12．画出下列原子或离子的结构示意图
（1）B       （2）Cl^-．

11．已知在101kPa，25℃条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ的热量，下列热化学方程式正确的是（　　）

	A．	H2O（g）=H2（g）+$\frac{1}{2}$ O2（g）△H=+242 kJ/mol		B．	2H2（g）+O2（g）=2H2O （l）△H=-484 kJ/mol
	C．	H2（g）+$\frac{1}{2}$ O2（g）=H2O （g）△H=-242 kJ		D．	2H2（g）+O2（g）=2H2O （g）△H=+484 kJ/mol

10．工业上用软锰矿（主要成分MnO₂，杂质金属元素Fe、Al等） 制备MnSO₄•H₂O 的一种工艺流程如图1

已知：
1．浸出过程中发生的主要反应化学方程式为：MnO₂+SO₂=MnSO₄
2．浸出液中阳离子主要有Mn²⁺、Fe²⁺、Al³⁺等
回答下列问题：
（1）物质X最好选用 b
a．盐酸b．硫酸c．硝酸
（2）酸浸时SO₂的吸收效率与pH、温度的关系如图2所示，为提高SO₂的吸收效率，酸浸适宜的条件是pH控制在3左右、温度控制在40℃左右
（3）流程中“氧化”步骤主要反应的离子方程式是 MnO₂+2Fe²⁺+4H⁺=Mn²⁺+2Fe³⁺+2H₂O
（4）加入石灰浆调节pH，可将氧化后的浸出液中Fe³⁺、Al³⁺形成氢氧化物除去．检验Fe³⁺是否除尽的最佳方法是 取上层清液少许，向其中滴加少许KSCN溶液，若溶液未出现血红色，则Fe³⁺除尽．
（5）用MnSO₄可测定水中溶解氧，方法是：取100mL 水样，迅速加入足量MnSO₄溶液及含有NaOH的KI溶液，立即塞上塞子、振荡，使之充分反应；打开塞子，迅速加入适量的稀硫酸，此时有I₂生成；再用5.00×10^-3mol•L^-1Na₂S₂O₃溶液和I₂反应，当消耗Na₂S₂O₃溶液 12.0mL时反应完全．有关化学反应方程式如下：
①2Mn²⁺+O₂+4OH^-=2MnO（OH）₂（反应很快）；
②MnO（OH）₂+2I^-+4H⁺=Mn²⁺+I₂+3H₂O；
③I₂+2S₂O₃^2-=S₄O₆^2-+2I^-．
计算水样中溶解氧的浓度（以mg•L^-1为单位）4.80mg．L^-1．

9．通过用水溶解、过滤、蒸发等操作，可将下列各组混合物分离的是（　　）

A．

硝酸钾、氢氧化钠

B．

氧化铜、二氧化锰

C．

氯化钾、二氧化锰

D．

硫酸铜、氢氧化钡

8．配置240ml 0.5mol/L的NaOH溶液所需要溶质NaOH的质量为多少？

7．配制50ml生理盐水，需要NaC1固体多少克？

6．临床上需$\frac{1}{6}$mol/L乳酸钠（NaC₃H₅O₃）溶液600mL，如用112g/L乳酸钠针剂（20mL/支）配制，需几支？

5．配制一定物质的量浓度的某溶液，下列情况会使配制结果偏高的是（　　）

	A．	将溶质用蒸馏水溶解后，未冷却即转移至容量瓶中并定容
	B．	未洗涤溶解溶质用的烧杯及玻璃棒
	C．	定容时仰视刻度线观察液面
	D．	容量瓶中原来含有少量蒸馏水

4．ClO₂作为一种广谱型的消毒剂，将逐渐用来取代Cl₂成为自来水的消毒剂．已知ClO₂是一种易溶于水而难溶于有机溶剂的气体，实验室制备ClO₂的原理是用亚氯酸钠固体与纯净的氯气反应 2NaClO₂+Cl₂═2ClO₂+2NaCl
如图1是实验室用于制备和收集一定量纯净的ClO₂的装置（某些夹持装置和垫持用品省略）．其中E中盛有CCl₄液体．

（1）仪器P的名称是分液漏斗
（2）写出装置A中烧瓶内发生反应的化学方程式：MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
（3）E装置中所盛试剂的作用是用于除去ClO₂中未反应的Cl₂
（4）F处应选用的收集装置是图2②（填序号），其中与E装置导管相连的导管口是图2d（填接口字母）．
（5）以下是尾气吸收装置，能用于吸收多余ClO₂气体，并能防止倒吸的装置的是如图3的D
A．①②B．②③C．③④D．②④
（6）若用100mL 2mol•L^-1的浓盐酸与足量的MnO₂制备Cl₂，则被氧化的HCl的物质的量是C（填序号）．
A．＞0.1mol        B.0.1molC．＜0.1mol        D．无法判断．
（7）ClO₂也可由NaClO₃在H₂SO₄溶液存在下与Na₂SO₃反应制得．请写出反应的化学方程式：2ClO₃^-+SO₃^2-+2H⁺═2ClO₂+SO₄^2-+H₂O．

3．水煤气是重要燃料和化工原料，可用水蒸气通过炽热的炭层制得：
C （s）+H₂O（g）?CO （g）+H₂ （g）△H=+131.3kJ•mol^-1
（1）该反应的平衡常数K随温度的升高而增大（增大、减小、不变）．
（2）上述反应达到平衡后，增加H₂O（g）的量，则C （s） 的物质的量减小（增大、减小、不变）．
（3）下列说法一定能判断如上反应达平衡的是BC
A．消耗1mol H₂O（g）同时生成1mol H₂
B．容器内混合气体的总质量不变
C．恒温恒容时容器内气体的压强不变
D．H₂O（g）、CO （g）、H₂ （g）三种气体的浓度比为1：1：1
（4）上述反应在t₀时刻达到平衡，在t₁时刻改变某一条件后正反应速率（ν_正）随时间的变化如下图所示，填出对应的编号．
①缩小容器体积b；
②降低温度f．
（5）一定温度下，三个容器中均进行着上述反应，各容器中炭足量，其它物质的物质的量浓度及正逆反应速率关系如下表所示．请填写表中①②相应的空格．

容器编号	c（H2O）/mol•L-1	c（CO）/mol•L-1	c（H2）/mol•L-1	ν正、ν逆比较
I	0.06	0.60	0.10	ν正=ν逆
Ⅱ	0.12	0.20	0.60①	ν正=ν逆
Ⅲ	0.10	0.20	0.40	ν正_②＞ν逆