19．在一定温度下.氧化铁可以与一氧化碳发生下列反应:Fe2O3+3CO2(g).不可用上述反应中某种物理量来说明该反应已达到平衡状态的是( )A．CO的生成速率与CO2的生成速率相等B．气体的密度不——青夏教育精英家教网—

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科目： 来源： 题型：选择题

19．在一定温度下，氧化铁可以与一氧化碳发生下列反应：Fe₂O₃（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO₂（g），不可用上述反应中某种物理量来说明该反应已达到平衡状态的是（　　）

	A．	CO的生成速率与CO₂的生成速率相等
	B．	气体的密度不再变化
	C．	CO的质量不变
	D．	体系的压强不再发生变化

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科目： 来源： 题型：选择题

18．已知反应：2NO（g）+Br₂（g）?2NOBr（g）的活化能为akJ•mol^-1，其反应机理如下：
①NO（g）+Br₂（g）?NOBr₂（g）慢
②NO（g）+NOBr₂（g）?2NOBr（g）快
下列有关该反应的说法正确的是（　　）

	A．	反应速率主要取决于反应②的快慢		B．	反应速率v（NO）=v（NOBr）=2v（Br₂）
	C．	NOBr₂是该反应的催化剂		D．	该反应的焓变等于akJ•mol^-1

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科目： 来源： 题型：填空题

17．标况下，CO与CO₂的混合气体共33.6L，质量为60g．则两种气体的物质的量之和为1.5mol，其中CO的体积分数是25%．

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科目： 来源： 题型：填空题

16．标况下，1.7g NH₃的体积为2.24L，它1.5mol H₂S含有相同数目的氢原子．

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科目： 来源： 题型：实验题

15．某小组同学要配制100mL 0.100mol•L^-1Na₂CO₃溶液．如图是一些关键步骤和操作．

（1）配制过程的先后顺序为（用字母A～F填写）DBCAFE．
（2）用Na₂CO₃•10H₂O来配制溶液，若晶体已经部分失去结晶水，则所配得溶液的浓度会偏高（填“偏高”、“偏低”、“不变”）．
（3）步骤A通常称为洗涤，如果没有步骤A，则配得溶液的浓度将偏低（填“偏高”、“偏低”、“不变”）；步骤F称为定容，如果俯视刻度线，配得溶液的浓度将偏高（填“偏高”、“偏低”、“不变”）．
（4）在步骤B之后，需冷却至室温，才进行下一步操作．

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科目： 来源： 题型：选择题

14．下列表述中正确的是（　　）

	A．	NH₄C1溶液因水解而显酸性，故NH₄C1是弱电解质
	B．	纯碱溶液因水解而显碱性，水解的离子方程式为：CO₃^2-+H₂O?H₂CO₃+2OH^-
	C．	可乐因含碳酸而显酸性，电离方程式为：H₂CO₃?CO₃^2-+2H⁺
	D．	配制FeC1₃ 溶液时，先将FeC1₃ 溶于较浓的盐酸中，然后再加水稀释到所需浓度

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科目： 来源： 题型：选择题

13．欲使1L 0.5mol/L的NaOH溶液的浓度增大一倍，可采取的合理措施是（　　）

	A．	加入20 g 固体NaOH，搅拌、溶解
	B．	将溶液加热浓缩至0.2 L
	C．	加入10 mol/L的NaOH溶液0.1 L，再稀释至1.5 L
	D．	加入1 L 1.5 mol/L的NaOH溶液混合均匀

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科目： 来源： 题型：选择题

12．在5NH₄NO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2HNO₃+4N₂+9H₂O反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比是（　　）

A．

5：8

B．

5：4

C．

5：3

D．

3：5

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科目： 来源： 题型：选择题

11．四种基本反应类型判断不正确的是（　　）

	A．	C+O₂ $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂ 化合反应
	B．	CaCO₃$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$ CaO+CO₂↑分解反应
	C．	AgNO₃+KCl═AgCl↓+KNO₃复分解反应
	D．	Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂ 置换反应

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科目： 来源： 题型：选择题

10．下列说法中，正确的是（　　）

	A．	1 mol NO的质量是30g
	B．	标准状况下，1 mol H₂O的体积是22.4 L
	C．	17 g NH₃含有的氢原子总数为6.02×10²³
	D．	0.1 mol Na₂CO₃中，Na⁺的物质的量为 0.1 mol

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