12．将NO₂、CO₂的混合气体通过装有足量Na₂O₂的容器后，再用干燥烧瓶收集得到混合气体2.5mol，然后倒立于水槽中，最后水充满整个烧瓶（已知：4NO₂+O₂+2H₂O=4HNO₃），则混合气体中NO₂的物质的量是2mol．

11．在反应8NH₃+3Cl₂=6NH₄Cl+N₂中，若有2molN₂生成，则转移电子的物质的量是（　　）

A．

16mol

B．

6mol

C．

12mol

D．

4mol

10．实验室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL 和0.5mol/L硫酸溶液500mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：

（1）如图1所示的仪器中配制氢氧化钠溶液肯定不需要的是A、C（填序号）
（2）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有B、C、E（填序号）．
A．配制一定体积准确浓度的标准溶液
B．贮存溶液
C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体
D．准确稀释某一浓度的溶液
E．用来加热溶解固体溶质
（3）根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为2.0g．配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）BCAFED．
A．用30mL水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶
B．准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解
C．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度2～3cm处
（4）如图2是实验室化学试剂浓硫酸标签上的部分内容．配制上述稀硫酸溶液需要用该浓硫酸和蒸馏水，可供选用的仪器有：胶头滴管；玻璃棒；烧杯．请回答下列问题：
 ①配制稀硫酸时，还缺少的仪器有500mL的容量瓶 量筒（写仪器名称）．
 ②经计算，所需浓硫酸的体积约为13.6mL；若将该浓硫酸与等体积的水混合，所得溶液中溶质的质量分数＞49%（填“＞”、“＜”或“=”）．
③对所配制的稀硫酸进行测定，发现其浓度大于0.5mol•L^-1，配制过程中下列各项操作可能引起该误差的原因是BCEG．
A．容量瓶用蒸馏水洗涤后未经干燥
B．用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线
C．用量筒量取浓硫酸后，用蒸馏水将量筒洗涤干净，洗涤液转移到烧杯中
D．转移溶液时，不慎有少量溶液洒出
E．定容时，俯视容量瓶刻度线
F．定容后，把容量瓶倒置摇匀，正放后发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线
G未冷却溶液至室温就定容了．

9．在碱性条件下用铝粉将NO₃^-还原为N₂，其化学方程式为：10Al+6NaNO₃+4NaOH═10NaAlO₂+3N₂↑+2H₂O．
请回答下列问题：
（1）上述反应中，Al元素的化合价升高，则该元素的原子失去（填“得到”或“失去”）电子，而N元素的化合价降低，则该元素的原子被还原（填“氧化”或“还原”）．
（2）用“双线桥法”表示反应中电子转移的方向和数目；
（3）上述反应中，若有10mol铝原子参与反应，则转移的电子总数为30N_A．

8．下列有关实验原理或操作正确的是（　　）

	A．	实验室将硫酸铜溶液直接加热蒸干来制取CuSO4•5H2O
	B．	用湿润的pH试纸来测溶液的pH
	C．	不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，可先立即用稀盐酸中和，后用大量水冲洗，再涂上2%～5%的硼酸溶液
	D．	用四氯化碳萃取溴水中的溴

7．某学生欲配制6.0mol/L的H₂SO₄ 1 000mL，实验室有三种不同浓度的硫酸：①480mL 0.5mol/L 的硫酸；②150mL 25%的硫酸（ρ=1.18g/mL）；③足量的18mol/L的硫酸．有三种规格的容量瓶：250mL、500mL、1 000mL．老师要求把①②两种硫酸全部用完，不足的部分由③来补充．
请回答下列问题：
（1）实验所用25%的硫酸的物质的量浓度为3.0mol/L（保留1位小数）．
（2）此实验所需的仪器为量筒、玻璃棒、胶头滴管、1000ml容量瓶、烧杯．
（3）配制时，该同学的操作顺序如下，请将操作步骤B、D补充完整．
A．将①②两溶液全部在烧杯中混合均匀；
B．用量筒准确量取所需的18mol/L的浓硫酸295.0mL，沿玻璃棒倒入上述混合液中．并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀；
C．将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入所选的容量瓶中；
D．洗涤玻璃棒及烧瓶内壁2～3次，将洗涤液转移至容量瓶；
E．振荡，继续向容量瓶中加水，直到液面接近刻度线1～2cm 处；
F．改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切；
G．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀．
（4）如果省略操作D，对所配溶液浓度有何影响？偏小（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
（5）进行操作C前还需注意将稀释后的硫酸冷却．

6．芳香烃C₈H₁₀有多种同分异构体，其中苯环上一氯代物只有一种，写出这种异构体的结构简式：．

5．氢氧化钠固体配制480mL0.1mol/LNaOH溶液时，下列有关说法错误的是（　　）

	A．	用到的玻璃仪器有：玻璃棒、胶头滴管、500mL容量瓶、烧杯
	B．	需要称量氢氧化钠固体1.92g
	C．	没有等溶液冷却就转移将导致所配溶液浓度偏高
	D．	洗净的容量瓶不需要干燥就能使用，但使用前需检漏

4．实验室常用盐酸的质量分数为36.5%，密度为1.20g/cm³．
（1）此浓盐酸的物质的量浓度是12mol/L？（列式计算）
（2）配制100mL3.00mol/L的盐酸，需以上浓盐酸25.0mL．（列式计算）
（3）还原4.8g金属氧化物，参加反应的氢气为2.016L（标准状况），生成的金属溶于上述盐酸，放出氢气1.344L（标准状况），此金属氧化物是A．
A．Fe₂O₃  B．ZnO  C．CuO
（4）将5.0g CaCO₃加入到足量的盐酸中，并将生成的气体全部通入足量的红热的碳中充分反应，可得到气体的体积为2.24L．（折算成标况下）
（5）某金属R与一定体积的上述盐酸正好完全反应所得氯化物溶液20mL，浓度为0.05mol/L．它恰好能与20mL 0.15mol•L^-1 的AgNO₃溶液完全反应，则该氯化物的化学式RCl₃．

3．已知在1.01×10⁵ Pa、298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是（　　）

	A．	2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-484 kJ•mol-1		B．	H2O（g）═H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=+242 kJ•mol-1
	C．	H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-484kJ•mol-1		D．	2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=+484 kJ•mol-1