产生同时有白雾生成；B中有白色沉淀．甲同学认为B中白色沉淀是SO₂与BaCl₂溶液反应生成的BaSO₃，所以BaCl₂溶液可做SO₂吸收液．
乙同学认为B中的白色沉淀是BaSO₄，产生BaSO₄的原因是：
①A中产生的白雾是浓硫酸的酸雾，进入B中与BaCI₂溶液反应生成BaSO₄沉淀．
②为证明SO₂与BaCl₂溶液不能得到BaSO₃沉淀，乙同学对甲同学的实验装置做了如下改动并实验（夹持装置和加热装置略如图2，气密性已检验）：
反应开始后，A中Na₂SO₃固体表面有气泡产生同时有白雾生成；B、C试管中除了有气泡外，未见其它现象；D中红色褪去．
③试管B中试剂是饱和NaHSO₃溶液；滴加浓硫酸之前的操作是打开弹簧夹，通入N₂，一段时间后关闭弹簧夹
④通过甲、乙两位同学的实验，得出的结论是SO₂与BaCl₂溶液不能得到BaSO₃沉淀；不能用BaCl₂溶液做吸收SO₂的吸收液．

4．部分氧化的Fe-Cu合金样品（氧化产物为Fe₂O₃、CuO）共5.76g，如如图所示流程处理，下列说法中，正确的是（　　）

	A．	滤液A中阳离子为Fe2+、H+		B．	样品中金属Fe的质量为2.14g
	C．	样品中CuO的质量为4.0g		D．	V=448

3．某天然碱（纯净物）可看作由CO₂和NaOH反应后的产物所组成．称取天然碱样品四份，溶于水后，分别逐滴加入相同浓度的盐酸溶液30mL，产生CO₂的体积（标准状况）如表：

	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ	Ⅳ
盐酸液的体积（mL）	30	30	30	30
样品（g）	3.32	4.15	5.81	7.47
二氧化碳的体积（mL）	672	840	896	672

（1）由第Ⅰ组数据中的CO₂体积与样品质量之比，可以推测用2.49g样品进行同样的实验时，产生CO₂504mL（标准状况）．
（2）另取3.32g天然碱样品于300℃加热分解至完全（300℃时Na₂CO₃不分解），产生CO₂112mL（标准状况）和水0.45g，计算并确定该天然碱的化学式．
（3）已知Na₂CO₃和HCl（aq）的反应分下列两步进行：
Na₂CO₃+HCl→NaCl+NaHCO₃     Na₂CO₃+HCl→NaCl+CO₂↑+H₂O
由上表中第Ⅳ组数据可以确定所用的HCl（aq）的浓度为2.5mol/L．
（4）依据表所列数据以及天然碱的化学式，讨论并确定上述实验中CO₂（标准状况）体积V（mL）与样品质量W（g）之间的关系式．