16．氯化亚砜（SOCl₂）为无色或浅黄色发烟液体，易挥发，易遇水分解，其制取过程的相关反应如下：
S（s）+Cl₂（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SCl₂（l）  （Ⅰ）
SCl₂（l）+SO₃（l）═SOCl₂（l）+SO₂（g）（Ⅱ）
已知二氯化硫（SCl₂）熔点-78°C，沸点59°C，如图是实验室由氯气与硫合成二氯化硫的装置．

（1）反应前先要排尽系统中空气，此做法目的是防止加热硫粉时，空气中的氧气与硫粉反应．
（2）装置D中玻璃仪器的名称是蒸馏烧瓶，向其中放入一定量的硫粉，加热使之融化，轻轻摇动使硫附着在容器的内壁，形成一薄层膜，这样做的优点是增大反应物接触面积，使反应更加充分．
（3）实验时，为防止E中液体挥发，可采取的措施是将锥形瓶放入冰水中冷却（冷水浴或冰水浴）．装置F（盛放碱石灰）的作用是防止空气中水蒸气进入，吸收多余的氯气．
（4）工业上以硫黄、液氯和液体三氧化硫为原料，三者的物质的量比为1：1：1，理论上制备氯化亚砜时原子利用率能达到65.03%；[原子利用率=（预期产物的质量/全部生成物的总质量）×100%]
氯化亚砜遇水易分解，请设计简单的实验来验证氯化亚砜与水完全反应的产物，简要说明实验操作、现象和结论：分别取两份水解后的溶液于试管中，向其中一支试管中加入品红溶液，品红褪色，说明有二氧化硫生成；向另一支试管中加入少量硝酸银溶液，生成白色沉淀，再滴加稀硝酸，无明显现象，说明有HCl生成．
已知：SOCl₂+4NaOH═Na₂SO₃+2NaCl+2H₂O（不考虑微溶物的影响，供选择的试剂：稀盐酸、稀硝酸、氯化钡溶液、硝酸银溶液、品红溶液）

15．对于反应X=2Y，△H=66.88kJ/mol，逆反应活化能为23.00kJ/mol．计算：
（1）正反应活化能？
（2）已知0℃时，k₁=1.60×10^-3min^-1，45℃时k₂=？

14．下列说法不正确的是（　　）

	A．	生物质能来深于植物及其加工产品所贮存的能量，直接燃烧是利用方式之一
	B．	石油的裂化与裂解都是化学变化，而煤的气化与液化是物理变化
	C．	用高压氢气、氧气制作燃料电池是氢能源利用的一种重要方式
	D．	化学反应过程中反应物的总能量小于生成物的总能量，往往伴随热量的吸收

13．用98%的浓硫酸（密度为1.84g•cm^-3）配制80mL1mol/L的稀硫酸．现给出下列仪器（配制过程中可能用到）：①100mL量筒 ②10mL量筒 ③50mL烧杯 ④托盘天平 ⑤100mL容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒⑧80mL容量瓶，按使用仪器的先后顺序，排列正确的是（　　）

A．

④③⑦⑧⑥

B．

②③⑦⑤⑥

C．

①③⑧⑥⑦

D．

②⑥③⑦⑤⑥

12．红葡萄酒密封储存时间越长，质量越好，原因之一是储存过程中生成了有香味的酯．在实验室也可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯，请回答下列问题．
（1）乙醇分子中官能团的名称是羟基．
（2）试管a中加入几块碎瓷片的目的是防止暴沸．
（3）反应开始前，试管b中盛放的溶液是饱和碳酸钠溶液．
（4）a中反应的化学方程式为CH₃COOH+C₂H₅OH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH₃COOC₂H₅+H₂O．

11．现要把SO₄^2-、CO₃^2-、H⁺、OH^-、NH₄⁺、Fe³⁺和Na⁺分为两组混合溶液，每组含有4种离子．若该组混合溶液的pH＞7，则混合溶液中含有的离子是：SO₄^2-、CO₃^2-、OH^-、Na⁺若该组混合溶液的pH＜7，则混合溶液中含有的离子是H⁺、NH₄⁺、Fe³⁺、SO₄^2-．

10．如图为常温下10mL一定物质的量浓度的盐酸X，用一定物质量浓度的NaOH溶液Y滴定的图示，据图推出NaOH溶液和盐酸的物质的量浓度正确的是（　　）

	A	B	C	D
HCl（mol/L）	0.12	0.04	0.09	0.12
NaOH（mol/L）	0.04	0.12	0.03	0.06

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

9．反应物X转化为Y和Z的能量变化如图所示，下列说法正确的是（　　）

	A．	由X→Y反应的△H=E5-E2
	B．	由X→Z反应的△H＞0
	C．	由图可知等物质的量的Y的能量一定比X的能量高
	D．	升高温度可提高X→Z的反应速率

8．实验室需配制一种强酸溶液500mL，c （H⁺）=2mol/L，下列配制方法可行的是（　　）

	A．	取100mL5mol/LH2SO4，加入400mL水
	B．	取200mL5mol/LHCl，加水稀释至500mL
	C．	取200 mL5mol/LH2SO4，加水稀释至500mL
	D．	取100 mL5mol/LHNO3，加水稀释至500mL

7．57g氟原子有3mol氟原子，有3N_A个氟原子，有27N_A个电子．