18．水煤气是重要燃料和化工原料，可用水蒸气通过炽热的炭层制得：
C （s）+H₂O（g）?CO （g）+H₂ （g）△H=+131.3kJ•mol^-1
（1）该反应的平衡常数K随温度的升高而增大（填增大/减小/不变）；
（2）关于该反应的下列说法中，正确的是A；
A．△H＞0，△S＞0B．△H＞0，△S＜0C．△H＜0，△S＞0D．△H＜0，△S＜0
（3）上述反应达到平衡后，将体系中的C （s）全部移走，平衡左移（向左移/向右移/不移动）；
（4）一定温度下，三个容器中均进行着上述反应，各容器中炭足量，其它物质的物质的量浓度及正逆反应速率关系如下表所示．请填写表中相应的空格．

容器 编号	c（H2O）/mol•L-1	c（CO）/mol•L-1	c（H2）/mol•L-1	ν正、ν逆比较
I	0.06	0.60	0.10	ν正=ν逆
Ⅱ	0.12	0.20	0.60	ν正=ν逆
Ⅲ	0.10	0.20	0.40	ν正＞ν逆

（5）己知：
2C （s）+O₂（g）=2CO （g）△H=-221.0kJ•mo1^-1
2CO（g）+O₂（g）=2CO₂ （g）△H=-566.0kJ•mo1^-1
2H₂ （g）+O₂ （g）=2H₂O （g）△H=-483.6kJ•mo1^-1
若将24g炭完全转化为水煤气，然后再充分燃烧，整个过程的焓变为-787.0kJ/mol．

17．为维持人体血液中的血糖含量，在给病人输液时，通常用葡萄糖注射液，下图是医院给病人输液时使用的一瓶质量分数为5%的葡萄糖（C₆H₁₂O₆）注射液的标签．某学生欲在实验室中配制500mL该葡萄糖注射液．
实验用品：葡萄糖晶体（摩尔质量：180g•mol-1）、蒸馏水、烧杯、容量瓶（500mL）、药匙、胶头滴管、量筒．
（1）还缺少的仪器有玻璃棒、胶头滴管．
（2）下列对容量瓶及其使用方法的描述中正确的是AD．
A．使用前要检查容量瓶是否漏水
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用标准葡萄糖注射液润洗
C．配制溶液时，把称好的葡萄糖晶体小心倒入容量瓶中，加入蒸馏水到接近刻度线1～2cm处，改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
D．容量瓶上标有体积、温度和浓度
（3）实验中需取用晶体的质量为27.0g，物质的量浓度0.3mol/L．

16．实验室在配制硫酸亚铁溶液时，先把硫酸亚铁晶体溶解在稀硫酸中，再加水稀释到所需的浓度，这样操作的目的是（　　）

	A．	提高硫酸亚铁的溶解度		B．	防止硫酸亚铁分解
	C．	抑制硫酸亚铁水解		D．	稀硫酸防止硫酸亚铁被氧化

15．实验室用密度1.18g/mL、质量分数为36.5%的浓盐酸配制500mL 0.1mol/L 的盐酸，回答下列问题：
（1）配制500mL 0.1mol/L 的盐酸

应量取的浓盐酸的体积/mL	应选用的容量瓶的规格/mL	除容量瓶外需要的其他仪器

（2）配制时，正确的操作顺序是B C A F E D （填编号）．
A用适量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B 用量筒准确量取所需的浓盐酸，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使其混合均匀
C 将已冷却的溶液沿玻璃棒注入所选容量瓶中
D 盖好瓶塞，上下颠倒摇匀
E 改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切
F 继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1～2cm处
（3）操作A中，将洗涤液都注入容量瓶，其目的是保证溶质全部转入容量瓶中，若无操作A，则所配溶液浓度偏小（填“偏大”、“偏小”或“不变”）
（4）E中加蒸馏水不慎超过了刻度线，则所配溶液浓度偏小（填“偏大”、“偏小”或“不变”），应如何处理重新配制．

