2．用下列方案配制物质的量浓度为0.1mol/L的溶液，其中可行的是（　　）

	A．	将4 g NaOH溶解在1L蒸馏水中
	B．	用托盘天平称量5.85g NaCl固体溶于蒸馏水，配成1000mL溶液
	C．	常温常压下，将11.2L HCl气体溶于蒸馏水，配成500mL溶液
	D．	取50 mL 0.5mol/L 的KNO3溶液用蒸馏水稀释，配成250mL 溶液

1．为配制0.01mol•L^-1 的KMnO₄ 消毒液，下列操作导致所配溶液浓度偏高的是（　　）

	A．	溶解搅拌时有液体飞溅
	B．	取KMnO4样品时不慎在表面沾了点蒸馏水
	C．	定容时俯视容量瓶刻度线
	D．	定容摇匀后见液面下降，再加水至刻度线

20．0.3mol的气体高能燃料乙硼烷（B₂H₆）在O₂中燃烧，生成固态B₂O₃和液态H₂O，放出649.5kJ的热量．又知：H₂O（l）═H₂O（g）△H=+44kJ/mol．下列热化学方程式正确的是（　　）

	A．	B2H6（g）+3O2（g）═B2O3（s）+3H2O（g）△H=-2165kJ•mol-1
	B．	B2H6（g）+3O2（g）═B2O3（s）+3H2O（g）△H=-2033kJ•mol-1
	C．	B2H6（g）+3O2（g）═B2O3+3H2O△H=-2165kJ•mol-1
	D．	B2H6（g）+O2（g）═B2O3（s）+H2O（l）△H=-2165kJ•mol-1

19．将20g NaOH溶于水配制成1L溶液，该溶液中NaOH的物质的量浓度为多少？取出其中的30mL溶液加水稀释到500mL，则稀释后，溶液中NaOH的物质的量浓度为多少？

18．在一定条件下，发生反应：2X（g）+Y（g）?Z（g）△H=-197kJ•mol^-1，若将2mol X和1mol Y充入2L的恒容密闭容器中，反应10min，测得X的物质的量为1.4mol，下列说法正确的是（　　）

	A．	10min内，反应放出的热量为197kJ热量
	B．	10min内，X的平均反应速率为0.06mol•L-1•min-1
	C．	第10min时，Y的反应速率小于0.015mol•L-1•min-1（假如体系温度不变）
	D．	第10min时，Z浓度为0.6mol•L-1

17．某硫酸试剂瓶上的标签如图所示，某同学从瓶中倒出50mL用于配制稀硫酸，求：

浓硫酸（H2SO4）500mL
浓度（质量分数）	98%
密度	1.81g•cm-3
相对分子质量	98
强腐蚀性，阴冷，密封贮藏

（1）50mL该浓硫酸的质量为90.5g，其中含溶质88.69g，物质的量浓度是18.1mol•L^-1．
（2）将50mL该浓硫酸与200mL水均匀混合，所得稀硫酸的质量分数是多少？

16．七铝十二钙 （12CaO•7Al₂O₃）是一种新型的超导材料和发光材料，它是用AlC1₃溶液溶解一定量的CaCO₃形成溶液，再用氨水沉淀，然后锻烧沉淀制备．工业上制备AlC1₃溶液用图示流程（已知A1C1₃易升华）．

（1）轻烧后的气体用水处理前导气管为何要保温？为了防止AlC1₃蒸气凝华堵塞导气管
（2）用水处理添加的试剂X是盐酸，其目的是抑制铝离子水解．
（3）AlC1₃溶液溶解CaCO₃时，要控制碳酸钙和AlC1₃的量，要求n（CaCO₃）：n（A1C1₃）＞12：14，其原因是氢氧化钙微溶于水，造成损失．用氨水沉淀、过滤后的滤液主要成分是NH₄Cl（少量CaCl₂）．
（4）以工业碳酸钙（含有少量A1₂O₃、Fe₃O₄杂质）生产二水合氯化钙（CaC1₂•2H₂O）的方法为：将工业碳酸钙溶于盐酸，加入双氧水，加入氢氧化钙，搅拌，用pH计调节溶液的pH为4.7，过滤．（实验中需用到的试剂和仪器有：盐酸，双氧水，氢氧化钙，冰水，pH计）．
已知：几种离子生成氢氧化物沉淀pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol/L计算）

	开始沉淀的pH	完全沉淀的pH
Fe3+	1.1	3.2
Al3+	3.5	4.7

补全实验步骤：向滤液中加盐酸酸化，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤冰水洗涤，干燥，得到CaC1₂•2H₂O．

15．实验室里需要配制180mL1mol•L^-1SrCl₂溶液，下列实验用品及实验操作都正确的是（　　）

选项	容量瓶容积	固体质量	实验操作
A	180mL	SrCl2：28.6g	加入180mL水
B	200mL	SrCl2：31.8g	配成200mL溶液
C	250mL	SrCl2：39.8g	配成250mL溶液
D	250mL	SrCl2•2H2O：39.8g	配成250mL溶液

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

14．为除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：
称取粗盐$→_{①}^{溶解}$  $→_{②}^{BaCl_{2}}$ $→_{③}^{NaOH}$ $→_{④}^{（）}$  $→_{⑤}^{过滤}$滤液 $→_{⑥}^{适量盐酸}$  $→_{⑦}^{（）}$ 精盐
（1）第④步用到的试剂是Na₂CO₃，它的作用除去粗盐溶液中的Ca²⁺及第②步中过量的Ba²⁺．
（2）②③④所加试剂的顺序还可以为BaCl₂、Na₂CO₃、NaOH或NaOH、BaCl₂、Na₂CO₃．
（3）判断BaCl₂已过量的方法是取少量②步后的上层清液于试管中，滴加少量BaCl₂溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl₂已过量．
（4）若先用盐酸调pH值再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是先加盐酸会有部分沉淀溶解，从而影响制得精盐的纯度．
（5）第⑦步涉及的操作是蒸发、结晶、烘干．
（6）为检验精盐纯度，需配制250mL0.2mol/L NaCl（精盐）溶液，如图是该同学转移溶液的示意图，图中的错误是未用玻璃棒引流、未采用250mL容量瓶．

13．W、X、Y、Z、R为前四周期元素，且原子序数依次增大．XY₂是红棕色气体；X与氢元素可形成XH₃；Z基态原子的M层与K层电子数相等；W是形成有机物种类最多的元素；R²⁺的3d轨道中有9个电子．请回答：
（1）Y基态原子的电子排布式是1s²2s²2p⁴；Y和W形成的三原子分子是非极性（填“极性”或“非极性”）分子．
（2）X与氢元素可形成的化合物XH₃的中心原子杂化轨道类型为sp³杂化，XH₃的立体构型是三角锥形．
（3）Z所在周期中第一电离能最大的主族元素Q名称氯元素．比较沸点高低：XY₂＜ZY．
（4）Z与某元素形成的化合物的晶胞如图1所示，晶胞中阴离子与阳离子的个数比是2：1．
（5）R晶胞结构如图2所示，R晶体中每个R原子周围距离最近的R原子数目为12．