8．已知乙醇可以和氯化钙反应生成微溶于水的CaCl₂•6C₂H₅OH．
实验室合成乙酸乙酯的步骤如下：
（一）制备乙酸乙酯粗产品：如图所示的仪器装置，在蒸馏烧瓶内将过量的乙醇与适量浓硫酸混合，然后经分液漏斗边滴加醋酸，边加热蒸馏，得到含有乙醇、醋酸和水的乙酸乙酯粗产品．
（1）写出蒸馏烧瓶中发生的化学方程式：CH₃CH₂OH+CH₃COOH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O．
（2）冷凝水流经冷凝管时应从b进入（填“a”或“b”）．
（3）烧瓶中加入碎瓷片的目的是防止暴沸．
（二）对乙酸乙酯进行精制
（1）为了除去粗产品其中的醋酸，可向产品中加入饱和碳酸钠溶液，然后进行分液（填操作）
（2）再向得到的有机物中加入饱和氯化钙溶液，振荡、分离，除去乙醇．
（3）最后，加入无水硫酸钠除去其中的水分，再进行蒸馏（填操作），即可得到纯净的乙酸乙酯．

7．某温度时，N₂+3H₂?2NH₃的平衡常数K=a，则此温度下，NH₃?$\frac{3}{2}$H₂+$\frac{1}{2}$N₂的平衡常数为（　　）

A．

$\frac{1}{\sqrt{a}}$

B．

$\sqrt{a}$

C．

$\frac{1}{2}$a

D．

$\frac{1}{\frac{1}{2}a}$

6．某学生设计如下实验装置利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉（这是一个放热反应），据此回答下列问题：

（1）A仪器的名称是分液漏斗，D的作用吸收尾气．
（2）漂白粉将在U型管中产生，其化学反应方程式是2Cl₂ +2Ca（OH）₂=CaCl₂ +Ca（ClO）₂ +2H₂O．
（3）有同学建议在两个橡皮套管内的玻璃管口应尽量紧靠，原因是Cl₂易腐蚀橡皮塞
（4）此实验结果所得Ca（ClO）₂产率太低．经分析并查阅资料发现主要原因是在U型管中存在两个副反应：
①温度较高时氯气与消石灰反应生成了Ca（ClO₃）₂，为避免此副反应的发生，可采取的措施是将U型管置于冷水浴中，有同学测出了反应后溶液中ClO^-、ClO₃^-两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的关系曲线，粗略表示为下图（不考虑氯气和水的反应）．
a、图中曲线I表示ClO^-离子的物质的量随反应时间变化的关系．
b、所取石灰乳中含有Ca（OH）₂的物质的量为0.25mol．
c、另取一份等物质的量的石灰乳，以较大的速率通入足量氯气，反应后测得产物中Cl^-的物质的量为0.37mol，则产物中n（ClO^-）/n（ClO₃^-）=7：6
②试判断另一个副反应是（写出此反应方程式）2HCl+Ca（OH）₂=CaCl₂+2H₂O．

5．红矾钠（重铬酸钠：Na₂Cr₂O₇•2H₂O）是重要的基本化工原料，在印染工业、电镀工业和皮革工业中作辅助剂，在化学工业和制药工业中也可做氧化剂，应用领域十分广泛．实验室中红矾钠可用一种铬铁矿（主要成分：FeO•Cr₂O₃，还含有少量的Al₂O₃）通过以下图1过程来制取．
回答下列问题：

（1）步骤Ⅰ中反应化学方程式为4FeO₂•Cr₂O₃（s）+8Na₂CO₃（s）+7O₂（g）═8Na₂CrO₄（s）+2Fe₂O₃（s）+8CO₂（g）．
①在实验室，步骤Ⅰ应在铁（填“陶瓷”或“铁”）坩埚中完成．
②在常温下该反应速率极慢，下列措施中能使反应速率增大的是AC（填字母）．
A．将原料粉碎　B．增加纯碱的用量　C．升高温度
（2）步骤Ⅱ中NaOH的作用是Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O（用化学反应方程式表示）．
（3）步骤Ⅳ中发生反应的离子方程式为2CrO₄^2-+2H⁺=Cr₂O₇^2-+H₂O；反应完成的标志是溶液由黄色变成橙色．
（4）利用下面的复分解反应，将红矾钠与KCl固体按1：2物质的量之比混合溶于水后经适当操作可得到K₂Cr₂O₇晶体：Na₂Cr₂O₇+2KCl═K₂Cr₂O₇+2NaCl（已知：温度对氯化钠的溶解度影响很小，对重铬酸钾的溶解度影响较大）基本实验步骤为①溶解；②蒸发；③过滤；④冷却，结晶，再过滤得K₂Cr₂O₇晶体．其中③应在高温（填“高温”或“低温”）条件下进行．

