9．在一定温度下，向饱和烧碱溶液中加入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原温度，下列说法正确的为（　　）

	A．	溶液中Na+数目增多
	B．	溶液中有氢气逸出
	C．	溶质的质量分数增大
	D．	溶液质量减少，溶质的质量分数不变

8．ClO₂作为一种广谱型的消毒剂，将逐渐用来取代Cl₂成为自来水的消毒剂．已知ClO₂是一种易溶于水而难溶于有机溶剂的气体，实验室制备ClO₂的原理是用亚氯酸钠固体与纯净的氯气反应 2NaClO₂+Cl₂═2ClO₂+2NaCl
如图1是实验室用于制备和收集一定量纯净的ClO₂的装置（某些夹持装置和垫持用品省略）．其中E中盛有CCl₄液体．

（1）仪器P的名称是分液漏斗
（2）写出装置A中烧瓶内发生反应的化学方程式：MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
（3）E装置中所盛试剂的作用是用于除去ClO₂中未反应的Cl₂
（4）F处应选用的收集装置是图2②（填序号），其中与E装置导管相连的导管口是图2d（填接口字母）．

（5）以下是尾气吸收装置，能用于吸收多余ClO₂气体，并能防止倒吸的装置的是如图3的D

A．①②B．②③C．③④D．②④
（6）若用100mL 2mol•L^-1的浓盐酸与足量的MnO₂制备Cl₂，则被氧化的HCl的物质的量是C（填序号）．
A．＞0.1mol        B.0.1mol　　　　C．＜0.1mol        D．无法判断．
（7）ClO₂也可由NaClO₃在H₂SO₄溶液存在下与Na₂SO₃反应制得．请写出反应的化学方程式：2ClO₃^-+SO₃^2-+2H⁺═2ClO₂+SO₄^2-+H₂O．

7．甲醇是一种可再生的绿色能源，CO₂是一种温室气体，它们都是重要的化工原料．
已知：（1）已知CO的燃烧热△H为-283kJ•mol^-1，CO （g）+2H₂ （g）?CH₃OH （1）；△H=-129kJ•mol^-1，欲求出CH₃OH的燃烧热，则需要知道一个反应，该反应的热化学方程式为2H₂ （g）+O₂ （g）?2H₂O（l）△H．（反应热直接用△H表示）．
 （2）向温度不同容积均为1L的a、b、c、d、e五个恒容密闭容器中各充入3molCO₂、7molH₂的混合气体，控制适当条件使其同时发生反应：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=QkJ•mol^-1，反应过程中维持各容器温度不变，测得t₁时刻各容器中H₂O的体积分数?（H₂O） 如图所示．
①Q＜（填“＞”或“＜”），五个容器中肯定处于非平衡状态的是a、b．
②t₁时刻时，容器a中正反应速率小于 （填“大于”“小于”或“等于”）容器e中正反应速率．
③T_d℃时，该反应的平衡尝试K=4．
④欲提高H₂的转化率，可采取的措施有降低温度或者增大二氧化碳的量或者增大压强（写出两种）．
（3）碳捕捉技术的应用既可降低碳排放也可得到重要的化工产品．
①NaOH溶液是常用的碳捕捉剂，若某次捕捉后得到的溶液中c（HCO₃^-）：c（CO₃^2-）=2：1，则所得溶液的pH=10[常温下 K₁（H₂CO₃）=4.4×10^-7、K₂ （HCO₃^-）=5x 1O^-11]．
②在清除锅炉水垢的过程中，需要用Na₂CO₃将水垢中的CaSO₄转化为CaCO₃，将微溶的CaSO₄难溶性的CaCO₃的理由是CaSO₄难溶于酸，而CaCO₃易溶于酸中．

