18．下列说法不正确的是（　　）

	A．	淀粉和纤维素都可以在酸性条件下水解生成葡萄糖
	B．	煤的气化、液化和干馏都是煤综合利用的主要方法，都属于物理变化
	C．	地沟油发生皂化反应后加入饱和食盐水，搅拌发现液面上有固体物质
	D．	蛋白质溶液中加入浓的硫酸铵溶液，有固体析出

17．CO₂、SO₂、NO_x是对环境影响较大的气体，控制和治理CO₂、SO₂、NO_x是解决温室效应、减少酸雨和光化学烟雾的有效途径．
（1）有效“减碳”的手段之一是节能．下列制氢方法最节能的是C．（填字母序号）
A．电解水制氢：2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑
B．高温使水分解制氢：2H₂O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑
C．太阳光催化分解水制氢：2H₂O  $\frac{\underline{\;\;\;TiO_{2}\;\;\;}}{太阳光}$ 2H₂↑+O₂↑
D．天然气制氢：CH₄+H₂O$\stackrel{高温}{?}$CO+3H₂
（2）CO₂可转化成有机物实现碳循环．在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO₂和3mol H₂，一定条件下发生反应：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ/mol，测得CO₂和CH₃OH（g）的浓度随时间变化如图甲所示．
①从3min到10min，v（H₂）=0.11mol•L^-1•min^-1．（保留2位有效数字）
②能说明上述反应达到平衡状态的是D（选填编号）．
A．反应中CO₂与CH₃OH的物质的量浓度相等
B．混合气体的密度不随时间的变化而变化
C．单位时间内每消耗3mol H₂，同时生成1mol H₂O
D．CO₂的体积分数在混合气体中保持不变
（3）新型氨法烟气脱硫技术的化学原理是采用氨水吸收烟气中的SO₂，再用一定量的磷酸与上述吸收产物反应．该技术的优点除了能回收利用SO₂外，还能得到一种正盐作为复合肥料．该复合肥料的化学式为（NH₄）₃PO₄．
（4）在汽车上安装三效催化转化器，可使汽车尾气中的主要污染物（CO、
NO_x、碳氢化合物）进行相互反应，生成无毒物质，减少汽车尾气污染．某研究性学习小组探究某种催化剂在不同空燃比（空气与燃油气的质量比）条件下对汽车尾气的催化效果．在一定条件下，测得尾气中的主要污染物的转化率与空燃比的关系如图乙所示．空燃比约为c时，催化剂对汽车尾气的催化效果最好．（填a、b、c、d）

16．下列实验方法能达到实验目的是（　　）

	A．	用淀粉溶液检验溶液中是否存在碘单质
	B．	用分液漏斗分离乙酸乙酯与乙醇的混合物
	C．	用NaOH溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸
	D．	用排水集气法收集氨气

15．将0.1mol/L盐酸溶液和0.12mol/L氢氧化钠溶液等体积混合，计算混合后溶液的pH．

14．已知反应2A（g）?B（g）+3C（g）平衡后，测得混合气体相对氢气的密度为8.5，则A气体的相对分子质量可能是（　　）

A．

8.5

B．

17

C．

22

D．

34

13．实验室通常用MnO₂和浓盐酸共热制取Cl₂，反应的化学方程式为MnO₂+4HCl_（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
（1）该反应的氧化剂是MnO₂，氧化产物是Cl₂，用双线桥法表示上述反应电子转移方向和数目；
（2）计算当有73.0克HCl被氧化时，消耗MnO₂的物质的量为2mol；
（3）在反应MnO₂+4HCI$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+C1₂↑+2H₂O中，当有0.2mol电子转移时，产生氯气的体积（标准状况）是2.24L．

12．把NaOH、FeCl₃、AlCl₃三种固体组成的混合物溶于足量水后，产生1.07g白色沉淀，再向所得悬浊液中逐滴加入1mol/L HCl溶液，加入HCl溶液的体积与生成沉淀的关系如图所示．试回答：
（1）A点沉淀为Fe（OH）₃，（填化学式）B点沉淀为Al（OH）₃．（填化学式）
（2）原固体混合物中各物质的物质的量分别是多少？
（3）C点处的盐酸的体积是多少毫升？

11．如图，有以下物质相互转化，其中B溶液为浅绿色，I溶液为棕黄色，J为AgCl，请回答：

（1）足量气体C是（填化学式）Cl₂，F的化学式KCl．
（2）写出B的化学式FeCl₂，检验B中阳离子的操作方法是取少量B溶液于试管中，向其中滴加酸性高锰酸钾溶液，高锰酸钾溶液褪色或向其中滴加铁氰化钾溶液，溶液产生蓝色沉淀，都说明含有亚铁离子．（只填一种方法，用文字表述）
（3）写出由G转变成H的化学方程式4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃．
（4）写出检验I溶液中阳离子的离子方程式Fe³⁺+3SCN^-=Fe（SCN）₃；向I溶液中加入单质Cu的有关离子反应方程式是2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺．

10．现有浓度均为2mol•L^-1的FeCl₃、FeCl₂、CuCl₂ 混合溶液100mL，加入一定量的铁粉，按下列情况填空．
（1）反应完毕后，有铜生成，铁粉无剩余．则反应完毕后溶液一定含有Fe²⁺阳离子，该阳离子在溶液中的物质的量的范围是0.25mol＜n（Fe²⁺）≤0.35mol．
（2）反应完毕后，铁粉有剩余：①反应完毕后，溶液中一定含有Fe²⁺阳离子，为0.35mol，一定没有Fe³⁺、Cu²⁺阳离子； 
②固体物质干燥后，其中一定有Fe、Cu，与反应前加入铁粉质量相比少（填“多”或“少”）4g．

9．按要求写出下列反应的离子方程式
①少量氢氧化钙溶液中加入足量的碳酸氢钠溶液2HCO₃^-+Ca²⁺+2OH^-=CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O
②氯化铝与过量氢氧化钠溶液混合Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O
③偏铝酸钠溶液中通过量CO₂气体AlO₂^-+CO₂（过）+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-．