8．下列对于苯的化学性质的叙述中正确的是（　　）

	A．	苯与溴水发生加成反应而使溴水褪色
	B．	苯与溴水发生取代反应而使溴水褪色
	C．	苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
	D．	苯与浓硝酸、浓硫酸的混合物发生的反应不是取代反应

7．下列分类或归类不正确的是（　　）①蓝矾、液态氯化氢、冰水混合物均为纯净物②Mn₂O₇、P₂O₅、SO₃、CO₂均属于酸性氧化物③明矾、烧碱、硫酸钡均为强电解质④C₆₀、金刚石、石墨均为碳的同素异形体⑤蛋白质溶液、淀粉溶液、雾、墨水均为胶体．

A．

无

B．

①②⑤

C．

①②④⑤

D．

①②③

6．水煤气的主要成分是CO、H₂，还含有少量的CO₂和H₂O蒸气．如图所示装置设计一个实验，以证明水煤气中含有CO和H₂．试回答：

（1）连接上述各装置的正确顺序是（将甲、乙、丙、丁、戊填入方框内）：水煤气→丙→戊→甲→乙→丁（点燃尾气）
（2）各装置的作用是：
A．乙装置通过检验产生的水，来检验氢气．
B．丙装置除去水煤气中的二氧化碳，防止干扰一氧化碳的检验．
C．丁装置通过检验产生的二氧化碳，来检验一氧化碳．
D．戊装置除去水煤气中的水蒸气，防止干扰氢气的检验．
（3）写出丙中的离子方程式CO₂+2OH^-=H₂O+CO₃^2-．写出丁中的离子方程式CO₂+Ca²⁺+2OH^-=H₂O+CaCO₃↓．

5．同温同压下，NH₃和H₂S气体的密度比是1：2；同质量的NH₃和H₂S气体的体积比是2：1；同温同密度同体积的NH₃和H₂S气体中所含H个数比是3：1；若两者所含H个数相等，它们的物质的量之比是2：3；同温同体积下，同质量的NH₃和H₂S气体的压强之比是2：1．

4．某无色透明的溶液，在pH=0和pH=14的条件下都能大量共存的是（　　）

	A．	Na+　K+　SO42-　AlO2-		B．	Ca2+　Na+　SO42-　Cl-
	C．	Na+　K+　SO42-　NO3-		D．	K+　Na+　MnO4-　SO42-

3．（1）根据图1请写出合成氨的热化学方程式N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-2（E₃-E₁）kJ/mol（热量用E₁、E₂或E₃表示）．
（2）实验测得0.01mol/L的KMnO₄的硫酸溶液和0.1mol/L的H₂C₂O₄溶液等体积混合后，反应速率υ[mol/（L•s）]与反应时间t（s）的关系如图2所示．该反应的化学方程式为：2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄═K₂SO₄+2MnSO₄+10CO₂↑+8H₂O，回答如下问题：
①0→t₂时间段内反应速率增大的原因是：反应中产生的Mn²⁺离子是此反应的催化剂，催化剂使反应速率增大的影响大于反应物浓度减小使反应速率减小的影响，
②t₂→t时间段内反应速率减小的原因是：随着反应的进行，反应物浓度逐渐减小，成为影响反应速率的主要因素，从而反应速率减小，
③图中阴影部分“面积”表示t₁→t₃时间里AD．
A．Mn²⁺物质的量浓度的增大   B．Mn²⁺物质的量的增加
C．SO₄^2-物质的量浓度         D．MnO₄^-物质的量浓度的减小．

2．（1）已知：①H₂O（g）═H₂O（l）△H₁=-Q₁ kJ/mol
②C₂H₅OH（g）═C₂H₅OH（l）△H₂=-Q₂ kJ/mol
③C₂H₅OH（g）+3O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（g）△H₃=-Q₃ kJ/mol
若使1mol乙醇液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为（3Q₁-Q₂+Q₃）kJ
（2）大气中的部分碘源于O₃对海水中I^-的氧化，将O₃持续通入NaI溶液中进行模拟研究．O₃将I^-氧化成I₂的过程由3步反应组成：
a．I^-（aq）+O₃（g）═IO^-（aq）+O₂（g）△H₁
b．IO^-（aq）+H⁺（aq）═HOI（aq）△H₂
c．HOI（aq）+I^-（aq）+H⁺（aq）═I₂（aq）+H₂O（l）△H₃
总反应的化学方程式为2I^-+O₃+2H⁺=I₂+O₂+H₂O，其反应热△H=△H₁+△H₂+△H₃．

1．下列说法正确的是（　　）

	A．	在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化
	B．	硝酸铵溶于水温度降低，这个过程吸热热量
	C．	同温同压下，H2和Cl2在光照和点燃条件下的△H不同
	D．	自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小

20．常温下，向100mL 0.01mol•L^-1HA溶液中逐滴加入0.02mol•L^-1MOH溶液，图中所示曲线表示，混合溶液的pH变化情况（溶液体积变化忽略不计）．下列说法中，不正确的是（　　）

	A．	HA的电离方程式为：HA=H++A-
	B．	MOH为一元弱碱
	C．	K点对应的溶液中有：c（MOH）+c（M+）=0.02mol•L-1
	D．	N点对应的溶液中有：c（M+）=c（A-）

19．25℃时，浓度均为0.1mol•L^-1HCl和CH₃COOH各10mL，下列说法正确的是（　　）

	A．	两溶液的导电能力和pH值均相同
	B．	中和两溶液，消耗NaOH的物质的量相同
	C．	分别与足量的Zn完全反应，盐酸产生的速率快，氢气多
	D．	当把两种酸各10mL混合后，加10mL 0.1mol•L-1的NaOH，则有c（H+）=c（CH3COO-）