12．配制500L0.5mol•L^-1的盐酸溶液，需要标准状况下的HCl气体多少升？

11．实验室配制500mL 0.1mol/LNa₂CO₃溶液回答下列问题
（1）应用托盘天平称取十水碳酸钠晶体（Na₂CO₃•10H₂O）14.3g
（2）用托盘天平和小烧杯称出碳酸钠晶体的质量，其正确操作顺序的标号为ACBDE
A．调整零点
B．将碳酸钠晶体放入小烧杯中称量
C．称量空的小烧杯
D．将砝码放回砝码盒内
E．记录称量结果
（3）配制Na₂CO₃溶液时需用的主要仪器有托盘天平、滤纸、烧杯、药匙、玻璃棒、烧杯、500mL容量瓶、胶头滴管．
（4）若实验遇下列情况，溶液的浓度是偏高，偏低还是不变？
A．加水时超过刻度线偏低；
B．忘记将洗涤液转入容量瓶偏低；
C．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理不变；
D．定容后摇匀液面低于刻度线不变．
E．转移时有少量液体溅出偏低．

10．A、B、C、D、E、F、G是前四周期（除稀有气体）原子序数依次增大的七种元素，A的原子核外电子只有一种运动状态；B、C的价电子层中未成对电子数都 是2；B、C、D同周期；E核外的s、p能级的电子总数相；F与E同周期且第一电离能比E小；G的+1价离子（G⁺）的各层电子全充满．回答下列问题：（相关问题用元素符号表示）
（1）写出E的基态原子的电子排布式1s²2s²2p⁶3s²．
（2）B与C可形成化合物BC和BC₂，BC₂属于非极性（填“极性”、“非极性”）分子，1mol BC含有π键为2mol．
（3）由元素A、C、G组成的离子[G（A₂C）₄]²⁺在水溶液中显天蓝色，不考虑空间结构，[G（A₂C）₄]²⁺的结构可用示意图表示为（配位键用→标出）．
（4）测定A、D形成的化合物的相对分子质量时，实验测定值一般高于理论值的原因是HF分子之间存在氢键，形成缔合分子．
（5）由元素A、B、F组成的原子个数比9：3：1的一种物质，分子中含三个相同的原子团，其结构简式为Al（CH₃）₃，分子中F原子的杂化方式为sp²，该物质遇水爆炸，生成白色沉淀和无色气体，反应的化学方程式为Al（CH₃）₃+3H₂O=Al（OH）₃↓+3CH₄↑．
（6）G与氮元素形成的某种化合物的晶胞结构如图，则该化合物的化学式为Cu₃N，若晶体密度为a g•cm^-3，列式计算G原子与氮原子最近的距离为$\root{3}{\frac{206}{8a{N}_{A}}}$×10¹⁰pm（不必计算出数值，阿伏加德罗常数的值用N_A表示）．

9．用18mol•L^-1浓硫酸配制100mL 3.0mol•L^-1稀硫酸的实验步骤如下：
①计算所用浓硫酸的体积 ②量取一定体积的浓硫酸  ③溶解 ④冷却
⑤转移、洗涤 ⑥定容、摇匀  ⑦装瓶贴标签
完成下列问题：
（1）所需浓硫酸的体积是16.7mL．
（2）第④步实验的操作是冷却．
（3）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用“偏大”“偏小”“无影响”填写）
A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中偏小；
B．容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水无影响；
C．定容时俯视刻度线偏大．

8．实验室需要0.1mol•L^-1 NaOH溶液450mL和0.5mol•L^-1硫酸溶液500mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是①A、C（填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是②烧杯、玻璃棒（填仪器名称）．

（2）根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为2.0g．在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度小于0.1mol•L^-1（填“大于”、“等于”或“小于”）．
（3）由计算知，所需质量分数为98%、密度为1.84g•cm^-3的浓硫酸的体积为13.6mL（计算结果保留一位小数）．如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用15mL量筒最好．配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是将浓硫酸沿烧杯壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌．

7．食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．粗食盐常含有少量K⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：