4．三苯甲醇是一种重要有机合成中间体，可以通过下列原理进行合成：实验步骤如下：
①如图1所示，在三颈烧瓶中加入1.5g镁屑，在滴液漏斗中加入6.7mL溴苯和无水乙醚，先加入$\frac{1}{3}$混合液于烧瓶中，待镁屑表面有气泡产生时，开始搅拌，并逐滴加入余下的混合液，使反应液保持微沸状态，至反应完全．
②继续加入3.7g苯甲酰氯和无水乙醚，水浴回流l h 后，在冷水浴下慢慢滴加氯化铵的饱和溶液30.0mL．
③将三颈烧瓶内的物质水浴加热蒸去乙醚，然后加入30.0mL水进行水蒸气蒸馏（图2用作水蒸气发生装置），直至无油状物蒸出．
④冷却抽滤，将固体用80.0%的乙醇溶液重结晶，最终得到产品．
（1）步骤①中“逐滴加入余下的混合液”是为了防止反应过于剧烈．
（2）若水蒸气蒸馏装置中出现堵塞现象，则图2玻璃管中水位会突然升高，此时应立即打开旋塞，移去热源，待故障排除后再进行蒸馏．
（3）抽滤用到的主要仪器有气泵、布氏漏斗、吸滤瓶，抽滤优于普通过滤的显著特点是过滤速度快．
（4）步骤④中用80.0%的乙醇溶液重结晶的目的是提纯三苯甲醇．
（5）用光谱法可检验所得产物是否纯净，其中用来获得分子中含有何种化学键和官能团信息的方法是红外光谱法．

3．已知：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H=-41kJ/mol，相同温度下，在体积相同的两个恒温密闭容器中，加入一定量的反应物发生反应．相关数据如下：

容器编号	起始时各物质物质的量/mol				达平衡过程体系 能量的变化
	CO	H2O	CO2	H2
①	1	4	0	0	放出热量：32.8kJ

下列说法中，不正确的是（　　）

	A．	容器①中反应达平衡时，CO的转化率为80%
	B．	平衡时，两容器中CO2的浓度相等
	C．	容器①中CO的转化率等于容器②中CO2的转化率
	D．	容器①中CO反应速率等于H2O（g）的反应速率

2．（1）实验室用如图所示装置制备少量乙酸乙酯．
①写出制备乙酸乙酯的化学方程式CH₃CH₂OH+CH₃COOH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O
②试管Ⅱ中盛的试剂是饱和Na₂CO₃溶液．
③若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作分液．
（2）已知乳酸的结构简式为．试回答：
①乳酸分子中含有羟基和羧基两种官能团（写名称）；
②乳酸与足量金属钠反应的化学方程式为；
③乳酸与Na₂CO₃溶液反应的化学方程式为．

1．如图所示装置，该装置用于制备少量乙酸乙酯，请回答：
①试管Ⅰ中盛有的试剂是浓硫酸、乙酸和乙醇；
②试管Ⅱ中的试剂是饱和Na₂CO₃溶液；它的作用是溶解乙醇、中和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层；
③浓硫酸的作用是催化剂、吸水剂；
④化学方程式为CH₃CH₂OH+CH₃COOH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O．

14．已知下列反应在1362K时的平衡常数：
（1）H₂（g）+$\frac{1}{2}$S₂（g）?H₂S（g） K^Θ（1）=0.80
（2）3H₂（g）+SO₂（g）?2H₂O（g）+H₂S（g） K^Θ（2）=1.8×10⁴
计算反应4H₂（g）+2SO₂（g）?S₂（g）+4H₂O（g）在该温度时的平衡常数K^Θ．

13．能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）

	A．	钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
	B．	碳酸钠溶液中加入澄清石灰水：Ca（OH）2+CO32-=CaCO3↓+2OH-
	C．	氢氧化钠溶液中通入过量CO2：OH-+CO2=HCO3-
	D．	FeCl3溶液与Cu反应：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+