12．化学反应N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（l）的能量变化如图所示，则该反应的△H等于（　　）

	A．	+2（a-b-c） kJ•mol-1		B．	+2（b-a） kJ•mol-1
	C．	+（b+c-a） kJ•mol-1		D．	+（a+b） kJ•mol-1

11．下列叙述正确的是（　　）

	A．	使用催化剂能够降低化学反应的反应热（△H）
	B．	金属发生吸氧腐蚀时，被腐蚀的速率和氧气浓度无关
	C．	SO2的水溶液能够导电，所以SO2是电解质
	D．	在同浓度的盐酸中，ZnS可溶而CuS不溶，说明CuS的溶解度比ZnS的小

10．某学生做乙酸乙酯的制备实验装置如图所示．
（1）写出该反应的方程式CH₃COOH+CH₃CH₂OH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O．
（2）若用¹⁸O标记乙醇中的氧元素，则¹⁸O出现在乙酸乙酯中，（填“乙酸乙酯”或“水”）
（3）饱和碳酸钠溶液的作用是：吸收乙醇、除去乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度
（4）分离产物与碳酸钠溶液的方法是：分液
（5）在反应中，浓硫酸的作用催化剂、吸水剂．

9．下列有关能量转化的认识，不正确的是（　　）

	A．	植物的光合作用使得太阳能转化为化学能
	B．	人类使用照明设备是将电能转化为光能
	C．	化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因
	D．	燃料燃烧时只是将化学能转化为热能

8．最近意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N₄分子．N₄分子结构如图所示，已知断裂1mol N-N吸收167kJ热量，生成1mol N≡N放出942kJ．根据以上信息和数据，下列说法正确的是（　　）

	A．	N4与N2互为同分异构体
	B．	1mo1N4气体转变为N2将吸收882kJ热量
	C．	N4（g）=2N2（g）△H=-882KJ
	D．	P4（白磷）的分子结构与N4相似，1mol N4和1mol P4均含有6mol非极性键

7．用如图所示装置制取乙酸乙酯，请回答以下问题．
（1）导气管连接球形干燥管插入Na₂CO₃溶液中，除了冷凝作用外，另一个重要作防止倒吸；
（2）浓H₂SO₄的作用是催化剂、吸水剂；
（3）饱和Na₂CO₃溶液的作用除了降低乙酸乙酯的溶解度和除去乙醇外，还有乙酸．

6．单斜硫和正交硫转化为二氧化硫的能量变化如图所示，下列说法正确的是（　　）

	A．	单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应
	B．	正交硫比单斜硫稳定
	C．	相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高
	D．	①表示断裂1mol O2中的共价键所吸收的能量比形成lmolSO2中的共价键所放出的能量少297.16 kJ

5．氢气燃烧的能量变化示意图如下，下列说法正确的是（　　）

	A．	H2O分子中H-O的键能为462kJ?mol-1
	B．	H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-480 kJ?mol-1
	C．	H2的燃烧热为240 kJ?mol-1
	D．	欲分解2molH2O（l），至少需要提供4×462kJ的热量

4．在试管a中加入3mL 乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入2mL浓硫酸和2mL 乙酸，按图所示，连接好装置进行实验，以制取乙酸乙酯．回答下列问题：
（1）浓硫酸的主要作用是①催化剂，②吸水剂．
（2）试管b中盛放的溶液是饱和碳酸钠溶液，b中通蒸气的导管不能插入溶液中目的是防止倒吸．
（3）做此实验时，有时还向a试管里加入几块碎瓷片，其目的是防止暴沸．
（4）如果b中是NaOH溶液，可能出现的实验结果是（用主要化学方程式表示）CH₃COOCH₂CH₃+NaOH$\stackrel{H_{2}O}{→}$CH₃COONa+CH₃CH₂OH．
（5）乙酸和乙醇中含有的官能团的名称分别是羧基、羟基．
（6）实验完成后，观察到试管b的液面上有透明的不溶于水的油状液体产生．可通过分液（填操作名称）的方法进行分离．

3．氯酸（HClO₃）具有强酸性及强氧化性，可用于制取多种氯酸盐．Ba（ClO₃）₂、AgClO₃可溶于水．40%的氯酸溶液加热时会分解，产物可能有O₂和Cl₂．回答下列问题：
（1）实验室可用氯酸钡和稀硫酸反应制备氯酸，反应原理为Ba（ClO₃）₂+H₂SO₄═BaSO₄↓+2HClO₃．
①仪器a的名称是分液漏斗．
②将氯酸分离出来的操作方法是过滤．

（2）某科研小组按照如图2所示的装置，通过实验检验氯酸的分解产物．
①装置A中可观察到的现象是产生黄绿色气体，由此可知氯酸分解的产物中有Cl₂．
②装置B的主要作用是吸收氯气，装置C的作用是干燥气体．
③检验另一气体产物的操作是将带火星的木条放置在C的出气口，现象是木条复燃．
（3）浓度较高的氯酸与铜反应会生成ClO₂气体，请写出该反应的离子方程式：Cu+2ClO₃^-+4H⁺=Cu²⁺+2ClO₂↑+2H₂O．
（4）氯酸钠在常温下为白色粉末，味咸，约300℃时释放出氧气，较高温度全部分解．请设计实验进行鉴别NaCl与氯酸钠（至少写两种，不包括本题中已使用的性质）：
①将两种固体物质加热到300℃以上，若有气体产生，证明待鉴物质为NaClO₃．
②在两种待鉴物质的溶液中分别加入AgNO₃溶液，若有白色沉淀产生，证明待鉴物质为NaCl．