6．有一包白色固体，可能含有CaCO₃、Na₂SO₄、KNO₃、CuSO₄、BaCl₂五种物质中的一种或几种．现进行如下实验：
①取少量固体粉末，加入盛有足量水的烧杯中，充分搅拌静置后，底部白色沉淀，上层为无色溶液；
②继续往烧杯中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失；并有气泡产生；
③取少量②中溶液滴加Ba（NO₃）₂溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解．
（1）根据以上实验现象可知，该白色固体中一定含有CaCO₃、Na₂SO₄，（填化学式，下同）一定不含有CuSO₄、BaCl₂，可能含有KNO₃；
（2）上述实验②过程中所发生反应的离子方程式为：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O；
（3）上述实验③过程中所发生反应的离子方程式为：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓．

5．下列叙述中正确的是（　　）

	A．	纯碱（Na2CO3）从物质的分类看不属于碱
	B．	由一种元素组成的物质一定是单质
	C．	凡是能电离出H+的化合物均属于酸
	D．	盐类物质一定含有金属离子

4．在酸性的无色透明溶液中能够大量共存的是（　　）

	A．	NH4+、Fe3+、SO42-、Cl-		B．	Mg2+、Ag+、CO32-、Cl-
	C．	K+、NH4+、SO42-、Cl-		D．	K+、Na+、NO3-、HCO3-

3．下列反应能用H⁺+OH^-═H₂O 表示的是（　　）

	A．	NaOH 溶液和CO2 的反应		B．	Ba（OH）2 溶液和稀H2SO4 的反应
	C．	NaHSO4溶液和KOH 反应		D．	石灰乳和稀H2SO4 的反应

2．除去下列物质中所含杂质（括号内为杂质），写出除去杂质的化学方程式．
①Fe₂O₃（Al₂O₃）Al₂O₃+2NaOH═2NaAlO₂+H₂O
②NaHCO₃溶液中（Na₂CO₃）Na₂CO₃+H₂O+CO₂=2NaHCO₃．

1．下列有关物质的分类正确的是（　　）

	A．	纯净物：水银、氢氧化铁固体、冰水混合物
	B．	碱性氧化物：Na2O、Na2O2、Al2O3
	C．	盐：纯碱、小苏打、烧碱
	D．	电解质：CH3COOH、H2O、NH3

20．粗盐中含可溶性CaCl₂、MgCl₂及一些硫酸盐，除去这些杂质的试剂可选用①Na₂CO₃、②NaOH、③BaCl₂、④HCl，加入的先后顺序可以是（　　）

A．

①②③④

B．

②③①④

C．

②①③④

D．

③②④①

19．某无色溶液中含有K⁺、Cl^-、OH^-、SO₃^2-、SO₄^2-，为检验溶液中所含的各种阴离子，限用的试剂有：盐酸、硝酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液、溴水和酚酞试液．检验其中OH^-的实验方法从略，检验其他阴离子的过程如图所示．

（1）白色沉淀A加试剂②反应的离子方程式是BaSO₃+2H⁺=Ba²⁺+SO₂↑+H₂O．
（2）无色溶液C加试剂③的主要目的是中和OH^-，防止对Cl^-的检验产生干扰．
（3）白色沉淀A若加试剂③而不加试剂②，对实验的影响是会使SO₃^2-对SO₄^2-的检验产生干扰，不能确定SO₄^2-和SO₃^2-是否存在．
（4）气体E通入试剂④发生反应的离子方程式是SO₂+Br₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Br^-．

18．下列各组物质的晶体中，化学键类型、分子极性及晶体类型均相同的是（　　）

A．

SO2和SiO2

B．

CO2和CH4

C．

NaCl和HCl

D．

CCl4和H2O2

17．我国食盐有80%来自底下井盐和岩盐，用盐井水晒盐是制取食盐的常用方法．
（1）除去盐水中泥土的操作是过滤，用盐水晒盐的原理是蒸发结晶；
（2）晒盐剩余的卤水主要含有KCl、MgCl₂和MgSO₄等．如图是几种物质的溶解度曲线，请回答下列问题．
①若将卤水加热到90℃以上蒸发适量水分，析出晶体主要是MgSO₄，原因是加热到90℃以上，MgSO₄的溶解度随着温度升高而减小；
②若将卤水煮沸后再冷却，析出KCl晶体的温度范围是20～90℃；
（3）为检验制得食盐中是否含有Mg²⁺，可将少量晶体配成溶液，向其中滴加NaOH，有关反应的离子方程式是2OH^-+Mg²⁺=Mg（OH）₂↓．