8．2015年2月16日李克强总理到东北调研经济情况，重点走访了钢铁厂，鼓励钢铁厂提高钢铁质量和产量，铁及其化合物在日常生活中应用广泛．
（1）利用Fe ²⁺、Fe³⁺的催化作用，常温下可将SO₂转化为SO₄^2-，从而实现对SO₂的治理．已知含SO₂的废气通入含Fe²⁺、Fe ³⁺的溶液时，其中一个反应的离子方程式为4Fe²⁺+O₂+4H⁺═4Fe³⁺+2H₂O，则另一反应的离子方程式为2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺；
（2）草酸亚铁为黄色固体，作为一种化工原料，可广泛用于涂料、染料、陶瓷、玻璃器皿等的着色剂以及新型电池材料、感光材料的生产．合成草酸亚铁的流程如图1：

①配制（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液时，需加入少量稀硫酸，目的是抑制Fe²⁺和NH₄⁺离子水解．
②得到的草酸亚铁沉淀需充分洗涤，洗涤操作的具体方法为沿玻璃棒往漏斗中加入适量蒸馏水至浸没沉淀，让蒸馏水自然流下，重复2-3次，检验是否洗涤干净的方法是取最后一次洗涤液，加入BaCl₂溶液，如出现白色沉淀，说明沉淀没有洗涤干净，否则，沉淀已洗涤干净．
（3）将制得的产品（FeC₂O₄•2H₂O）在氩气气氛中进行加热分解，结果如图2（TG%表示残留固体质量占原样品总质量的百分数）．
①则A→B发生反应的化学方程式为：FeC₂O₄•2H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeC₂O₄+2H₂O．
②已知 B→C过程中有等物质的量的两种气态氧化物生成，写出B→C的化学方程式FeC₂O₄ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeO+CO↑+CO₂↑；
（4）某草酸亚铁样品中含有少量草酸铵．为了测定不纯产品中草酸根的含量，某同学做了如下分析实验：
Ⅰ．准确称量m g 样品，溶于少量2mol/L 硫酸中并用 100mL 容量瓶定容．
Ⅱ．取上述溶液20mL，用cmol/L高锰酸钾标准溶液滴定，溶液变为淡紫色，消耗高锰酸钾溶液的体积为V₁mL．
Ⅲ．向上述溶液中加入足量 Zn 粉，使溶液中的 Fe³⁺恰好全部还原为 Fe²⁺．
Ⅳ．过滤，洗涤剩余的锌粉和锥形瓶，洗涤液并入滤液
Ⅴ．用c mol/L KMnO₄溶液滴定该滤液至溶液出现淡紫色，消耗KMnO₄溶液的体积V₂ mL．
已知：2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺═2Mn²⁺+10CO₂+8H₂O
MnO₄^-+8H⁺+5Fe²⁺═5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O
回答下列问题：
①若省略步骤Ⅳ，则测定的草酸根离子含量偏大（填偏大、偏小或不变）．
②mg样品中草酸根离子的物质的量为c（V₁-V₂）×10^-3×$\frac{25}{2}$mol（用 c，V₁，V₂的式子表示，不必化简）．

7．最近，我国利用生产磷铵排放的废渣磷石膏制取硫酸并联产水泥的技术研究获得成功．已知磷灰石的主要成分是Ca₃（PO₄）₂．具体生产流程如图1：

回答下列问题：
（1）装置a用磷酸吸收NH₃．若该过程在实验室中进行，请画出装置a的示意图．
（2）热交换器是实现冷热交换的装置．化学实验中也经常利用热交换来实现某种实验目的，如气、液热交换时通常使用的仪器是冷凝管；
（3）依题意猜测固体A中一定含有的物质的化学式是CaSO₄（结晶水部分不写）．
（4）利用生产磷铵排放的废渣磷石膏制取硫酸，其中SO₂生产硫酸的工艺流程图如图2所示：
①在A处二氧化硫被氧化成三氧化硫，设备A的名称是接触室，设备A中发生反应的化学方程式是2SO₂+O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$2SO₃，为提高三氧化硫的产率，该处应采用等温过程（填“等温过程”或“绝热过程”）为宜．
②在D处进行二次催化处理的原因是该反应为可逆反应，二次催化使尚未反应的SO₂尽量催化氧化成SO₃，可以降低成本提高原料利用率和保护环境；
③B处气体混合物主要是氮气和三氧化硫．此时气体经过C后不立即进入D是因为：通过吸收塔C后，混合气体中SO₃含量较多，不利于SO₂的催化氧化反应进行；
④20%的发烟硫酸（SO₃的质量分数为20%）1吨需加水0.066吨（保留2位有效数字）才能配制成98%的成品硫酸．
（5）制硫酸所产生的尾气除了含有N₂、O₂外，还含有SO₂、微量的SO₃和酸雾．能用于测定硫酸尾气中SO₂含量的是BC（选填字母）
A．NaOH溶液、酚酞试液
B．KMnO₄溶液、稀H₂SO₄
C．碘水、淀粉溶液
D．氨水、酚酞试液．

