2．X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的位置关系如图1．

I．若Y元素原子的最外层电子数是电子层数的3倍．
（1）W的原子结构示意图为．
（2）Z、W最高价氧化物的水化物酸性由强到弱的顺序为HClO₄＞H₂SO₄（填化学式）．
（3）白磷（P₄）在W₂气体中燃烧可生成液态丙分子，也可生成固态丁分子．已知丙分子中各原子最外层均是8电子结构，丙的结构式是．白磷固体和W₂气体反应，生成1mol液态丙时，能量变化如图2所示，写出该反应的热化学方程式$\frac{1}{4}$P₄（s）+$\frac{3}{2}$Cl₂（g）=PCl₃（l）△H=-akJ/mol．已知1mol白磷固体和W₂气体反应，生成固态丁时，放热bkJ，则1mol固态丁转化为液态丙时的△H=（$\frac{1}{4}$b-a）KJ/mol．
II．若Y和Z的核外电子数之和为20．
（1）相对分子质量为28的Y的氢化物电子式为．
（2）W的一种单质溶于足量浓硝酸，反应过程转移电子物质的量是该单质的20倍．反应的化学方程式为P₄+20HNO₃（浓）=20NO₂↑+4H₃PO₄+4H₂O．

1．如图所示装置适宜进行的实验是（右接装置未画出）（　　）

	A．	制取乙烯
	B．	制取氯气
	C．	分离乙醇和水
	D．	分离水和碘的四氯化碳（常压下沸点76.8℃）溶液

20．G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物，我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下的转换关系（未配平）：
①G→Q十NaCl
②Q+H₂O$\stackrel{电解}{→}$X+H₂
③Y十NaOH→G十Q十H₂O
④Z十NaOH→Q十X十H₂O
这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序为（　　）

A．

QGZYX

B．

GYQZX

C．

GYZQX

D．

ZXGYQ

19．下列表示氧化还原反应实质正确的是（　　）

	A．			B．
	C．			D．

18．某溶液中可能含有Cl^-、Br^-、SO₃^2-、SO₄^2-、NH₄⁺、Fe²⁺、K⁺中的几种离子，现取100mL该溶液加入足量的新制氯水，溶液呈无色，继续滴加稀盐酸，无气泡产生；再往其中加入BaCl₂溶液，产生白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、干燥后质量为4.66g．滤液加足量氢氧化钠溶液、加热，生成气体在标准状况下体积为448mL．最后向剩余沉淀中加入HNO₃酸化的AgNO₃溶液，有白色沉淀生成．根据上述实验现象，以下推测正确的是（　　）

	A．	原溶液中一定存在SO42-、NH4+、Cl-
	B．	原溶液中一定不存在Br-、Fe2+、SO32-
	C．	原溶液中可能存在SO32-、K+
	D．	原溶液中滴定存在K+，c（K+）≥0.2mol•L-1

17．下列除去杂质（括号内的物质为杂质）的方法中错误的是（　　）

	A．	FeSO4（CuSO4）：加足量铁粉后，过滤
	B．	CO（CO2）：用NaOH溶液洗气后干燥
	C．	MnO2（KCl）：加水溶解后，过滤、洗涤、烘干
	D．	N2（O2）：通过灼热的氧化铜

16．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（　　）

	A．	合成氨工业上增大压强以提高反应物的转化率
	B．	黄绿色的氯水光照后颜色变浅
	C．	由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深
	D．	在含有Fe（SCN）2+的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去

15．现有A、B、C、D、E五种原子序数依次增大的短周期元素，其中在所有的短周期元素中，A的原子半径与D的原子半径之比最小（不包括稀有气体），C与A、B、D均能形成多种常见化合物，B元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐，化合物AE常温下为气体．回答下列问题：
（1）A分别与B、C形成的最简单化合物中，稳定性H₂O＞NH₃（用分子式表示），其中A与B形成的最简单化合物分子的空间构型为三角锥形；
（2）化合物甲、乙均是由上述五种元素中的三种组成的强电解质，且常温下两种物质的水溶液pH均大于7，组成元素的原子数目比均为1：1：1，其中乙是某种家用消毒液的有效成分，则化合物甲的电子式为．
（3）化合物丙由C和D两种元素组成，其中C和D的原子个数比为1：1，则丙中含有的化学键类型是离子键和共价键（或非极性共价键）；
（4）B元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成的盐的水溶液呈酸性（填“酸”、“碱”或“中”），用离子方程式解释原因NH₄⁺+H₂O?NH₃．H₂O+H⁺；
（5）写出实验室制取单质E的离子方程式是MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O．

14．表是元素周期表的一部分，其中每个数字序号代表一种短周期元素．
请按要求回答下列问题：
（1）元素⑦的最高价氧化物对应的水化物的化学式为HClO₄；
（2）②、③两元素的原子半径较大的是C（填元素符号）；
（3）⑤和⑥两种元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程是Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（4）元素③和元素⑦的氢化物均极易溶于水，用两根玻璃棒分别蘸取它们的浓溶液，相互靠近时，可看到大量的白烟，写出产生该现象的化学方程式NH₃+HCl=NH₄Cl．

13．下列反应中，因反应物浓度改变，反应产物也会改变的是（　　）

A．

N2和O2的反应

B．

Na和O2的反应

C．

Fe和Cl2的反应

D．

铜和硝酸的反应