6．应对雾霾污染、改善空气质量需要从多方面入手．
I．研究发现，NO_x是雾霾的主要成分之一，NO_x主要来源于汽车尾气．
已知：N₂（g）+O₂（g）?2NO（g）△H=+180.50kJ•mol^-1
2CO（g）+O₂（g）?2CO₂（g）△H=-566.00kJ•mol^-1
为了减轻大气污染，人们提出在汽车尾气排气管口采用催化剂将NO和CO转化成无污染气体参与大气循环，写出该反应的热化学方程式2NO（g）+2CO（g）$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2CO₂（g）+N₂（g）△H=-746.50 kJ•mol^-1．
II．开发利用清洁能源可减少污染，解决雾霾问题．甲醇是一种可再生的清洁能源，具有广阔的开发和应用前景，一定条件下用CO和H₂合成CH₃OH：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g），在2L密闭容器中充入物质的量之比为1：2的CO和H₂，在催化剂作用下充分反应．平衡混合物中CH₃OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如图1所示．

（1）该反应的反应热△H＜0（填“＞”或“＜”），压强的相对大小与P₁＞P₂（填“＞”或“＜”）．
（2）该反应化学平衡常数表达式为K=$\frac{c（CH{\;}_{3}OH）}{c（CO）c（H{\;}_{2}）{\;}^{2}}$．
（3）下列各项中，不能说明该反应已经达到平衡的是BC．
A．容器内气体压强不再变化
B．v（CO）：v（H₂）：v（CH₃OH）=1：2：1
C．容器内的密度不再变化
D．容器内混合气体的平均相对分子质量不再变化
E．容器内各组分的质量分数不再变化
（4）某温度下，在保证H₂浓度不变的情况下，增大容器的体积，平衡C（填字母）．
A．向正反应方向移动    B．向逆反应方向移动        C．不移动
作出此判断的依据是在保证H₂浓度不变的情况下，增大容器的体积，说明c（CH₃OH）与c（CO）同等倍数减小，又浓度商Q_c=$\frac{c（CH{\;}_{3}OH）}{c（CO）c（H{\;}_{2}）{\;}^{2}}$=K，所以平衡不移动．
III．依据燃烧反应原理，合成的甲醇可以设计如图2所示的燃料电池装置．
（1）负极电极反应式为CH₃OH-6e^-+8OH^-=CO₃^2-+6H₂O．
（2）电池工作时，若电流强度为I，1个电子所带电量为q，N_A为阿伏伽德罗常数的值，则该装置每分钟消耗甲醇的物质的量为$\frac{10I}{qN{\;}_{A}}$mol（假设化学能全部转化为电能）．

5．2004年诺贝尔化学奖授予美国和以色列的三位科学家，以表彰他们在蛋白质降解的研究中取得的成果．下列关于蛋白质的说法中不正确的是（　　）

	A．	蛋白质属于天然有机高分子化合物，没有蛋白质就没有生命
	B．	HCHO溶液或（NH4）2SO4溶液均能使蛋白质变性
	C．	某些蛋白质跟浓硝酸作用会变黄
	D．	可以采用多次盐析或多次渗析的方法分离、提纯蛋白质

4．下列推断合理的是（　　）

	A．	浓H2SO4有强氧化性，常温下能与Cu发生剧烈反应
	B．	金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应
	C．	明矾[KAl（SO4）2•12H2O]在水中能形成Al（OH）3胶体，可用作净水剂
	D．	将SO2通入品红溶液中，溶液褪色后加热恢复原色；将SO2通入溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色

3．过氧化钙较稳定，不溶于乙醇，微溶于水，溶于酸，可作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂．以下是一种制备过氧化钙的实验方法．

回答下列问题：
（1）大理石经过溶解、沉淀、过滤、在沉淀、再过滤，得到CaCO₃，其目的是除去杂质，得到纯净的碳酸钙（或提纯碳酸钙）；过滤需要用到的玻璃仪器主要有漏斗、烧杯和玻璃棒．
（2）反应①的具体操作作为逐滴加入稀盐酸，至溶液中尚存有少量固体．将溶液煮沸，趁热过滤．将溶液煮沸的作用是除去溶液中溶解的CO₂．
（3）反应②的化学方程式为CaCl₂+H₂O₂+2NH₃•H₂O+6H₂O═CaO₂•8H₂O↓+2NH₄Cl或CaCl₂+2NH₃•H₂O+H₂O₂=CaO₂+2NH₄Cl+2H₂O，该反应需要在冰浴下进行，原因是温度过高时过氧化氢分解．
（4）白色晶体水洗时，判断是否洗净的方法是取少量末次水洗液于试管中，滴加稀硝酸酸化后再滴加AgNO₃ 溶液；使用乙醉洗涤的目的是去除晶体表面的水分．
（5）制备过氧化钙的另一种方法是：将石灰石锻烧后．直接加人双氧水反应，过滤后可得到过氧化钙产品．该法的优点是工艺简单、操作简单．所得产品的缺点是纯度较低．
（6）CaO₂•8H₂O加热脱水的过程中，需不断通入氧气．目的是抑制过氧化钙分解．若通入的氧气中混有二氧化碳，其后果是二氧化碳与过氧化钙反应生成碳酸钙；已知CaO₂在350℃迅速分解生成CaO和O₂．图是实验室测定产品中CaO₂含量的装置（夹持装置省略）．