6．氯化铜、氯化亚铜是重要的化工原料，广泛用作有机合催化剂．
已知：氯化铜容易潮解．
75.00gCuCl₂固体200.00mL溶液（黄绿色）$→_{通入适量SO_{2}△}^{（2）还原}$CuCl（白色沉淀）

I．实验室用如图所示装置，用还原铜粉和氯气来制备氯化铜．

（1）石棉绒的作用是增大铜粉与氯气的接触面积；B装置中的试剂是饱和NaCl溶液．E和F装置及试剂可用装有碱石灰（或生石灰）的干燥管替换（填装置及所装试剂）．
（2）当Cl₂排尽空气后，加热D．则D中发生反应的化学方程式为Cu+Cl₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuCl₂．
（3）若实验测得CuCl₂质量分数为90.0%，则其中可能含有的杂质是石棉绒（Cu或CuCl）（一种即可）．
Ⅱ．另取纯净CuCl₂固体用于制备CuCl．
（4）溶解时加入HCl溶液的目的主要是Cu²⁺+2H₂O?Cu（OH）₂+2H⁺，加酸抑制Cu²⁺的水解（结合离子方程式回答）．
（5）若接上述操作用10.0mol/L的HCl代替0.2mol/L HCl，通入SO₂后，200.00mL黄绿色溶液颜色褪去，但无白色沉淀．对此现象：甲同学提出假设：c（H⁺）过大．为验证此假设，可取75.00g CuCl₂固体与100mL0.2mol/LHCl及50mL9.8mol/LH₂SO₄配制成200.00mL溶液再按上述操作进行实验．
乙同学查阅资料：体系中存在平衡2Cl^- （aq）+CuCl（s）═CuCl₃^2- （aq）．则出现此现象另一可能的原因是c（Cl^-）过大．

5．钼酸钠晶体（ Na₂MoO₄•2H₂O）是一种无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂．工业上利用钼精矿（主要成分是不溶于水的MoS₂）制备钼酸钠的两种途径如图1所示：

（1）NaClO的电子式是．
（2）写出焙烧时生成MoO₃的化学方程式为2MoS₂+7O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2MoO₃+4SO₂．
（3）途径I碱浸时发生反应的化学反应方程式为MoO₃+Na₂CO₃═Na₂MoO₄+CO₂↑．
（4）途径Ⅱ氧化时发生反应的离子方程式为MoS₂+9ClO^-+6OH^-=MoO₄^2-+9Cl^-+2SO₄^2-+3H₂O．
（5）分析纯的钼酸钠常用钼酸铵[（NH₄）₂MoO₄]和氢氧化钠反应来制取，若将该反应产生的气体与途径I所产生的尾气一起通入水中，得到正盐的化学式是（NH₄）₂CO₃或（NH₄）₂SO₃．
（6）钼酸钠和月桂酰肌氨酸的混合液常作为碳素钢的缓蚀剂．常温下，碳素钢在三种不同介质中的腐蚀速率实验结果如图2：

①要使碳素钢的缓蚀效果最优，钼酸钠和月桂酰肌氨酸的浓度比应为1：1．
②当硫酸的浓度大于90%时，腐蚀速率几乎为零，原因是常温下浓硫酸具有强氧化性，会使铁钝化．
③试分析随着盐酸和硫酸浓度的增大，碳素钢在两者中腐蚀速率产生明显差异的主要原因是Cl^-有利于碳钢的腐蚀，SO₄^2-不利于碳钢的腐蚀．
（7）锂和二硫化钼形成的二次电池的总反应为：xLi+nMoS₂$?_{充电}^{放电}$Li_x（MoS₂）_n．则电池放电时的正极反应式是：nMoS₂+xLi⁺+xe^-=Li_x（MoS₂）_n．

4．由于金属锌本身的价值不高，在我国工业锌废料的回收利用率比较低．某课题组研究利用含少量铜、铁的粗锌制备硫酸锌及相关物质的资源综合利用，其工艺流程图（图中加入的物质均为足量）及有关数据如下：

物质	Fe（OH）3	Cu（OH）2	Zn（OH）2	CuS	ZnS
Ksp	4.0×10-38	5.0×10-20	2.0×10-16	8.5×10-45	1.2×10-23