提供的试剂：饱和Na₂CO₃溶液、饱和K₂CO₃溶液、NaOH溶液、BaCl₂溶液、Ba（NO₃）₂溶液、75%乙醇、四氯化碳
（1）欲除去溶液Ⅰ中的Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-离子，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为NaOH、BaCl₂、Na₂CO₃（或BaCl₂、NaOH、Na₂CO₃或BaCl₂、Na₂CO₃、NaOH）（只填化学式）．
（2）洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为75%乙醇．
（3）如何检验NaCl已洗涤干净？（简述方法、现象和结论）取最后一次的洗涤液少许，做焰色反应，透过蓝色钴玻璃未看到紫色，说明已洗净．
（4）用提纯的NaCl配制480mL 4.00mol•L^-1NaCl溶液，需要用托盘天平称取NaCl的质量117.0g．
（5）用惰性电极电解饱和食盐水，如何检验阳极产生的气体？（简述过程，描述现象，结论）将湿润的淀粉-KI试纸靠近阳极，若试纸变蓝，说明产生氯气．

6．使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是（　　）
①用天平（使用游码）称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了
②用量筒量取液体时，仰视读数
③溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤
④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水
⑤定容时，仰视容量瓶的刻度线
⑥定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线．

A．

①③⑤⑥

B．

①②⑤⑥

C．

②③④⑥

D．

③④⑤⑥

5．乙酸是食醋的主要成分，它具有以下化学性质：
（1）可使紫色石蕊试液变红色，说明乙酸具有酸性．
（2）能发生酯化反应．实验室用图所示装置制取乙酸乙酯，在试管A中加入的试剂有浓硫酸、冰醋酸（CH₃COOH）和乙醇（填写名称）．请写出该反应的化学方程式：CH₃COOH+CH₃CH₂OH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O．

4．为除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）
称取粗盐$→_{①}^{操作A}$$→_{②}^{BaCl_{2}}$$→_{③}^{NaOH}$$→_{④}^{Na_{2}CO_{3}}$$→_{⑤}^{操作B}$滤液$→_{⑥}^{适量盐酸}$$→_{⑦}^{蒸发、结晶、烘干}$精盐
（1）判断BaCl₂已过量的方法是取第②步后的上层清液1～2滴于滴定板上（或取少量上层清液于试管中），再滴入1～2滴BaCl₂溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl₂已过量
（2）第①步中，操作A是溶解，第⑤步中，操作B过滤．
（3）第④步中，写出相应的化学方程式（设粗盐溶液中Ca²⁺的主要存在形式为CaCl₂）
CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl，BaCl₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaCl
（4）若先用盐酸调pH再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是在此酸度条件下，会有部分沉淀溶解，从而影响制得精盐的纯度
（5）为检验精盐纯度，需配制250mL 0.2mol/L NaCl（精盐）溶液，上图是该同学转移溶液的示意图，图中的错误是未用玻璃棒引流，未采用250mL容量瓶．

3．用18mol•L^-1，浓硫酸配制100mL 3.0mol•L^-1稀硫酸的实验步骤如下：
①计算所用浓硫酸的体积    ②量取一定体积的浓硫酸   ③稀释、冷却④转移、洗涤              ⑤定容、摇匀．
回答下列问题：
（1）所需浓硫酸的体积是16.7mL，量取浓硫酸所用的量筒的规格是B（从下列规格中选用：A.10mL     B.25mL     C.50mL      D.100mL ）．
（2）配制上述溶液所需仪器，除量筒、烧杯和玻璃棒外，还必须用到的玻璃仪器有胶头滴管、100mL容量瓶．
（3）第⑤步实验的操作是继续向容最瓶注入蒸馏水至离刻度线l～2cm处，改用胶头滴管向容量瓶滴加蒸馏水至液面与刻度线相切为止．塞紧瓶塞，倒转摇匀．
（4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用“偏大”、“偏小”或“无影响”填写）
①所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中偏小．
②定容时俯视溶液的凹液面偏大．