若所取产品质量为ag，测得生成气体的体积为VmL（已换算成标准状况），则产品中CaO₂的质量分数为$\frac{9V}{1400a}$×100%（用含a、V的式子表示）．

2．物质结构知识点填空
写出C、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序O＞N＞C；
写出O₃的一种分子形式的等电子体SO₂；
NH₃分子中有1对孤电子对；
NH₄⁺的空间构型是正四面体，NH₄Cl中的化学键共价键、配位键和离子键；形成的晶体是离子晶体；
比较下列各组物质的熔点高低（填“＞”或“＜”）
乙醇＞ 乙烷；SiC＞Si； SiCl₄＜ SiO₂．

1．某同学用10mol•L^-1的浓盐酸配制100mL 2mol•L^-1的稀盐酸，并进行有关实验．请回答下列问题：
（1）需要用量筒量取浓盐酸20.0mL．
（2）配制该稀盐酸时使用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有胶头滴管、100mL容量瓶．
（3）实验室中所用少量氯气用下列方法制取：4HCl（浓）+MnO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl₂↑+MnCl₂+2H₂O．该反应中HCl是还原剂，若产生标准状况下的Cl₂2.24L，则需要2mol•L^-1的稀盐酸200ml，需要MnO₂的质量为8.7g．

20．周期表中第ⅡA族元素都为金属元素．
（1）铍随为第ⅡA元素，但却与第ⅢA族铝元素性质更相近，如二者的氯化物都为共价化合物，都易形成共聚分子．

①在多聚氯化铍中，铍原子的轨道杂化类型为sp³杂化，AlCl₃易于Cl^-结合生成[AlCl₄]的结构式为（若有配位键，用“→”表示），[AlCl₄]的立体构型名称为正四面体形．
②在[AlCl₄]中，铝原子价电子在杂化轨道中的排布图为，铍与铝元素性质相近的原因是Be与Al的电负性相近．
（2）镁与铝同为第三周期元素，设镁的电离能为I₁、I₂、I₃…，铝的电离能为I₁′、I₂′、I₃′…，下列关于镁和铝电离能的描述不正确的是B
A．I₁＜I₂＜I₃＜I₄     B．I₃+I₂＜I₂+I₁     C．I₂-I₁′＜I₂-I₁      D．I₂′＞I₂：I₁′＜I₁
（3）碳酸盐的阳离子不同，热分解的温度不同，MgCO₃、CaCO₃、SrCO₃、BaCO₃的热稳定性有强到弱的顺序为BaCO₃＞SrCO₃＞CaCO₃＞MgCO₃，其原因是碳酸盐分解的本质为CO₃^2-生成CO₂和O^2-，O^2-与金属阳离子结合的过程，而MgO晶格能最大最稳定，故MgCO₃最易分解（或离子晶体中阳离子的半径越小，结合碳酸根中的氧离子越容易）
（4）硅是构成矿物和岩石的主要元素，岩浆中MgSiO₃、CaSiO₃、SrSiO₃、BaSiO₃晶出的先后顺序为MgSiO₃＞CaSiO₃＞SrSiO₃＞BaSiO₃
（5）镁晶体的堆积方式为ABA型，其晶胞结构如图2所示，该堆积方式的空间利用率为$\frac{\sqrt{2}π}{6}$（用含π的式子表示）