请回答下列问题：
（1）固体A的主要成分是Fe（OH）₃；加入固体B的主要作用是除去溶液Ⅱ中的Cu²⁺．
（2）粗锌中的铜与稀混酸溶液反应的离子方程式为3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．
（3）若溶液II中c（Cu²⁺）为0.05mol•L^-1，则溶液II的pH≤5．
（4）若B是Zn，取8.320gC完全溶解于500mL 1mol•L^-1稀硝酸中，共收集到2240mL气体，再向所得溶液中加入NaOH溶液至刚好生成沉淀最多，此时所得沉淀质量（m）的取值范围是13.42；若B是另一种物质，取部分C于试管中，加入盐酸后产生了有臭鸡蛋味气体，则该反应的离子方程式为ZnS+2H⁺=H₂S↑+Zn²⁺．
（5）溶液III还可以与（NH₄）₂S溶液反应制备ZnS，实际生产中选用（NH₄）₂S溶液而不是Na₂S溶液作为反应物，是因为后者制得的ZnS中会含有较多的Zn（OH）₂杂质．

3．电石（主要成分是CaC₂）是重要的基本化工原料，可用白云石（主要成分是CaCO₃和MgCO₃）和废Al片制七铝十二钙（12CaO•7Al₂O₃），经过一系列反应后可制得电石，其工艺流程如下：

（1）煅粉主要含MgO和CaO，煅粉用适量NH₄NO₃溶液浸取后，MgO几乎不溶，该工艺中不能用（NH₄）₂SO₄代替NH₄NO₃的原因是CaSO₄微溶于水，用（NH₄）₂SO₄代替NH₄NO₃，会生成CaSO₄沉淀引起Ca²⁺的损失．
（2）若滤液I中仅通入CO₂，会生成Ca（HCO₃）₂，从而导致CaCO₃产率降低．
（3）用电石制乙炔的杂质气体之一是PH₃，经分离后与甲醛、盐酸在70°C、催化剂的条件下，可合成一种阻燃剂[P（CH₂OH）₄]Cl，该反应的化学反应方程式是PH₃+4HCHO+HCl$\frac{\underline{\;氢氧化铝\;}}{70℃}$[P（CH₂OH）₄]Cl．
（4）电解制备Al（OH）₃时，电极分别是Al片和石墨，则电解池的阳极电极反应式是Al-3e-+3NH₃?H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺．
（5）工业上合成电石还可以采用氧热法．
已知：CaO（s）+3C（s）═CaC₂（s）+CO（g）△H=+a KJ/mol
2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H=-b KJ/mol
若不考虑热量与物料损失，最终炉中出来的气体只有CO，则为了维持热平衡，每生产64Kg CaC₂，则投料的量：n（CaO）+n（C）═$\frac{1000（2a+4b）}{b}$ mol．

2．实验室合成乙酸乙酯的步骤如下：在园底烧瓶内加入乙醇、浓硫酸和乙酸，瓶口竖直安装通有冷却水的冷凝管（使反应混合物的蒸气冷凝为液体流回烧瓶内），加热回流一段时间后换成蒸馏装置进行蒸馏，得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品．请回答下列问题：
（1）在烧瓶中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外，还应放入碎瓷片，目的是防止爆沸．
（2）反应中加入过量的乙醇，目的是提高乙酸的转化率．
（3）如果将上述实验步骤改为在蒸馏烧瓶内先加入乙醇和浓硫酸，然后通过分液漏斗边滴加醋酸，边加热蒸馏．这样操作可以提高酯的产率，其原因是及时地蒸出生成物，有利于酯化反应向生成酯的方向进行．
（4）现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品，如图是分离操作步骤流程图．请在图中圆括号内填入适当的试剂，在方括号内填入适当的分离方法．

试剂a是饱和碳酸钠溶液，试剂b是硫酸；
分离方法①是分液，分离方法②是蒸馏，分离方法③是蒸馏．
（5）在得到的A中加入无水碳酸钠粉末，振荡，目的是除去乙酸乙酯中的水份．

1．硅孔雀石是一种含铜的矿石，含铜形态为CuCO₃•Cu（OH）₂和CuSiO₃•2H₂O，同时含有SiO₂、FeCO₃、Fe₂O₃、Al₂O₃等杂质．以硅孔雀石为原料制取硫酸铜的工艺流程如图：

请回答下列问题：
（1）完成步骤①中稀硫酸与CuSiO₃•2H₂O发生反应的化学方程式
CuSiO₃•2H₂O+H₂SO₄═CuSO₄+H₄SiO₄+H₂O；
用离子方程式表示双氧水的作用2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺═2Fe³⁺+2H₂O．
（2）步骤②调节溶液pH选用的最佳试剂是B
A．Fe₂O₃  B．CuO    C．Al₂O₃      D．NH₃•H₂O
（3）有关氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如表：