14．实验室用NaOH固体配制480mL0.2mol•L^-1的NaOH溶液．清回答下列问题：
（l）配制480mL0.2mol•L^-1的NaOH溶液

应称取NaOH的质量/g	应选用容量瓶的规格/mL	除容量瓶外还需要的其他玻璃仪器

（2）容量瓶需标有以下五项中的①③⑤，
①温度  ②浓度  ③容量  ④压强  ⑤刻度线
（3）配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）BCAFED；并完成横线上的内容．
A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用天平准确称取所需质量的NaOH，放入烧杯，加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅拌，使其充分溶解
C．将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面最低处与刻度线相切．
F．继续往容量瓶内小心加水，眼睛注视凹液面最低处，直到液面接近刻度1～2cm处
（4）在配制上述溶液实验中，下列操作引起结果（浓度）偏低的有ABC（填序号）．
A．在烧杯中稀释溶质搅拌时，溅出少量溶液
B．没有用蒸馏水洗烧杯2～3次，未将洗液移人容量瓶中
C．定容时，加水超过了刻度线，倒出一些再重新加水到刻度线
D．将所配溶液从容量瓶转移到试剂瓶时，有少量溅出
E．容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有烘干．

13．实验室需要配制480m L 1mol/L H₂SO₄溶液，需要质量分数为98%，密度为1.84g/cm³的浓H₂SO₄27.2mL（保留一位小数）

12．化学是一门一实验为主的基础自然科学．掌握实验方法以及完成化学实验所需要的技能，是学好化学的关键．
（1）正确使用仪器、按正确的步骤进行试验都是实验成功的关键．请回答：
①容量瓶使用之前，必须进行的操作为检验容量瓶是否漏水
②可燃性气体与空气混合点燃可能会爆炸，所以可燃性气体点燃前应先检验气体纯度
（2）在化学实验中常常要用到溶液，准确配置一定物质的量浓度的溶液，也是一种很基本的实验操作．实验室需要480Ml0.1mol/L NaOH溶液，根据溶液配置情况回答下列问题：
①实验中除了托盘天平、量筒、烧杯、容量瓶、药匙外还需要的其他仪器有玻璃棒 胶头滴管
②根据计算得知，所需氢氧化钠质量为2.0克（用托盘天平称量）
③NaOH溶解后未冷却至室温即进行定容，会导致所得溶液浓度偏高（填偏高、偏低或无影响）

11．室温下，某同学为测量硫酸和盐酸混合溶液中溶质的浓度进行如下实验：取混合酸20mL放入锥形瓶中，逐滴滴人0.05mol•L^-1的Ba（OH）₂溶液，实验记录如下：（1g3=0.5）
根据实验记录回答下列问题：
（1）a=0.233g，b=0.5
（2）加入0～20mLBa（OH）₂溶液阶段中发生反应的离子方程式H⁺+OH^-=H₂O、Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓
（3）原混合溶液中H₂SO₄的物质量的量的浓度为0.05mol•L^-1，HCl的物质的量的浓度为0.2mol•L^-1
（4）加入20mL氢氧化钡溶液时，溶液的pH=1．

10．在某些火箭发射中常用肼（N₂H₄）为燃料．0.1mol N₂H₄（气态）在O₂（气态）中燃烧生成N₂（气态）和H₂O（气态），放出53.4kJ的热量，则下列热化学方程式正确的是（　　）

	A．	N2H4（g）+2O2（g）═N2（g）+2H2O（g）；△H=+534 kJ•L-1
	B．	N2H4（g）+2O2（g）═N2（g）+2H2O（g）；△H=-53.4 kJ•L-1
	C．	N2H4（g）+2O2（g）═N2（g）+2H2O（g）；△H=+53.4 kJ•L-1
	D．	N2H4（g）+2O2（g）═N2（g）+2H2O（g）；△H=-534 kJ•L-1

9．下列说法不正确的是（　　）

	A．	物质发生化学反应都伴随着能量的变化，伴有能量变化的物质变化都是化学变化
	B．	101kPa时，2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1，H2（g）的燃烧热为285.8kJ•mol-1
	C．	在相同条件下的稀溶液中，1molHCl、1molHNO3分别与足量NaOH充分反应，放出的热量相等
	D．	H2+Cl2═2HCl的能量变化情况可用如图表示