（2009?滨州模拟）下列有关颜色变化描述不正确的是（　　）

（2009?滨州模拟）下列叙述正确的是（　　）

（2009?滨州模拟）2008年9月25日，“神七”成功飞天，宇航员出舱时呼吸所有需氧气主要来自太空服中的呼吸面具．下列反应均能产生氧气，其中最适宜用呼吸面具中提供氧的反应是（　　）

（2009?滨州模拟）化学与生活密切相关，下列有关做法正确的是（　　）

（2009?滨州模拟）下列“科学史话”中得出的结论不正确的是（　　）

（1）化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示，K值大小与温度的关系是：温度升高，K值．（填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小）．
（2）在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H₂O，在850℃时发生如下反应：
CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂ （g）△H＜0，CO和H₂O浓度变化如下图，则0～4min的平均反应速率v（CO）=mol?L^-1?min^-1．t℃时物质浓度（mol?L^-1）的变化：
（3）t℃（高于850℃）时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如下表．

时间（min）	CO	H2O	CO2	H2
0	0.200	0.300	0	0
2	0.138	0.238	0.062	0.062
3	c1	c2	c3	c3
4	c1	c2	c3	c3
5	0.116	0.216	0.084
6	0.096	0.266	0.104

①表中3min～4min之间反应处于状态； c ₁数值0.08mol?L^-1 （填大于、小于或等于）．
②反应在4min～5min间，平衡向逆方向移动，可能的原因是
a．增加水蒸气     b．降低温度
c．使用催化剂     d．增加氢气浓度．

用实验确定某酸HA是弱电解质．甲乙两个同学由于手上药品不同（玻璃仪器蒸馏水均有），甲同学有pH试纸，乙同学有锌粒，请补全两同学的方案（包括能证明HA是弱电解质的实验现象结论）：
（1）甲：①称取一定量的HA配制0.1mol/L的溶液100mL；
②能证明HA是弱电解质的实验结论是
（2）乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH=1的两种酸溶液各100mL；
②；
③；能证明HA是弱电解质的实验结论是
（3）在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是．

在400℃，1.01×10⁵Pa时，将SO₂和14molO₂ 压入一个装有催化剂的V升密闭反应器中，发生2SO₂+O₂?2SO₃的反应，并且在10min后达到平衡时，测得容器内有2molSO₂和12molO₂：
（1）SO₂的起始浓度为，SO₃（气）的平衡浓度为；
（2）SO₂的转化率为，O₂的平均反应速率为；
（3）平衡时SO₃（气）占总体积的百分数为，此时体系压强为反应起始时体系压强的倍；
（4）达平衡后再加入2molSO₂、12molO₂和4molSO₃（气），此时正反应速率将，逆反应速率将，平衡移动．

在火箭推进器中装有强还原剂肼（N₂H₄）和强氧化剂过氧化氢，当它们混合时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热．已知0.4mol液态肼与足量过氧化氢反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量．
（1）写出肼和过氧化氢的结构式：肼，过氧化氢．
（2）写出热化学方程式．
（3）已知H₂O（l）═H₂O（g）△H=+44kJ/mol，则16g液态肼与足量液态过氧化氢反应生成氮气和液态水时，放出的热量是 kJ．
（4）上述反应用于火箭推进剂，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是．

物质的量浓度相同的NaOH和HCl溶液以3：2体积比相混合，所得溶液的pH=12．则原溶液的物质的量浓度为（　　）