氢氧化物	Al（OH）3	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Cu（OH）2
开始沉淀的pH	3.3	1.5	6.5	4.2
完全沉淀的pH	5.2	3.7	9.7	6.7

由上表可知：当溶液pH=4时，可以完全除去的离子是Fe³⁺，不能完全除去的离子是Al³⁺．
（4）滤液B通过蒸发浓缩（设体积浓缩为原来的一半）、冷却结晶可以得到CuSO₄•5H₂O晶体．某同学认为上述操作会拌有硫酸铝晶体的析出．请你结合相关数据对该同学的观点予以评价（已知常温下，Al₂（SO₄）₃饱和溶液中c（Al³⁺）=2.25mol•L^-1，K_sp[Al（OH）₃]=3.2×10^-34）该同学的观点是错误的；通过计算可知，滤液B中，c（Al³⁺）=3.2×10^-4mol/L，浓缩后c（Al³⁺）=6.4×10^-4mol/L＜＜2.25mol/L，所以不会有硫酸铝晶体析出．

20．亚氯酸钠（NaClO₂）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌．以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：

已知：①NaClO₂的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出产品NaClO₂•3H₂O；
②纯ClO₂易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下．
（1）发生器中发生反应的离子方程式为2ClO₃^-+SO₂=2ClO₂+SO₄^2-．发生器中鼓入空气的作用可能是c．
a．将SO₂氧化成SO₃，增强酸性     b．将NaClO₃还原为ClO₂     c．稀释ClO₂以防止爆炸
（2）吸收塔内发生反应的化学方程式为2NaOH+2ClO₂+H₂O₂=2NaClO₂+2H₂O+O₂↑；吸收塔内的温度不能超过20℃，其目的是防止H₂O₂分解．
（3）吸收塔中为防止NaClO₂被还原成NaCl，所用还原剂的还原性应适中．以下还可以选择的还原剂是a（选填序号）．
a．Na₂O₂              b．Na₂S               c．FeCl₂
（4）从滤液中得到NaClO₂•3H₂O粗晶体的实验操作依次是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤．
（5）某学习小组用碘量法测定粗产品中亚氯酸钠的含量，实验如下：
a．准确称取所得亚氯酸钠样品m g于小烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应，将所得混合液配成250ml待测溶液．（已知：ClO₂^-+4I^-+4H⁺═2H₂O+2I₂+Cl^-）
b．移取25.00ml待测溶液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用c mol•L^-1 Na₂S₂O₃标准液滴定至终点，重复2次，测得平均值为V ml．（已知：I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-）
①达到滴定终点时的现象为滴加最后一滴液体时溶液由蓝色变成无色且半分钟内不变色．
②该样品中NaClO₂的质量分数为$\frac{22.625cV}{m}$%（用含m、c、V的代数式表示，结果化成最简．）

19．氯苯是重要的有机化工产品，是染料、医药、有机合成的中间体，工业上常用“间歇法”制取．反应原理、实验装置图（加热装置都已略去）如下：

已知：氯苯为无色液体，沸点132.2℃，常温下不与氢氧化钠溶液反应．
回答下列问题：
（1）A反应器是利用实验室法制取氯气，中空玻璃管B的作用是平衡气压．冷凝管中冷水应从a（填“a”或“b”）处通入．
（2）把干燥的氯气通入装有干燥苯的反应器C中（内有相当于苯量1%的铁屑作催化剂），加热维持反应温度在40～60℃为宜，温度过高会生成二氯苯．
①对C加热的方法是c（填序号）．
a．酒精灯加热     b．酒精喷灯加热      c．水浴加热
②D出口的气体成分有HCl、苯蒸汽和氯气．
（3）C反应器反应完成后，工业上要进行水洗、碱洗及食盐干燥，才能蒸馏．碱洗之前要水洗的目的是洗去部分无机物，同时减少碱的用量，节约成本．写出用10%氢氧化钠碱洗时可能发生的化学反应方程式：FeCl₃+3NaOH=Fe（OH）₃↓+3NaCl；HCl+NaOH=NaCl+H₂O（写两个即可）．
（4）上述装置图中A、C反应器之间，需要增添一个U形管，其内置物质是五氧化二磷或氯化钙．
（5）工业生产中苯的流失情况如下：

项目	二氯苯	尾气	不确定苯耗	流失总量
苯流失量（kg/t）	13	24.9	51.3	89.2

则1t苯可制得成品为$\frac{（1-0.0892）×112.5}{78}$t（只要求列式）．