19．全氯丁烷（C₄Cl₁₀）可做耐火材料．已知氯元素有两种稳定的同位素³⁵ Cl和³⁷ Cl，则C₄³⁵Cl₈³⁷Cl₂的分子结构有（不含立体异构）（　　）

A．

7种

B．

8种

C．

9种

D．

10种

18．实验室采用MgCl₂、AlCl₃的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl₂O₄，主要流程如图1：

（1）为使Mg²⁺、Al³⁺同时生成沉淀，应先向沉淀反应器中加入B（填“A”或“B”），再滴加另一反应物．
（2）如图2所示，过滤操作中的一处错误是漏斗下端尖嘴未紧贴烧杯内壁．

（3）判断流程中沉淀是否洗净所采取的方法是取少量最后一次洗涤液，加入AgNO₃溶液（或磷酸酸化的AgNO₃溶液），若生成白色沉淀，则说明没有洗涤干净；若没有沉淀生成，则说明已经洗涤干净．
（4）高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名称是坩埚．
无水AlCl₃（183°C升华）遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下列图3装置制备：
（5）装置 B中盛放饱和NaCl溶液，该装置的主要作用是除去HCl．F中试剂的作用是吸收水蒸气．用一件仪器装填适当试剂后也可起到F和G的作用，所装填的试剂为碱石灰（或NaOH与CaO混合物）．

17．四种短周期元素A、D、E、G，原子序数依次增大，A、G同主族，D、E同周期；A和D、E、G的单质都可以在一定条件下化合依次生成共价化合物甲、乙和离子化合物丙，丙和乙剧烈反应得到强碱溶液X和A的单质．请回答：
（1）化合物丙和乙的反应的化学方程式是NaH+H₂O=NaOH+H₂↑；
（2）A和E两种元素构成的一种化合物，其水溶液显弱酸性，试用恰当的方程式解释该溶液呈弱酸性的原因H₂O₂?HO₂^-+H⁺；
（3）将A、D、E三种元素构成的一种化合物与X恰好反应，所得溶液呈碱性；试用恰当的方程式解释该溶液呈碱性的原因NO₂^-+H₂O?HNO₂+OH^-，该溶液中存在的离子有（请用离子符号按浓度由大到小的顺序以“＞”连接填写）c（Na⁺）＞c（NO₂^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）；
（4）在丙和乙的反应中，当转移1.5mol电子时，得到A单质3 g；若同时得到X的溶液0.50L，则所得溶液的物质的量浓度为3.0mol/L．
（5）工业制取甲的反应为：D₂（g）+3A₂（g）?2甲（g）△H＜0．若改变下列任何一个条件（其它条件不变）时，上述平衡一定向右移动的是（填写序号）ACE．
A．将甲不断从反应体系中分离     B．减小反应体系的压强    C．降低反应体系的温度
D．加入适当的催化剂             E．向体系中充入D₂和A₂．

16．Ba（NO₃）₂为无色或白色有光泽的立方晶体，微具吸湿性，有强氧化性，助燃，有毒，可用于生产烟花、信号弹、炸药、陶瓷釉药等．一种利用重晶石（BaSO₄）制硝酸钡的工艺流程如下：
I．制BaS

（1）BaS溶液显碱性的原因是S^2-+H₂O?HS^-+OH^-（用离子方程式表示）；
（2）重晶石与焦炭在高温锻烧时会产生一种还原性气体，此反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：4，每有lmol BaSO₄反应，转移的电子数目为8N_A；
II．制Ba（NO₃）₂
①取340g50%精制的BaS溶液，置于装有搅拌器、温度计和导气管的三颈烧瓶中
②在不断搅拌下，慢慢加入浓度为65%的硝酸200g，控制温度为70℃，并维持三颈烧瓶内大约100mmHg 的低压，反应30min，结束．请回答：
（3）反应温度控制在70℃左右，不宜过高的原因是防止浓硝酸受热分解；
（4）三颈烧瓶内维持低压的目的是降低H₂S溶解度，使气体能及时挥发出来，防止发生副反应，导出的H₂S气体经NaOH溶液吸收可以获得重要的工业原材料硫化碱（Na₂S），Na₂S极易水解而变质，实验室配制Na₂S溶液时，需在配好的溶液里加人少量的NaOH；
（5）依据表中Ba（NO₃）₂的溶解度数据，所得溶液经蒸发浓缩、冷却结晶，过滤、冰水洗涤、干燥后可获得纯净的Ba（NO₃）₂晶体．

15．在恒温恒容的容器中，发生反应：H₂（g）+CO（g）=C（s）+H₂O（g）．初始时加入平均相对分子质量为15的H₂、CO 混合气，一段时间后测得气体的平均相对分子质量为16，下列说法正确的是（　　）

	A．	反应前后气体的压强之比为2：1
	B．	反应前后气体的密度之比为15：16
	C．	此时CO的转化率为50%
	D．	如果反应继续向正向进行，气体的平均相对分子质量将减小

14．由软锰矿制备高锰酸钾的主要反应如下：
熔融氧化3MnO₂+KClO₃+6KOH$\frac{\underline{\;熔融\;}}{\;}$3K₂MnO₄+KCl+3H₂O
加酸歧化3K₂MnO₄+2CO₂=2KMnO₄+MnO₂↓+2K₂CO₃
相关物质的溶解度（293K）见下表：

