19．下列生活中的现象与氧化还原无关的是（　　）

	A．	Na0H固体在空气中变质		B．	钢铁生锈
	C．	物质的燃烧		D．	植物的光合作用

18．用质量分数为36.5%的浓盐酸（密度为1.16g•cm^-3）配制成1mol•L^-1的稀盐酸．现实验室仅需要这种盐酸220mL，试回答下列问题：
（1）配制稀盐酸时，应选用容量为250mL的容量瓶．
（2）经计算需要21.6mL浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的C（填序号）．
A．5mL   B．10mL  C．25mL  D．50mL
（3）在量取浓盐酸后，进行了下列操作：
①等稀释的盐酸其温度与室温一致后，沿玻璃棒注入250mL容量瓶中．
②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近环形标线1～2cm处，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的凹面底部与瓶颈的环形标线相切．
③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀．
④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶
上述操作中，正确的顺序是（填序号）③①④②．
（4）在上述配制过程中，用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度是偏低（填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同）．若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶，则配制的稀盐酸浓度是偏低．

17．实验室现有一瓶2%的氢氧化钠溶液（ρ=1.22 g/mL）．
（1）该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为0.61mol/L．                   
（2）由于实验需要，现还需该浓度氢氧化钠溶液230 mL，需要临时配制．
①应选择250 mL的容量瓶，容量瓶使用时第一步操作是检查是否漏水．         
②需要的玻璃仪器除了容量瓶、量筒外，还有胶头滴管、玻璃棒、烧杯．                   
③用托盘天平称取6.1g NaOH．
④经过测定，某同学配制的氢氧化钠浓度偏高，则可能的原因是CE．                   
A．容量瓶中残存少量蒸馏水
B．称取NaOH固体时，直接在纸片上称取
C．溶解的NaOH溶液未冷却到室温，就转移到容量瓶中并定容
D．洗涤烧杯内壁后将洗涤液弃去
E．定容时，俯视容量瓶刻度线
F．定容、摇匀后发现溶液的凹液面低于刻度线
（3）取该氢氧化钠溶液20 mL，加入0.5 mol/L硫酸溶液10 mL，然后把混合溶液稀释至100 mL，则稀释后的溶液中OH⁺的浓度为0.022 mol/L．

16．镁铝合金粉末与一定浓度的盐酸反应，回答下列问题：
（1）若镁铝合金过量时，与50ml盐酸反应生成气体的体积为6.72L（标况下测得），则50ml盐酸所含的HCl的物质的量为多少？
（2）若6.3g镁铝合金与足量盐酸反应生成气体的物质的量为0.3mol，则混合物中镁和铝的物质的量之比为多少？

15．下列说法不正确的是（　　）

	A．	6.02×1023是阿伏加德罗常数的近似值
	B．	阿伏加德常数个微粒的物质的量是1 mol
	C．	1 mol 12C原子的质量为12 g
	D．	硫酸的摩尔质量是98 g

14．如图是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置．

（l）A是氯气发生装置，写出其中的化学反应方程式MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
（2）a仪器的名称为圆底烧瓶．
（3）实验开始时，先点燃A处的酒精灯，打开活塞K，让氯气充满整个装置，再点燃D处酒精灯，连接上E装此空不填置．D装置的硬质玻璃管内盛有炭粉，反应产物为CO₂和HC1．写出D中反应的化学方程式2Cl₂+C+2H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4HCl+CO₂，装置C的作用是吸收HCl气体，并提供水蒸气参与D中反应．
（4）在E处，若漏斗内气体带有黄绿色，则紫色石蕊试液的颜色变化为由紫色变为红色，再变为无色．
（5）若将E处烧杯中溶液改为澄清石灰水，反应过程中现象为②（填序号）．
①有白色沉淀生成；②无白色沉淀生成；③先生成白色沉淀，而后白色沉淀消失．
（6）D处反应完毕后，关闭活塞K，移去酒精灯，由于余热的作用，A处仍有Cl₂产生，则装置B中的现象是装置B中瓶内液面下降，长颈漏斗内液面上升；若发现装置B中该现象不明显，可能的原因是A或B装置漏气；查找原因时可用肥皂水或湿润的碘化钾淀粉试纸等，若用蘸有浓氨水的玻璃棒检查时观察到有白烟产生，写出该氧化还原反应的化学方程式3Cl₂+8NH₃═6NH₄Cl+N₂．

13．H₂和O₂的混合气体，在120℃和一定压强下体积为a L，点燃后发生应．待气体恢复至原来温度和压强时，测得其体积为bL．
（1）若剩余气体含H₂，a L气体中含H₂bL．
（2）若剩余气体含O₂，a L气体中含H₂2（a-b）L．

12．已知某混合气体的体积分数组成为80.0% CH₄，15.0%C₂H₄和5.0% C₂H₆．请计算0.500mol该混合气体的质量和标准状况下的密度（g/L）．

11．钠与H₂在一定温度下可反应生成一种叫氢化钠（NaH）的白色化合物，该化合物在熔融状态下可导电，取少量NaH放入水中，剧烈反应放出一种无色、无味的气体，并形成一种碱性溶液．
（1）Na与H₂反应的化学方程式为2Na+H₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NaH，H₂作氧化剂．
（2）NaH与水反应的化学方程式为NaH+H₂O═NaOH+H₂↑，NaH作还原剂．

10．A、B、C均是由短周期元素组成的单质，D、E、F、G、H、I均为化合物，F在常温常压下为液态，I为具有磁性的黑色晶体，它们有如图所示的转化关系：
根据以上转换关系回答：
（1）写出D物质在工业上的两种用途做冶炼金属的原料；做耐火材料．
（2）把A的薄箔卷成筒状在氧气中燃烧的现象是剧烈燃烧，放出大量的热和发出耀眼的白光．
（3）写出反应①的化学方程式4Al+3MnO₂ $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Al₂O₃+3Mn．
（4）写出反应②和③的离子方程式
②2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑；
③AlO₂^-+CO₂+2H₂O═Al（OH）₃↓+HCO₃^-．