2．在溶液的配制过程中会引起浓度偏高的是（　　）

	A．	用1g98%的浓硫酸加4g水配制成19.6%的硫酸
	B．	配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，定容后，塞好塞子倒转摇匀后，发现液面低于刻度线
	C．	10%的硫酸和90%的硫酸等体积混合配制50%的硫酸溶液
	D．	质量分数为5x%和x%的两种氨水等体积混合配制成3x%的氨水

1．已知热化学方程式 N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-Q kJ•mol^-1（Q＞0），下列说法中，正确的是
（　　）

	A．	1mol N2（g）和 3mol H2（g）具有的能量之和低于 2 mol NH3（g）具有的能量
	B．	将 1mol N2（g）和 3mol H2（g）置于一密闭容器中充分反应后放出 Q kJ 的热量
	C．	升高温度，平衡向逆反应方向移动，上述热化学方程式中的 Q 值减小
	D．	将一定量 N2、H2置于某密闭容器中充分反应放热 Q kJ，则此过程中有 3mol H2被氧化

20．2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）反应过程中能量变化如图所示（图中E₁表示正反应的活化能，E₂表示逆反应的活化能）．下列有关叙述正确的是（　　）

	A．	△H=E2-E1
	B．	反应物断键吸收的总能量小于生成物成键释放的总能量
	C．	升高温度，不影响活化分子百分数
	D．	使用催化剂使该反应的反应热发生改变

19．已知：常温下浓度为0.1moL•L^-的下列溶液的pH如下表．下列有关说法正确的是（　　）

溶质	NaF	CH3COONa	Na2S
pH	7.5	9.5	11.8

	A．	根据如，NaF的水解程度比CH3COONa的大
	B．	同体积、同pH的两种酸溶液消耗同浓度NaOH的体积：HF＞CH3COOH
	C．	向100mL 0.1 mol•L-1 CH3COONa溶液中通入224mL HF气体（标准状况）：c（CH3COOH）+c（H+）═c（OH-）+c（F-）
	D．	若将0.05 mol HC1缓慢地通入1 L 0.1 moL•L-Na2S溶液中，则溶液中离子浓度大小为：c（Cl-）＞c（HS-）＞c（OH-）c（S2-）＞c（H+）

18．下列关于反应能量变化的说法中正确的是（　　）

	A．	凡需加热的反应是吸热反应		B．	只有分解反应才是吸热反应
	C．	使用催化剂的反应是吸热反应		D．	氧化还原反应不一定是放热反应

17．下表为元素周期表中的一部分，表中列出8种元素在周期表中的位置，按要求回答下列问题．

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				④		⑥
3	①	②	③	⑤			⑦	⑧

（1）在①～⑧元素中化学性质最不活泼的元素的名称是氩，金属性最强的元素的名称是钠．
（2）③、④、⑥三种元素中的原子半径最小的是O（填元素符号）．
（3）①、②、③三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺（用离子符号填写）．
（4）④与⑥形成的化合物的电子式为．
（5）④与氢形成含氢量最高的化合物的结构式．
（6）写出①和③两种元素的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（7）写出①、⑥和氢元素形成既含离子键又含共价键的化合物的电子式：，形成的晶体是离子晶体．

16．下列有关化学反应与能量变化的说法正确的是（　　）

	A．	甲烷的燃烧热△H=-890.3 kJ•mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ•mol-1
	B．	中和热测定实验中的终止温度就是实验过程中混合液的最高温度
	C．	为了减少大气中的雾霾，天然气日渐成为一种备受关注的可再生的清洁能源
	D．	同温同压下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同

15．下列热化学方程式中的△H能表示物质燃烧热的是（　　）

	A．	2CO （g ）+O2（g ）═2CO2（g ）；△H=-556kJ•mol-1
	B．	CH4（g ）+2O2 （g ）═CO2（g ）+2H2O （l ）；△H=-890kJ•mol-1
	C．	2H2（g ）+O2（g ）═2H2O（l ）；△H=-571.6kJ•mol-1
	D．	2H2（g ）+2 Cl2 （g ）═4HCl （g）；△H=-369.2kJ•mol-1

14．实验室合成乙酸乙酯的步骤如下：在圆底烧瓶内加入乙醇、浓硫酸和乙酸，瓶口竖直安装通有冷却水的冷凝管（使反应混合物的蒸气冷凝为液体流回烧瓶内），加热回流一段时间后换成蒸馏装置进行蒸馏，得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品．
请回答下列问题：
（1）在烧瓶中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外，还应放入碎瓷片或沸石，目的是防暴沸．
（2）反应中加入过量的乙醇，目的是提高乙酸的转化率．
（3）如果将上述实验步骤改为在蒸馏烧瓶内先加入乙醇和浓硫酸，然后通过分液漏斗边滴加乙酸边加热蒸馏．这样操作可以提高酯的产率，其原因是及时地蒸出生成物，有利于酯化反应向生成酯的方向进行
（4）现拟分离粗产品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物下列框图是分离操作步骤流程图：

则试剂a是：饱和Na₂CO₃溶液，分离方法I是分液，分离方法II是蒸馏，试剂b是硫酸，分离方法III是蒸馏．

13．已知反应H₂（g）+I₂（g）═2HI（g），1mol H₂完全反应放出a kJ的热量，依据下表数据，以下说法错误的是
（　　）

化 学 键	H-H	I-I
断开1mol化学键时吸收的能量（kJ）	b	c

	A．	该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量
	B．	断开1 mol H-H 键和1 mol I-I 键所需能量大于断开2 mol H-I 键所需能量
	C．	断开2 mol H-I键所需能量为（a+b+c）kJ
	D．	向密闭容器中加入2 mol H2和2 mol I2，充分反应后放出的热量小于2a kJ