	K2CO3	KHCO3	K2SO4	KMnO4
溶解度/g	111	33.7	11.1	6.34

（1）在实验室进行“熔融氧化”操作时，应选用铁棒、坩埚钳和cd．（填字母）
a．表面皿     b．蒸发皿     c．铁坩埚     d．泥三角
（2）加酸时不宜用硫酸的原因是生成K₂SO₄溶解度小，会降低产品的纯度；不宜用盐酸的原因是盐酸具有还原性，会被氧化，降低产品的量．
（3）采用电解法也可以实现K₂MnO₄的转化，2K₂MnO₄+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2KMnO₄+2KOH+H₂↑．与原方法相比，电解法的优势为K₂MnO₄中的锰元素可以完全转化到KMnO₄中，提高利用率．
（4）草酸钠滴定法分析高锰酸钾纯度步骤如下：
Ⅰ称取0.80g 左右的高锰酸钾产品，配成50mL溶液．
Ⅱ准确称取0.2014g左右已烘干的Na₂C₂O₄，置于锥形瓶中，加入少量蒸馏水使其溶解，再加入少量硫酸酸化．
Ⅲ将瓶中溶液加热到75～80℃，趁热用Ⅰ中配制的高锰酸钾溶液滴定至终点．记录消耗高锰酸钾溶液的体积，计算得出产品纯度．
①滴定过程中反应的离子方程式为2MnO₄^-+5C₂O₄²-+16H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O．
②达到滴定终点的标志为锥形瓶中溶液突变为浅红色且半分钟内不褪色．
③加热温度大于90℃，部分草酸发生分解，会导致测得产品纯度偏高．（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）      
④将一定量高锰酸钾溶液与酸化的草酸钠溶液混合，测得反应液中Mn²⁺的浓度随反应时间t的变化如右图，其原因可能为生成的Mn²⁺作催化剂，随着Mn²⁺浓度增加，反应速率越来越快．

13．某研究性学习小组为合成1-丁醇．查阅资料得知一条合成路线：
CH₃CH=CH₂+CO+H₂→CH₃CH₂CH₂CHO $→_{Vl，△}^{H_{2}}$CH₃CH₂CH₂CH₂OH
CO的制备原理：HCOOH$→_{△}^{浓硫酸}$CO↑+H₂O，并设计出原料气的制备装置（如图） 
请填写下列空白：
（1）实验室现有锌粒、稀硝酸、稀盐酸、浓硫酸、2-丙醇，从中选择合适的试剂制备氢气、丙烯．写
出化学方程式Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑、（CH₃）₂CHOH $\stackrel{催化剂}{→}$CH₂=CHCH₃↑+H₂O；
（2）若用以上装置制备干燥纯净的CO，装置中a和b的作用分别是恒压、防倒吸；C和d中加入的试剂分别是NaOH溶液、浓H₂SO₄；
（3）制丙烯时，还产生少量SO₂、CO₂及水蒸气，该小组用以下试剂检验这四种气体，混合气体通过试剂的顺序是④⑤①②③（或④⑤①③②）；
①饱和Na₂SO₃溶液②酸性KMnO₄溶液③石灰水④无水CuSO₄⑤品红溶液
（4）合成正丁醛的反应为正向放热的可逆反应，为增大反应速率和提高原料气的转化率，你认为应
该采用的适宜反应条件是b；
a．低温、高压、催化剂            b．适当的温度、高压、催化剂
c．常温、常压、催化剂            d．适当的温度、常压、催化剂
（5）正丁醛经催化加氢得到含少量正丁醛的1-丁醇粗品．为纯化1-丁醇，该小组查阅文献得知：①R-CHO+NaHSO₃（饱和）→RCH（OH）SO₃Na↓；②沸点：乙醚34℃，1-丁醇 118℃，并设计出如下提纯路线：
粗品$→_{操作1}^{试剂1}$滤液$→_{操作2分液}^{乙醚}$有机层$→_{过滤}^{干燥剂}$1-丁醇、乙醚$\stackrel{操作3}{→}$纯品
试剂1为饱和NaHSO3溶液，操作1为过滤，操作2为萃取，操作3为蒸馏．

12．X、Y、Z、R、Q、M是六种短周期元素，原子序数依次增大．X是原子半径最小的元素，Y的气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，Z为地壳中含量最多的元素，R与X同主族；Y、R、Q最外层电子数之和为8，M的单质黄绿色有害气体．请回答下列问题：
（1）R在元素周期表中的位置为第三周期第IA族．
（2）Z、Q、M简单离子半径由大到小的顺序为（写元素离子符号）Cl^-＞O^2-＞Mg²⁺．
（3）X、Y、Z三种元素形成盐类化合物的水溶液呈酸性的原因：（用离子方程式表示）NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺．溶液中所含离子浓度由大到小的顺序为c（NO₃^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．
（4）YX₄M的电子式为，Q₃Y₂与水可剧烈反应，产生沉淀与气体，反应的化学方程式为Mg₃N₂+6H₂O=3Mg（OH）₂+2NH₃↑．
（5）X、Z两元素形成的原子个数比为1：1的化合物中含有的化学键类型为共价键．
（6）M的单质与R的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．

11．对蛋白质的组成与性质的叙述正确的是（　　）

	A．	蛋白质在酶的作用下水解的最终产物为氨基酸
	B．	向蛋白质溶液加入（NH4）2SO4浓溶液，会使其变性
	C．	天然蛋白质仅由碳、氢、氧、氮四种元素组成
	D．	氨基酸和蛋白质都是只能和碱反应的酸性物质

10．下列有关化学用语，表达正确的是（　　）

	A．	乙醇的分子式：CH3CH2OH		B．	次氯酸的电子式：
	C．	NH4Cl的电子式：		D．	乙醛结构简式：CH3CHO