18．下列说法不正确的是（　　）

	A．	用激光笔检验豆浆的丁达尔现象
	B．	胶体的分散质粒子直径小于l00nm但大于1nm，能通过滤纸，不能透过半透膜
	C．	存在自由移动的离子是电解质溶液导电的原因
	D．	用萃取的方法分离汽油和煤油

17．高温超导材料是科学家研究的重点物质之一．
（1）科学家把C₆₀和K掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其晶胞如图1所示．该富勒烯化合物中的化学式为K₃C₆₀．

（2）某同学画出的C的基态原子核外电子轨道表示式（如图2），该电子排布图违背了能量最低原理．
（3）金属钾采用的是图3下列A（填字母代号）堆积方式，每个钾原子的配位数是8
 
（4）富勒烯（C₆₀）的结构如图4．
①1mol C₆₀分子中σ键的数目为90N_A．
②已知：金刚石中的C-C的键长为154.45pm，C₆₀中C-C键长为145～140pm．有同学据此推断C₆₀的熔点高于金刚石，你认为是否正确并阐述理由：错误，因为金刚石是原子晶体，而C₆₀是分子晶体．

16．卤素化学丰富多彩，能形成卤化物、卤素互化物、多卤化物等多种类型的化合物．
（1）基态溴原子位于周期表的P区．
（2）卤素互化物如BrI、ICl等与卤素单质结构相似、性质相近．Cl₂、BrI、ICl沸点由高到低的顺序为BrI＞ICl＞Cl₂ ．
（3）气态氟化氢中存在二聚分子（HF）₂，这是由于HF分子间形成氢键．
（4）I₃⁺（可看成II₂⁺）属于多卤素阳离子，根据VSEPR模型推测I₃⁺的实际空间构型为V形．
（5）卤化物RbICl₂加热时会分解为晶格能相对较大的卤化物A和卤素互化物或卤素单质，A的化学式为RbCl．

15．元素周期表中第四周期元素由于受3d电子的影响，性质的递变规律与短周期元素略有不同．
（1）第四周期过渡元素的明显特征是形成多种多样的配合物．
①CO可以和很多过渡金属形成配合物，如羰基铁[Fe（CO）₅]、羰基镍[Ni（CO）₄]．CO分子中C原子上有一对孤对电子，C、O原子都符合8电子稳定结构，CO的结构式为C≡O，与CO互为等电子体的离子为CN^-（填化学式）．
②金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成液态Ni（CO）₄分子．423K时，Ni（CO）₄分解为Ni和CO，从而制得高纯度的Ni粉．试推测Ni（CO）₄易溶于下列bc．
a．水       b．四氯化碳       c．苯       d．硫酸镍溶液
（2）第四周期元素的第一电离能随原子序数的增大，总趋势是逐渐增大的．镓的基态原子的电子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p¹，Ga的第一电离能却明显低于Zn，原因是Zn原子的价电子排布式为3d¹⁰4s²，体系的能量较低，原子较稳定，故Zn的第一电离能大于Ga．
（3）用价层电子对互斥理论预测H₂Se和BBr₃的立体结构，两个结论都正确的是d．
a．直线形；三角锥形        b．V形；三角锥形       
c．直线形；平面三角形      d．V形；平面三角形
（4）Fe、Co、Ni、Cu等金属能形成配合物与这些金属原子的电子层结构有关．
①Fe（CO）₅常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe（CO）₅晶体属于分子晶体（填晶体类型）．
②CuSO₄•5H₂O（胆矾）中含有水合铜离子因而呈蓝色，写出胆矾晶体中水合铜离子的结构简式（必须将配位键表示出来）．

14．由氧化物经氯化作用生成氯化物是工业生产氯化物的常用方法，Cl₂、CCl₄是常用的氯化剂．如：
Na₂O+Cl₂=2NaCl+O₂
CaO+Cl₂=CaCl₂+O₂
SiO₂+2CCl₄=SiCl₄+2COCl₂      
Cr₂O₃+3CCl₄=2CrCl₃+3COCl₂
请回答下列问题：

（1）写出铬的原子结构示意图为与铬同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与铬原子相同的元素有K、Cu（填元素符号），其中一种金属的晶胞结构如图1所示，该晶胞中含有金属原子的数目为4．
（2）CCl₄分子中C原子采取sp³杂化成键．
（3）COCl₂俗称光气，分子中C原子采取sp²杂化成键．光气分子的结构式是，其中碳氧原子之间共价键是c（填序号）
a．2个σ键      b．2个π键      c．1个σ键、1个π键
（4）CaO晶胞如图2所示，CaO晶体中Ca²⁺的配位数为6．CaO晶体和NaCl晶体中离子排列方式相同，其晶格能分别为：CaO-3401kJ•mol^-1、NaCl-786kJ•mol^-1．导致两者晶格能差异的主要原因是CaO晶体中离子的电荷数大于NaCl晶体中离子的电荷．

13．下列说法正确的是（　　）

	A．	电子从3s能级跃迁到3p能级形成的光谱是发射光谱
	B．	白磷（P4）分子是正四面体结构，故分子中的键角为109°28′
	C．	NO2- 中心原子采取sp2杂化，分子空间构型为“V”形
	D．	原子晶体熔点不一定比金属晶体高，分子晶体熔点不一定比金属晶体低

12．将铝条投到某溶液中产生氢气，则此溶液中一定能够大量共存的离子组是（　　）

	A．	Ba2+、Cl-、NO3-、K+		B．	HCO3-、K+、SO42-、Cl-
	C．	Fe2+、Cl-、Na+、NO3-		D．	Na+、Cl-、K+、SO42-、

11．将5g 镁、锌、铁三种金属的混合物投入40mL稀硫酸中，恰好完全反应，生成的氢气在标准状况下的体积是2.8L，则这三种金属的物质的量之和为（　　）

A．

0.25mol

B．

0.125mol

C．

0.1mol

D．

0.5mol

10．有机物的所有同分异构体中属于酯类的同分异构体共有几种（　　）

A．

1种

B．

2种

C．

3种

D．

4种

9．用HCl的质量分数为36.5%的浓盐酸（密度为1.20g/cm³）配置1L1mol/L的稀盐酸．
回答下列有关问题，完成下述操作步骤：
（1）计算：需量取36.5%的浓盐酸的体积为83.3毫升．
（2）量取：用量筒量取所需浓盐酸并注入到250mL烧杯中；
（3）误差分析：以下操作造成配得的盐酸浓度是“偏高”、“相等”还是“偏低”？
①用量筒量取浓盐酸后，用蒸馏水洗涤筒量后的溶液转入容量瓶中：偏高．
②容量瓶中有少量的蒸馏水：相等．
③没有将洗涤烧杯和玻璃棒的溶液转入容量瓶中：偏低．
④定容读数时，俯视容量瓶的刻度线：偏高．
⑤定容摇匀后发现容量瓶中液面低于刻度线，又加水：偏低．
⑥未冷却就转移定容：偏高．
⑦润洗了容量瓶：偏高．